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1、02X届江苏省江浦高级中学第一学期高三0月月考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为120分。考试用时0分钟。第卷 (选择题 共8分）可能用到的相对原子质量：H-1 -1 O16 a3 A27 -32 Cl3.5 A-18a-13一、单项选择题:(本题包括8小题,每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1.当压力达到2tm、温度达到374时，水成为“超临界状态”，此时水可将等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是 ( ）A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应“水热反应”是一种复
2、杂的物理化学变化C火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.下列叙述正确的是（）A光导纤维的成分属硅酸盐.l3的电子式为CC原子的结构示意图为 D.氢硫酸的电离方程式：H+H2O=H3O+HS3分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是 ( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应.根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物为提纯下列物质（括号内为杂质），选用
3、的试剂和分离方法都正确的是 （ )物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水降温结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）生石灰蒸馏苯(苯酚）浓溴水分液.BC.只有.5某学生欲完成2Cl2A=2AgCl+H2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是：6反应2(g)+I2(g)2HI(）的平衡常数为K;反应HI(g） 1H2(g)+/2I2（g）的平衡常数为2，则K1、的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ).1 2K K1 K22 C1 1/K2 D.K1= 1/2K7.用6.02123表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.时，1LH=6纯水中,含1-6NA个OH-B.
4、8 g熔融的KS4中含有6.0202个阳离子23.4 g Cl晶体中含有2012个上图所示的结构单元D用含有01molF3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于.1 NA .A、B、C、都是短周期元素，原子半径：D A B。已知A、B同周期,A、C同主族,原子核内的质子数等于A、原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 ( )AA、两元素处在元素周期表中的第A族B.B、C、三种元素可组成化学式为DC2的化合物C.、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为D.B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B二、不定项选择题(本题包括小题，
5、每小题4分,共4分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就为0分)9下列离子方程式正确的是 （ )A.用醋酸除去水垢:aCO3 +2+=Ca2+ + H2O+ COBCa（HO3）2与过量Ca（H)2溶液反应:Ca2+2CO3-2H CaCO3CO3222O.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O纳米粉体，同时生成乙醛:6MO4+13C3CH2OH2M3O413CHHOOH+1HOD用稀HO3溶解F固体：FeS+2H+=e+H2S1元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下
6、图所示的关系发生转化。则X为( )A.当n时,X可能是C B当n=1时，X可能是2C当=2时，可能是S当=时，X可能是e1同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )Na2182 +H2 = 4al8O O2BK4+ H21 + H2SO K4+ 2n4 + 518O2 8H2OC.NHCl 2H2ONH32H2O + HClD.K3ClO3 + 6H=K37l + 3Cl2+ 3H2O2下列有关说法正确的是 （ ) SO(g）+2O（）H2O3(l），该过程熵值增大.SO（g) (s)+O()H0,S0)，则将2moSO2()和1（g)置于一密闭容器中充分反
7、应后放出QkJ的热量Dmol NaOH分别和mol CHCOOH、1mHNO3反应,后者比前者放出的热量多1今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 （ )11133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.、中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍,四种溶液的 C.、两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl)c(N4+)c(OH)c(+）D.VaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液p=4,则ab 1914.在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器（如图）中，分别加入aolA和alB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:2A() B(）xC(g) H0平衡时M中A
8、、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ )Ax =4B若N中气体的密度如图所示,则A、B有一种是气态.若为气体,B为非气体,则平衡时M、中C的物质的量相等D若A、均为气体,平衡时M中的转化率小于中A的转化率第卷（非选择题 共2分)三、(本题包括2小题，共12分）1.(3分）下列有关实验的叙述中，正确的是 (填序号)。将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中，可以制取氨气。配制一定物质的量浓度的aCl溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。用小刀切取少量金属钠做实验,切剩的钠要立即放入原试剂瓶。分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出,然后再从下口流出上层的液体测定
9、某溶液H时,取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与pH试纸比色卡对比配制氯化铁溶液时,先将氯化铁固体加入盐酸中溶解，然后加水稀释;向10时的NOH稀溶液中滴加饱和的eCl溶液，以制备Fe(OH)胶体;向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;配置100m1.mol/的Cl溶液时,可用托盘天平称取.5 NaCl固体；1.（分）某化学兴趣小组测定某eCl3样品(含少量FCl2杂质）中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行: 称取 g样品,置于烧杯中; 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液; 准确量取25.0L步骤中配得的溶液
10、,置于烧杯中,加入适量的氯水，使反应完全; 加入过量氨水,充分搅拌，使沉淀完全; 过滤，洗涤沉淀; 将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后，称量；。请根据上面叙述，回答:（1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 (填仪器序号）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 （）洗涤沉淀的操作是 （）若坩埚质量是W1 ，最终坩埚和固体的总质量是W2 ，则样品中铁元素的质量分数为 四、(本题包括2小题，共16分）17.（分）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2,回答下列问题：（
11、)写出C的化学式： 。(2）在101a和150时,可逆反应(）+ B（g)F(g）+ D()反应速率和时间的关系如图2所示，那么在1时速率发生改变的原因可能是 (填选项字母）。 .升高温度 B增大压强 C加入催化剂（）若是一种淡黄色固体单质,1 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（ 0)，写出这个反应的热化学方程式: 。若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色,请写出的结构简式: ；H的水溶液呈酸性,请用离子方程式表示呈酸性的原因: 。18.（7分)将NaiO3固体（黄色微溶)加入M4和H2O4的混合溶液里加热,发生如下反应： NaBO+ MnSO4+ H2O4 a2SO4 i(S)+ NMO O(1)配平上述反应的化学方程式:(2)上述反应中被氧化的元素是_，若有ml氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO被还原为Mn2+时，能将_mlHCl氧化成Cl2。(3)写出aB固体溶于HCl时发生反应的离子方程式_ _。五、（本题包括1小题,共1分）1（15分)如图装置中，为一只盛有AlC3溶液的表面皿，C为铂棒、D为铁棒,与为电源的电极,A、B中插入多孔的惰性电极。切断开关1,闭合开关K2,通直流电一端时间后,、B中液面如图所示，请回答 ：标出电源的正、负极，为_, Y为_。写出电极反应：A中:_ _
