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1、高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应8试题明考纲要求理主干脉络1.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离和水的离子积常数。一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：2电离平衡的特征3影响电离平衡的外界条件外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大4电离常数(1)表达式：对于一元弱酸HA：HAHA，电
2、离常数Ka。对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数Kb。(2)特点：电离常数只与温度有关，升温，K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。(3)意义：5电离度()100%一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小，弱电解质浓度越小，电离度越大。二、水的电离1电离方程式H2OH2OH3OOH，简写为H2OHOH。2室温下纯水中c(H)c(OH)1.0107_mol/L，pH7，呈中性。3水的离子积在稀溶液中水的离子积KWc(H)c(OH)，室温下KW1.01014，KW只与温度有关，升高温度，KW增大。4水的电离平衡的影响因素(1)温度：升高温度，促进水的
3、电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)可水解的盐：促进水的电离。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx重庆高考)稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。()(2)(xx浙江高考)常温下将pH3的CH3COOH溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4。()(3)(xx浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸。()(4)(xx江苏高考)水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()(5)(xx山东高考)HClO是弱酸，
4、所以NaClO是弱电解质。()(6)电离平衡右移，电离常数一定增大。()(7)(2011天津高考)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。()(8)(xx福建高考)常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液电离方程式为BOH=BOH。()(9)(xx福建高考)中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()解析：(1)。加水稀释后电离程度增大，但c(H)减小，pH升高。(2)。CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，稀释后继续电离，故稀释10倍后3pH4。(3)。NaHSO4溶液呈酸性H2SO4是强酸，NaHSO
5、3溶液呈酸性H2SO3是弱酸，H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈碱性。(4)。水的电离是吸热过程。(5)。HClO是弱电解质，而NaClO属于盐类，是强电解质。(6)。如果温度不变，电离常数不发生变化。(7)。100时pH2的盐酸浓度为0.01 mol/L，pH12的NaOH浓度为1 mol/L。(8)常温下0.1 mol/L的强碱溶液pH13，故题中BOH为弱碱，电离方程式为BOHBOH。(9)。盐酸、醋酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH的物质的量相同。2CH3COOH稀释时是否所有粒子浓度都会减小？提示：不是，c(H)、c(CH3COO)减小，但c(OH)增大，因为水的离子积常数不变，
6、c(H)减小，c(OH)必然增大。3水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的吗？pH2的盐酸中由水电离出的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？提示：不一定由水电离出来，只要有水溶液必定有H、OH，当溶液浓度不大时，总有KWc(H)c(OH)；在pH2的盐酸中c(OH)1.01012 mol/L，由水电离出的c(H)也等于1.01012 mol/L。4在水中加入H2SO4，对水的电离平衡的影响甲、乙两位同学给出不同说法：甲：c(H)增大，水的电离平衡左移；乙：c(H)增大，H与OH中和，水的电离平衡右移。你认为哪种说法正确？提示：甲的说法正确。水是极弱的电解质，
7、外加电解质电离出的H或OH对水的电离直接产生影响。强弱电解质的判断方法一、强酸和弱酸的比较1pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变为pH3)，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，A、D错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故滴加NaOH溶液中和至溶液为中性时，后者消
8、耗碱溶液的体积大，C正确，D错误。2(xx高淳高级中学模拟)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()解析：选BpH均等于2的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度相同，但醋酸为弱酸，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，醋酸反应速率快；由题给数据结合反应方程式判断，醋酸远过量，盐酸恰好反应。醋酸与Na反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但醋酸远过量，反应后溶液显酸性，溶液的pH7，盐酸与Na恰好完全反应生成氯化钠，则反应后溶液的pH7，A错误，B正确；因
9、Na的质量相同，则与盐酸恰好完全反应，醋酸过量，生成氢气相同，且醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则醋酸中反应速率快，C、D错误。二、强弱电解质的判断3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABC D解析：选C醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋
10、酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。4(xx梁丰中学模拟)MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是() A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R) CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：选A从图中可以看出，ROH稀释100倍，pH降低2，说明是强电解质，完全电
11、离，A项正确；在x点时，pH值相等，则氢离子、氢氧根离子浓度相等，M离子和R离子浓度相等，B项错误；MOH不能完全电离，C项错误；因为MOH是弱电解质，大量的MOH没有电离，物质的量浓度大于0.01 mol/L，不能确定c(ROH)与10c(MOH)的关系。1同浓度、同pH强酸与弱酸的比较浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、
12、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB2.判断强、弱电解质的三个角度(1)从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：方法结论测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，则HA为强酸；若pH1，则HA为弱酸跟同浓度的盐酸比较导电性导电性和盐酸相同时为强酸，比盐酸弱时为弱酸跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢反应快慢相同时为强酸，比盐酸慢时为弱酸(2)从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中，强电解质不
13、存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。据此可以判断HA是强酸还是弱酸的方法有：从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。如将pH3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH5，则为强酸，若pH5，则为弱酸。从升高温度后pH的变化判断。若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。从等体积等pH的HA溶液与盐酸溶液分别与过量的锌反应生成H2的量判断：用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相等，则HA为强酸；若HA溶液与锌反应生成H2
14、的量多，则HA为弱酸。(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解。据此可以判断HA是强酸还是弱酸。如可直接测定NaA溶液的pH：若pH7，则HA是强酸；若pH7则HA是弱酸。外界条件对弱电解质(含水)电离平衡的影响一、外界条件对电离平衡移动措施或结果的判断5(xx锡山高级中学模拟)在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选BA项，加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，错误
