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1、第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一学习目标1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象二学习预习1、概念：_2、数学表达式： _3、各物理量的单位：_4、请区别： 根据1L密闭容器中的反应： 2H2 + O2 = 2H2O 起始物质的量（mol） 2 1 2 20分钟后物质的量（mol） 1 0.5 320分钟内物质的量变化量（mol） _ _ _20分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） _ _ _10分钟内物质的量浓度变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.510分钟内平均反应速率（mol/L。min） _ _ _
2、10分钟内平均反应速率之比 _ ： _ ： _注：1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是_速率。3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能_，因此，在表示反应速率时必须标明_。4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用_和_表示化学反应速率。5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的_之比。三课堂巩固题型一：反应速率的计算1.已知4NH3 +5O24NO +6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O
3、（molL-1min-1）表示，则正确的关系是： （ ）A. 4/5VNH3=VO2 B. 5/6VO2=VH2O C.2/3VNH3=VH2O D.4/5VO2=VNO2将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g) 。2min后，测得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是 （ ）A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin) C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)3.在体积数V升的密闭容器中进行
4、下列反应，mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)用A物质表示的平均反应速率为am/p molL-1min-1,则十分钟内，D物质增加的物质的量是 （ ）A、pqtm/a B、atm/q C、aqVt/p D、aVm/p4一定温度下，向容积为2L的真空容器内(装有催化剂)通人1 mol氮气和3 mo1氢气，3 min后测得容器内的压强是起始的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V(H2)是 ( ) A .0.2 mo1(Lmin) B 0.6 mo1(Lmin) C. 0.1 mol(Lmin) D. 0.3 moI(Lmin) 5.已知反应：A + 3B = 2
5、C + D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol(Lmin)-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A 0.5 mol(Lmin)-1, B 1mol(Lmin)-1 C 2 mol(Lmin)-1, D 3 mol(Lmin)-1,6.在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应。若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12 molL-1s-1，则10s后容器中的B是（ ） A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D 3.6mol题型二：反应速率大小比较7在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是 （
6、 ）A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1 C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s186.由下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 （ ） A、20mL, 3molL-1 B、20mL,2molL-1 C、 10mL, 4molL-1 D、10mL, 2molL-1 9.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（ ）(A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2
7、O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO4题型三：化学方程式系数的确定10.某温度下V升容器中进行反应：XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 A X=2，Y=1 B X=1，Y=3 C X=1，Y=2 D X=3，Y=111.把0.6mo1X气体和0.4mo1Y气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X(
8、g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5 min末生成0.2 mo1 W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.0lmol(Lmin)，则n的值为 ( ) A 4 B 3 C 2 D 112 在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR（气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为（ ） A、 3 B、 4 C、 5 D、 6题型四：反应速率与图象结合13.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_
9、。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_14在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V逆与时间t的关系如上图，则图中阴影部分面积表示（ ）A .X的浓度的减少 B .Y的物质的量的减少 C .Z的浓度增加 D . X的物质的量的减少二、影响化学反应速率的因素一学习目标1. 掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；2. 通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3. 使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二课前预习1、内因：_2、外因：（1）浓度_碰撞理论：活化分子：_ 有效碰撞：_ 活化能：_注：固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率（2）压强受压强影响的反应类型：_压强影响化学反应速率的本质：_注：固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。（3）温度温度影响反应速率的本质：_温度影响反应速率的经验规律：_（4）催化剂过渡态理论：_催化剂影响化学反应速率的本质：_酶的催化特点：_（5）其它_
