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1、核素练习题一、选择题1人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是()A含有3个质子，没有中子B与4He是同一种核素C化学性质比4He活泼 D是4He的同位素解析：3He与4He互为同位素，化学性质几乎相同，3He中有1个中子，2个质子。答案：D2“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是()A.94Pu与92U互为同位素B.94Pu与94Pu互为同素异形体C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数解析：Pu与U属不同种元素，所以不
2、能互称为同位素，化学性质也不相同，A、C项错误；94Pu与94Pu互为同位素，不属于同素异形体，B项错误；D项正确。答案：D3有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2种 B3种 C4种 D5种答案：B4氯的原子序数为17；35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为18B1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为196.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为1.12 LD35Cl2气体的摩尔质量约为70 gmol1解析：A项35Cl原子的质子数为17；B项1 mol 1H35Cl分子含有18 mol中子；C项
3、未指明标准状况。答案：D5“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123 B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同解析：锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，A项错误；中子数之比为(40)(41)(42)456，B项错误；摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；化学性质与核外电子数有关，LiH、LiD、LiT的核外电子数均相同，故化学性质相同
4、，D项错误。答案：C6下列各组物质中，互为同位素的是()A.Mg和MgBO2和O3 CNO和NO2 D1H2和2H2解析：同位素是指同一元素的不同原子，A项符合；B项是同素异形体；C项是两种物质；D项是同一种物质。答案：A7对于X和ZX两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同解析：两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A1，中子数分别为AZ，A1Z，故A正确；因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，故B错误；若X为H，则可能没有中子，故C错误；X的质子数等于
5、核外电子数，ZX的质子数比核外电子数多，故D错误。答案：A8下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD2O BLi COD DOH解析：D2O中质子数和电子数均为10，A错误；Li中质子数大于电子数，B错误；OD中电子数大于质子数，但质子数(9)等于中子数(9)，C错误；OH中电子数(10)大于质子数(9)，且质子数大于中子数(8)。答案：D9已知某元素的离子A2核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是()A.nA B.n2A C.n2A D.aA解析：A2核外有n个电子，则A原子含电子数为n2，即质子数为n2，故原子质量数为an2。答案：B10在离子RO
6、中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn24 BAxn24 CAxn48 DAxn24解析：在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有的电子数是xn38xn24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A(xn24)Axn24，选项A正确。答案：A二、非选择题11据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生一定的影响，是居室装修要避免的隐患。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)Rn的原子结构示意图为请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非
7、金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(3)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素 C同种核素 D同种原子解析：Rn最外层电子已达到8e稳定结构，故化学性质稳定。答案：(1)22286136(2)DRn原子最外层已达8e稳定结构，氡气的化学性质稳定(3)A、B12科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用于制造氢弹原料的同位素原子_。(2)已知氯有2
8、种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO中所含的质子数之比为_；中子数之比为_；电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_，质量之比为_。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与D2O的质子数之比为109，中子数之比为(8)(10)89，电解产生的氢气在同温同压下的体积比即为物质的量之比为109，质量比为(2)(4)59。答案：(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)1098
9、91095913(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9，质量数是17的核素，可表示为8O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是40 2172114。答案：(1)8108O(2)21(3)1141
10、4(1)用X表示原子。中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_mol。解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系，NAZ；AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为(xn)，则NAxn；AXn共有x个电子，中性原子X电子数为(xn)，则NAxn；12C16O2分子中的N为68822。(2)1 mol R原子含有的中子数为A(xn)mol，则m g Rn中所含中子的物质的量为(Axn) mol。答案：(1)AZAxn Axn22 (2)(Axn)
