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1、第三节影响化学平衡的条件教学目标：知识与技能：使学生理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响过程与方法：通过浓度实验，逐步探究平衡移动原理的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力情感、态度、价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响教学难点：平衡移动的原理分析及应用教学过程教师活动学生活动教学意图展示资料引导学生思考平衡状态的特征及实质提问影响速率的因素有哪些引导学生思考打破原平衡,建立新平衡,如何通过改变条件来
2、实现。第三节影响化学平衡的条件一、 浓度对化学平衡的影响提出问题浓度是否会影响平衡演示将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况预测往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象演示 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象探讨溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？思考若假设不成立，试设计一个实验进行证实。结合学生回答情况，补充实验演示往原混合液中继续滴加1mol/L的FeC
3、l3溶液，观察现象分析溶液的颜色加深，原假设是否成立结论此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化，学生完成表格1对学生填写的表格，进行分析结合表格,让学生完成滴加KSCN溶液后的V-t图1结合V-t图1,让学生完成表格2对学生填写的表格,进行分析Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温结论对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方向移动思考在 的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?二、 压强对平衡的影响引入在合成氨的反应中，为了使平衡向右移动，增大N2浓度，改变了压强，来探讨压强对可逆反应的影响给出合成氨厂随压强变化的浓
4、度变化表格，让学生分析压强与氨气浓度的关系结合浓度对平衡的影响，分析对有气体参与的可逆反应，压强如何影响平衡Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温让学生完成V-t图2思考在 的反应中，能否通过压强变化来使CO含量减小三、 完成巩固练习四、小结学生分析资料回答:平衡状态各成分含量保持不变，正逆反应速率相等回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析学生进一步探讨分析观察溶液颜色变化倾听，并理解讨论，并完成表格倾听，理解在混合液颜色变化过程中,颜色变化的本质原因讨论,并完成V-t图1讨
5、论,并完成表格2倾听,理解增大反应物浓度后,平衡发生移动,对各成分浓度的影响与教师一起完成此过程讨论,并分析此方法的可行性(仅从理论上)学会利用浓度变化，判断平衡移动的方向分析数据，得出压强越大，氨气的含量越大倾听，理解，并得出增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动讨论,并完成V-t图2讨论,并分析此方法的可行性(仅从理论上)激发学习兴趣利用学生已有的知识,探究未知的知识,来顺利的学习新知识培养学生的观察能力培养学生具体问题具体分析的能力培养学生的实验探究能力方法指导并让学生深入的了解,平衡移动的本质原因让学生体会勒夏特列原理运用已知的实验现象和数据及学科知识探求新的规律发现和总结规律解决新的问题
