《2019届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积练习新》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积练习新（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第3讲物质的量气体摩尔体积练规范 课时冲关实战演练聊范無答1. （导学号27346086）下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1 L 一氧化碳气体的质量一定比 1 L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的数目一定相等解析：B A项中应为气体；C项中没有标明温度与压强；D项中等体积、等物质的量浓度则等物质的量，但所含数目不一定相同，如 HbSQ与HCI。2. （导学号27346087）下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有（）物质所含的微粒数固体体积溶液中
2、溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A. B.C.D.NVm解析：C 组中n =，组中n=V，组中n = M 3. （导学号27346088）下列各气体：含 3. 01 X 1023个O的CO;标准状况下 6.72 L的HCl;3.4 g的NH:0.5 mol He四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（）A. vvvB.vvvC.vvvD.vvv解析：D 为 0.25 mol CO 2，含 0.75 mol 原子；为 0.3 mol HCl ，含 0.6 mol 原 子；为 0.2 mol NH 3
3、,含0.8 mol原子；含 0.5 mol原子。4. （导学号27346089）下列叙述中正确的是（） 标准状况下，1 L HCl和1 L H 20的物质的量相同 标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B.C.D.解析：B 标准状况下 HO不是气体，而HCI为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H 2和14 g
4、2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同，正确；中28 g CO的物质的量是1 mol, 但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分 子质量成正比，正确，故选Bo 5. (导学号27346090)(2018 保定高三质检)由C6O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A. 混合气体中C16O与 C8O的分子数之比为14 : 15B. 混合气体中C16O与 C8O的物质的量之比为1 ：1C. 混合气体中C16O与C
5、8O的质量之比为15 : 14D. 混合气体中C16O与C8O的密度之比为1 ：1解析：B C16O的相对分子质量为 28, CO的相对分子质量为 30,它们的平均相对分子 质量为29,利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1 : 1o A项应为1 : 1； C项应为14 : 15； D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14 : 15o 6. (导学号27346091)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止 滑动时，下列说法正确的是 ()町移动、无阻力隔板A. 气体的体积：V(X)
6、 V(H2) V(Y)B. 物质的量：n(X) n(H2) n(Y)C. X的相对分子质量等于 Y的相对分子质量D. X的相对分子质量比 Y的相对分子质量小解析：C 根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B C三个容器的温度、压强相等；A C处两气体的质量和密度分别相等，说明两处气体Vn、M也对应相等。根据阿伏加德罗定律知A B、D项错，C项正确。7. （导学号27346092）已知阿伏加德罗常数的值为2。下列说法正确的是（）A. 32 g SO 2与足量Q在一定条件下反应，转移电子的数目为NAB. 500 mL 0.1 mol/L的MgCO溶液中，皿6十所带正电荷
7、总数为 0.12C. 标准状况下，22.4 L 14CO与44 g 14CQ中所含分子数均为 2D. 在0.1 mol NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2 2解析：D SQ与Q的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A错误；MgCb溶液中，_l14 114会部分水解，B错误；CO的摩尔质量为 46 g mol 44 g CO的物质的量不是 1 mol , C错误；NaHSO晶体中的阳离子为 Na*，阴离子为HSO，D正确。& （导学号27346093）（2018 安徽江苏十校联考，12）设2为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 18 g H0和20 g H0含有的质子数均为
8、 102B. 1 L 1 mol/L 的KAI（SO4）2溶液中阳离子总数为 2NAC. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NAD. 反应N2+ 3H，的3达平衡时，每消耗 3 mol H 2同时有22个N H键断裂解析：A 1个H6O和1个H28O分子中含有的质子数均为10个，6O和M8o的摩尔质16 18量分别为18 g/mol和20 g/mol，贝U 18 g H 2O和20 g H 2O的物质的量相等，均为 1 mol , 它们所含的质子数也相等，均为 10NA, A项正确；KAl（SO4）2溶液中Al3+发生水解：Al3+ 3H2O Al（OH） 3+
9、 3，所以含1 mol KAl（SO 4） 2的溶液中的阳离子总数大于 2NA, B项错误；Fe与足量稀HNO反应生成的气体为 NQ而不是Ha,C项错误；1 mol NH分子中含有3 mol N H 键，故反应 N2+ 3H2 2NH达平衡时，每消耗 3 mol H 2,同时有6NA个N H键断裂，D项 错误。9. （导学号27346094）（2018 江西重点中学协作体联考，8）设2表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 1.8 g 2HO所含中子总数为NAB. 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC. 12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 6NAD.
10、 反应KIO3+ 6HI=KI+ 3fO+ 312中，生成1 mol I 2转移电子的总数为 22解析：C A项，1.8 g 2HbO中的含中子总数为-20 X 10NA= 0.9 NA; B项，水中还有氢原子，故1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有的氢原子总数大于 42; C项，石墨和 Go均是碳元 素形成的单质，则 12 g石墨和C60的混合物中含有1 mol C原子，质子总数是 62, C项正5确；D项， J 1 -生成1 mol I 2转移电子总数为-NA。310. (导学号27346095)(2017 福建厦门质检一，10) NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOO COOH
11、的下列说法错误的是()A. 9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9 2B. 9.0 g草酸被NaCIO氧化生成CO,转移的电子数为 0.2 NAC. 9.0 g草酸溶于水，其中 C2C4和HCCT的微粒数之和为 0.12D. 9.0 g草酸受热完全分解为 CO、CO H2O,标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L解析：C 草酸的摩尔质量为 90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为 0.1 mol。由草酸的()()II II结构式为：，i 1 1 1 可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为 0.9NA, A项正确；草酸的分子式为H2C2C4，其中，C元素的化合价为+ 3价，当0.1
12、mol草酸被氧化生成 CO时，转移的电子数为 0.2NA, B项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2OH + HCQ ,HGQH+ G&，由物料守恒有 n(H2C2Q) + n(HC2QT) + n(Cz&J = 0.1 mol, C2&和 HCO的微粒数之和远小于 0.1 NA, C项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为60=6+ CQf + H2O,标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到 0.1 mol CO 和0.1 mol CO 2气体，混合气体总体积为 4.48 L , D项正确。11 .(导学号27346096)在标准状况下15 g CO与CO的混合气体，体积为 1
13、1.2 L。则：(1) 混合气体的密度是 。(2) 混合气体的平均摩尔质量是 。(3) CO2和CO的体积之比是 。(4) CO的体积分数是 。(5) CO2和CO的质量之比是 。(6) CO的质量分数是 。(7) 混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8) 混合气体中所含碳原子的物质的量是算:解析：密度p-15g_疋 1.339 g L11.2 L(2)解法11.2 L门=22.4 L-mol-1。0.5 mol15 g0.5 mol30 g mol -。1 1 1解法二：M= p Vm= 1.339 g L x 22.4 L mol = 30 g mol 。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之
14、比=物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计C()2442 /30/ CO2814n Tb 1n= 7。(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=7 x 100%f 87.5%。 8m卫 n2 XM1x 44 m = 7M= 7X8 =11 ： 49。(6)CO的质量分数=4911 + 49X 100% 81.7%。 n(O) = 2n(CQ) + n(CO) = 2X 0.5 mol x17+ 0.5 mol x = 0.562 5 mol88(8) n(C) = n(CQ) + n(CO) = 0.5 mol 。答案：(1)1.339g L 1(2)30g mol 1(3)1 ：7(4)87.5%(5)11 : 49(6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol12. (导学号27346097)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1) 2.3 g乙醇含有 个H原子，所含共价键的物质的量为 ,其中所含官能团羟基的电子数为 。(2) 某条件
