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1、专题二 化学反应中的能量变化考纲再读了解吸热反应、放热反应、反应热等概念了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算主干知识整合 1、标明物质的聚集状态 1、根据键能数据E计算:热式 2、注明反应的温度和压强 焓 H=EE 了解化的 3、明确系数的含义 变 2、根据热化学方程式计算学书 4、注意H的单位与符号 的 3、根据物质具有的能量计算：方写 5、注意反应系数与H 计 H=H H程 数值的对应关系 算 4、根据盖斯定律计算例题讲解 1、 已知在25,101kPa下,lgC8H18辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.C
2、8H18122.5O2g8CO2g9H2Og；H48.40kJmol1B.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJmol1C.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H5518kJmol1 D.C8H18122.5O2g8CO2g9H2O1；H48.40kJmol12 、 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4g4NO2g4NOgCO2g2H2OgH574 kJmol1CH4g4NOg2N2gCO2g2H2OgH1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_阿伏加德罗常数的值用NA表示,放出的
3、热量为_kJ.考题再现 1.2010年#理综10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2gCl2g2HClg在光照和点燃条件下的H不同2.2010年#理综28以H2为燃料可制作氢氧燃料电池.已知 2H2g+O2g=2H2O H572 kJmol-1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为.32009年#理综28运用化学反应原理研究氮、氧等单质与其化合物的反应有重要意义.1合成氨反应反应N2+3H22N
4、H3,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动填向左向右或不；,使用催化剂反应的H填增大减小或不改变.2O2 = O+2+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6+ e-1PtF6- H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-=O2+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2g+ PtF6 = O2+PtF6- 的H=_ kJmol-1.4 2008年#理综29奥运会祥云火炬燃料是丙烷C3H8,亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯.丙烷脱氢可得丙烯.已知：C3H8 CH4+HCCH+H2；H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2 CH4+HCCH；
5、H2=32.4 kJmol-1则相同条件下,反应C3H8 CH3CH=CH2+H2的H=_kJmol-1跟踪训练1 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B甲烷燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2 下列说法正确的是A化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化B反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3下列关于能量变化的说法正确的是A冰,水为之,而寒于水说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C已知C=CH0,则金刚
6、石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒42010年#下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液D从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律52010年全国新课标己知：与反应的H12.1 kJmol1；与反应的H55.6 kJmol1.则在水溶液中电离的H等于A67.7kJmol1 B43.5kJmol1C+43.5kJmol1 D+67.7kJmol162010年重庆 已知蒸发1mol Br2l需要吸收的能量为30kJ,
7、其它相关数据如下表：则表中a为H2gBr2gHBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ436a369A404 B260 C230D2007 已知：CsO2g= CO2g；H=393.5 kJmol1 2H2gO2g= 2H2Og；H=483.6 kJmol1,现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,此混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53 kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为A11B12C23D328下列叙述正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知C石墨,sC金刚石,s；H0则金刚石比石墨稳定C已知NaOHagHClaqNaClaqH2Ol；H57.4
8、kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量D已知2Cs2O2g2CO2g；H12CsO2g2COg；H2,则H 1H 29右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H=92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q22Q110 已知：H2F22HF ；H一270kJmo
9、l1,下列说法正确的是 A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量11已知：Zn1/2O2 = ZnO；H =348.3 kJ mol1 2Ag1/2O2 = Ag2O；H=31.0 kJ mol1 则ZnAg2O = ZnO2Ag的H等于A 317.3 kJ mol1 B 379.3 kJ mol1C 332.8 kJ mol1 D 317.3 k
10、J mol112已知：CH4g2O2g=CO2g2H2Ol；H1=Q1,H2g1/2O2g=H2Og；H2=Q2,H2g1/2O2g=H2Ol；H3=Q3,常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体112 L已折合成标准状况经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2 C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q313把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I：途径II：先制水煤气：CsH2Og=COgH2g吸热Q2J再燃烧水煤气：试回答下列问题：1判断两种途径放热：途径I放出的热量_填大于、等于、小于途径II放出的热量.2的数学关系式是_.3由于制取水煤
11、气反应里,反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物应需要_能量才能转化为生成物,因此其反应条件为_.14.美国阿特兰蒂斯号航天飞机使用的燃料是液氢和液氧,已知：H2=H2H0.92 kJ/molO2=O2H6.84 kJ/molH2O=H2OH44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_.如果此次阿特兰蒂斯号所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量_kJ15近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景已知4.4 g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量该反应的热化学方程式为：_.在270、8 MPa和适当催化剂的条件下,CO2的转化率达到22%,则4.48 m3的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_,此过程中能放出热量_ kJ.又已知H2O=H2OH44 kJ/mol,则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为_根据该反应特点,有利于甲醇合成的条件是_A高压高温B低压高温C高压低温D低压低温16.在火箭推进器中装有还原剂肼
