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1、202X-202X学年度第一学期八县(市）一中期末联考高中二年化学(理）科试卷可能用到的相对原子质量:C：64第I卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分,共48分)1、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是( ）A用1量筒量取7.3mL稀盐酸 C.用广泛H试纸测得某溶液的pH为2.3 2、关于反响O2(g)2O3(g）,反响过程中能量的变化如下图。以下有关该反响的H、的说法中正确的选项（ ）H0S0 0C.H00 D.H0 S03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已经知道：(s，单斜) +O2（g） =SO2 (g) H1mo-1S(s，正交）+ O2(g) = O2 (g） H
2、2ml -以下说法正确的选项（ ）A.(s,单斜) = S(，正交） Hl -1.正交硫比单斜硫稳定.一样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.式表示断裂ml O中的共价键所吸收的能量比构成1mo SO24、关于以下装置说法正确的选项( ）A装置中,盐桥中的K移向CSO4溶液B装置中，Zn为负极,发生复原反响 C装置中的Fe发生析氢腐蚀D装置中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe5.以下关于热化学反响的描绘中正确的选项 ( ）A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B由C（s，石墨）=C(s,金刚石） H=+1.9ol-可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:(aq)+OH-(aq)=H2
3、（l)H-5.3kmo-1,则C3COH和NO反响的生成1m水时放出的热量为57.3kJD.CO(g)的燃烧热是2830 kJmol，则C2（)=2CO（）+O2（)反响的 = +280 k6.观察以下几个装置示意图，有关表达正确的选项 ( )A.装置中阳极上析出红色固体B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连.装置中外电路电子由a极流向极D装置的离子交换膜同意阳离子、阴离子、水分子自由通过7、以下表达正确的选项（ ） 锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率 镀层破损后,白铁(镀锌的铁）比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方
4、法 钢铁外表常易锈蚀生成e2O32O A B. C. .依照如下图的装置,推断以下说法不正确的选项（ ）A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了1. g时，极上耗费的O2在标准情况下的体积为.24 L.该装置中b极的电极反响式是：H2OH-2e-= H2.该装置中a极为正极，发生氧化反响、在一固定容积的密闭容器中,可逆反响： （） (）2I(g)到达平衡的标志是( )H、I2、HI的分子数之比为112B.混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mo H2,同时耗费成2ol HID 混合气体的密度保持不变 1、汽车尾气净化中的一个反响如下：NO（g)C(g)N2(g)+ O2(g） H3k
5、Jml1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人.2mol NO和.5mol O，5 min后该反响到达平衡，如今N2的物质的量为0.6ol。以下说法正确的选项( ）A.到达平衡后,假设只升高温度，化学平衡正向挪动B.到达平衡后,再通人稀有气体,逆反响速率增大C使用催化剂,平衡常数不变 -3molL一mn一11、用来表示可逆反响：2A(）（g)C（g）(正反响放热）的正确图象是以下图中的（ ) A . B. C. D.12、以下反响中，属于水解反响且书写正确的选项 ( ） AC3COOHOH-CHCOO-+2O .HCO+H2O C + O+C.NH4+ + HO NHHO+ + .S2-+ H22
6、S+ OH13、在L-1的3COH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCCOO-+H关于该平衡,以下表达正确的选项 （ ) .参加少量冰醋酸，溶液的pH减小，C3COH的电离度增大。B滴加少量0.1ol/LHCl溶液，溶液中C(+)减少。C参加少量a2O固体,平衡不挪动D加水稀释,可使溶液中(H+)/c(C3COOH)值增大。1、以下操作中，能使电离平衡2OOH-向右挪动且溶液呈酸性的是( ）向水中参加NaHSO4溶液 B.向水中参加A2（S4)3固体 向水中参加NaCO3溶液 D.将水加热到10，使pH15.以下事实一定能证明HO2是弱电解质的是 （ ）常温下HN2溶液的pH小于7 用HNO
7、2溶液做导电实验，灯泡非常暗 HNO2和NaCl不能发生反响 0.1 molNO溶液的pH.1 aNO2和3PO4反响，生成NO p=1的 NO2溶液稀释至100倍,H约为8常温下NaN2溶液的H大于7A. B. C D.全部16.物质的量浓度一样的以下溶液中， H4+浓度最大的是（ ）A.HCl B. CH3CO NH4 CNH4HO4 .N4O317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的互相滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项( )A盐酸的物质的量浓度为1 mol1 BP点时反响恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D.酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下,在2L的密
8、闭容器中,、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图,以下描绘正确的选项（ )该反响中，X和Y是生成物,是反响物B.反响开场到10s,用表示的反响速率为0.158ml/(s）C.反响开场10,Y的转化率为79.0%D.反响的化学方程式为：(g)+ （g)Z(g)1已经知道温度T时水的离子积常数为K,该温度下,将浓度为mo/L的一元酸A与 mol/L一元碱BOH等体积混合,可断定该溶液呈中性的依照是（ ）混合溶液的pH= .混合溶液中,c（H+）=mol/L C.a= D.混合溶液中，(H+)+c（+)=c(OH-）+c（A-)20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图:以下曲线图中
9、从左到右依次表示上述过程中的（)平衡挪动过程 中和滴定过程沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程 B. C. D.2.已经知道29 ，101 ka时,2SO2(g）(g）2SO() H-1 kJmol1。在一样温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,到达平衡时,放出热量为Q，向另一个体积一样的容器中通入molSO2，05mol O和 molSO3,到达平衡时放出热量为Q,则以下关系正确的选项A.Q2Q197 mol1 .2Q2Q1197 Jmol-1CQ1Q297 J1 D.2Q2Q119kJol-1.在一定温度下发生反响：I（g）H2（g）2HI(g);Hc（O
10、H-)c(H3OO-）(+）B假设溶液中部分粒子间满足:c（CH3OO）=(+)则该溶液一定呈中性C假设溶液中溶质仅为CH3CO,则粒子间一定满足:c(N）(H3COO-)（OH)(+)D假设溶液中的溶质为CHOa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c（CH3CO-）c(Na+）c(H+)c(OH-）第I卷二、非选择题（共52分)（18分）2水溶液中存在多种平衡,请答复以下咨询题。(）有以下几种溶液:a.NH3H2 .C3COOa c. NH4C d. NaO4常温下呈酸性的溶液有 （填序号)。(2）已经知道2CO0-5 碳酸的Ka11- a210-1 。有NaH3溶液CH3COOa溶液NaO溶液各25 L,浓度均为.1 ml-三种溶液的pH由大到小顺序为 (请用序号填空)；已经知道NHC3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示:_、_,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_
