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1、2009年重庆八中第二学期高三第三次月考理科综合能力试卷化学部分本试题分选择题和综合题两部分，满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。第I卷6 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子的原子获得电子的能
2、力一定强C. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7.下列离子方程式书写正确的是（）A 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+C+CIO-B. 铝与氢氧化钠溶液反应：AI+2OH =AIO 2-+H2 fC. 碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2l-+2H+H2O2=l2+2H2OD. 工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：3Fe3+3Cu=3Cu 2+2Fe&下列说法正确的是（）A 可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动B. 11.2LO2和CO2的混合气体中含有 6.02 X 1023个氧原子C. SO2溶于水能
3、导电，它是电解质D. 由于H2O分子间存在氢键，所以 H2O比H2S稳定9 下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入酸性：盐酸 碳酸苯酚苯酚溶液中，溶液变浑浊B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀 H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe ( NO3) 2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全10. 下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，
4、放置一段时间后，有关叙述不正确的是(不考虑溶液体积变化)( )A .丙中的SO42-向a6电极移动B. ai、a3电极上产生的物质，物质的量比是 1: 2C. a2电极上有亮红色固体D. 当装置电路中有 6.02X 1021个电子通过时，乙中溶液的pH是1311. 常温下，0.2mol/LCH 3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHc (CH3COO-) c ( H+) c (OH-)12将a LSO3气体通过灼热的装有催化剂( V2O5)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了 bL (气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的
5、是()A. SO3的转化率为2(b T 100%aB.混合气体的平均相对分子质量为80ac.反应前与反应后气体的密度之比为KD. 混合气体中 S02的体积分数为 2(a +b)13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()装置CD实干燥氯气验吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯A、B、C、D、E、F。其中 A 与 D、2倍；F元素的原子半径在所在周26. (13分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的期的主族元素中最小； C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶
6、体类型不同。试回答下列问题：(1) C、D以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 (2) E单质的晶体类型是 。(3) 试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式： (4) 写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式 (任写三种)(5) 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：化学键A AA FB EC EE EE F键能(kJ/mol)436431347460176360工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1: 4)的化合物在高温下与 A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为 27. (14 分)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成
7、物已略)其中，X与过量NaOH溶液反应，生成的 A、B物质的量之比为1: 2。 B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，在混合液中加入BaCS溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1） B的空间构型为 ，B气体的检验方法为 。（2） 物质X的化学式为 。（3） 电解混合液时阳极反应式为 。（4 ）按要求写出下列反应的化学方程式： X与过量Ba （ OH） 2溶液在无氧条件下加热反应的离子方程式为 L 与过量 G 的稀溶液反应的离子方程式为 。28. （18分）I、目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：（1 ）图中设备A的名称是 ,
8、 a、b两处所含气体的化学式分别为、。（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 。A 二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生B .吸收塔得到的硫酸浓度为 98%C 煅烧含硫48%的黄铁矿时，若 FeS2损失了 2%，则S损失4%D . B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率II、实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成，取 Wg该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成 CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒(1) 实验开始时，首先打开止水夹a,关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是，之后关闭止水夹 a。(2) E装置的作用是测量
9、 的体积，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填代号)。a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平(3 )严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。若要确定此氨基酸的分子式，来要测定该氨基酸的 。29. (15 分)有机物A、B、C、D、E、F、G、H、丨之间有如下图所示的关系。B的主链上有3个碳原子，G可使溴水褪色。回答下列问题：(1) E中官能团的名称 。反应类型：D - E, E- G。(2) A、F的结构简式：, (3) 反应的化学方程式：C DG H
