《四川省成都市实验中学中学1011高二化学第一学期期中考试 理 实验班会员独享》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市实验中学中学1011高二化学第一学期期中考试 理 实验班会员独享（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)满分100分，时间100分钟。考试范围:化学平衡 电离平衡 几种重要的金属相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Ba 137 Al 27第卷（共44分）选择题（本题包括18个小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器
2、的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的可逆反应达平衡时，减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D.34mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g) 若经2s后测得C的
3、物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B. 2s时容器内C的体积分数为20%C. 2s时物质A的转化率为70%4对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；H0。下列有关叙述正确的是 A.化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O) B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大 D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水应密闭保存，放置低温处 B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉
4、6选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；H BB可逆反应从开始到平衡放出的热量：A BC平衡时混合气体的总物质的量：A B7对于反应A（s）2B（g）3C（g）；H0，平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A.x表示温度，y表示压强，且y1y2y3 B.x表示压强，y表示温度，且y3y2y1 C.x表示温度，y表示压强，且y3y2y1 D.x表示压强，y表示温度，且y1y2y38 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中:
5、c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B加水 C加少量冰醋酸 D降低温度9. 下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：110.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合，所得溶液pH=12。若混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化) A mol/L B.0.05 mol/L C.0.
6、5 mol/L D. 1 mol/L11. 将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的c(CN) c(CN) c(OH) c(H+) Bc(HCN)+c(CN ) = 0.02 mol/L Cc(CN) c(HCN) Dc (Na+)+c(H+) = c(CN)+c(OH)12. 下列各项叙述正确的是A25时，pH=0的HCl、0.01 molL1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的C(H+)之比依次为110010000B0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH7
7、的溶液中：c(Cl- ) c(NH4+ ) c(Na+ ) c(OH- ) c(H+)C25时，1 molL1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL1)，则cabD为使（NH4）2SO4溶液中C(NH4+）和C(SO42-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H2SO413下列事实能说明醋酸是弱酸的是 能与碳酸钠溶液反应放出CO2 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸分别与氢氧化钠发生中和反应时，醋酸消耗氢氧化钠更多 pH=4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应
8、时，醋酸消耗碱液多 A. B. C. D.14下列说法正确的是A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁15. “互滴法”是一种鉴别物质的方法，它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是 A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. NaHCO3溶液与稀盐酸 D. NaAlO2溶液与稀硫酸16.以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3+3
9、AlO2+6H2O=4 Al(OH)3C.Fe(OH)2与HNO3溶液反应：Fe(OH)2+2H+= Fe 2+2H2OD.Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu是 A.配制FeCl3溶液时可先将其溶于浓盐酸中，再加水稀释 B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应 C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉 D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+18.某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl、NO3、K+ B.K、Mg2+、Cl、SO42C.Na+、Br、NO3、S2 D. K+、CO3
10、2、Na+、AlO219.下列冶炼金属的反应原理，错误的是A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 B.CuOCOCu+CO2C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 D.2Ag2O 4Ag+O2NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D.NaCl、Fe2O3、Na2SO321. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A外
11、电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 22.(05年广东高考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，由O2-负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10 -
12、26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O第卷（共56分）23.(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 x 。 平衡时，A的转化率与B的转化率之比为 。 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。 A.压强不再变化B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21 若向原平衡混合物的容器
13、中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的 平衡，此时B的物质的量浓度c（B）= 。 若起始向容器中加入2mol B、6molC、4molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C的浓度为：_。 24.（3分）H2S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是 。A.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(OH)+2c(S2) B. c(H2S) +c(HS)+c(S2) =0.1 mol/LC.2 c(H2S) +c(HS) + c(H+) = c(OH) D.c(Na+)=2 c(H2S) +2c(HS)+2c(S2)25.（9分）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。 明矾可用作净水
