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1、最新教学资料高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 125时，水中存在平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低，Kw不变B加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变C加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低，Kw不变D加热到90，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变【答案】B考点：考查水的电离平衡移动影响因素2、下列叙述中，错误的是（ ）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大D纯水的pH随温度的升高而减小【
2、答案】B【解析】试题分析：虽然固体氯化钠不能导电，氯化钠属于盐类，是电解质，故A正确；在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子水解，促进水的电离，故B错误；在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，尽管抑制醋酸根离子的水解，但溶液中c(OH-)仍增大，故C正确；温度越高，越大，C（）越大，越小，故D正确。考点：本题考查水溶液。3水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW（25）=1.010-14，KW（35）=2.110-14则下列叙述正确的是（ ）Ac（H+）随温度的升高而降低 B35时，c（H+）c（OH-）C溶液：pH（35）pH（25） D35时已电离的水的浓度约为210-7mol/L【
3、答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。4水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）A110-14 B55.6107 C107 D55.6【答案】B【解析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g18g/mol55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有
4、一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算 525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C考点：考查离子共存正误判断6. 25 时有三瓶溶液：pH3的盐
5、酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL1【答案】D【解析】试题分析：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中
6、和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积小于pH3的盐酸的体积，A错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行，不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，c（OH）= c(H)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na)等于c(CH3COO)，C错误；D、25时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是1011 molL1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相
7、等，所以水电离出的c(H)均为1011 molL1，D正确，答案选D。考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用7某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】试题分析：根据水电离出的c（H+）=11012 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；A根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；B水电离出的c（H+）=11012 mol/L，溶液也可为强酸溶液；C
8、该溶液的溶质可能为强氧化性酸；D该溶液的溶质可能为盐溶液；解：A水电离出的c（H+）=11012 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3+OHCO32+H2O，当溶液为酸性时：H+HCO3=H2O+CO2，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为11012 mol/L，故B错误；C可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A8水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c（H+）增
9、大，c（OH）减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C考点：考查了水的电离过程和影响因素的相关知识。9已知CH3COOH与NH3H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H)1.010-7molL-1，则加入的物质可能是ANaCl BNaHSO4 CCH3COONa DCH3COONH4【答案】C【解析】试题分析：向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H)1.010-7molL-1，这说明醋酸的电离受到抑制，则A、氯化钠不能改变醋酸的电离平衡，A错误；B、硫酸氢钠电
10、离出氢离子，溶液的酸性增强，B错误；C、加入醋酸钠后醋酸根浓度增大，抑制醋酸的电离，C正确；D、CH3COOH与NH3H2O的电解质强弱程度相当，则醋酸铵溶液显中性，D错误，答案选C。考点：考查外界条件对电离平衡的影响1025时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度12345加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A31542 B42531C24513 D13524【答案】B考点：考查水电离的影响因素11298 K时，在20.0 mL 0.10 mol氨水中
11、滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3H2O发生电离，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸滴定氨水，滴定终点时溶液为氯化铵溶液，水解呈酸性，故该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂，错误；B、M点pH7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵水解溶液显酸性，因此M点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C、M点处的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH
12、4)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D、根据题给信息知N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是0.1mol/L 1.32% = 1.32 103mol/L，c(OH)= 1.32103mol/L，c(H)7.61012mol/L，因此pHB水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】B浓度相等时电离产生的离子浓度HCl大于氨水，电离产生的离子浓度越大，对水的电离平衡的抑制作用越强，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：，B错误；C和等体积混合，二者恰好完全反应产生NH4Cl，根据质子守恒，可得混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c (NH3H2O)，C正确；D和等体积混合后的溶液是NH3H2O、NH4Cl等物质的量的混合溶液，则根据物料守恒可得：c（NH4+）c(Cl-)；由于NH3H2O的电离作用大于NH4+的水解作用
