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1、 环球雅思学科教师辅导教案学员编号： 年 级： 课 时 数： 3学员姓名：邹家浚 辅导科目：化学 学科教师： 教学重难点1、 盐的性质及用途 2、复分解反应发生的条件3、 常见离子的检验 4、粗盐的提纯5、化肥的种类、用途及鉴别 授课日期及时段2014年7月24日周四15:00-17:00教学内容T盐和化肥专题导入（） （3分钟） 曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠误做食盐，用于烹调，多次发生中毒事件。这就是因为对盐的概念理解不清，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。巩固提升（） （25分钟）一、 盐的概念： 由金属离子和酸根离子构成的化合物（离子化合物）二、生活中常见的几中盐 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸
2、钙俗名食盐纯碱或苏打小苏打大理石或石灰石的主要成份化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性质白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体，难溶于水化学性质NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（1） 与酸反应Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2 O（2） 与碱反应Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3（3） 与盐反应Na2CO3 +CaCl2=2NaCl+CaCO3（1）加热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2 O（2）与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O高温（1） 高温分解CaCO3故知新 C
3、aO + CO2 （2） 与盐酸反应CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2+H2 O（3） 与CO2 反应Ca（OH）2+ CO2+H2 O= Ca(HCO3)2用途化工原料、调味化工原料、洗涤剂食品工业、医疗建筑材料、制生石灰三、 复分解反应及条件： （1）概念：两种化合物相互交互成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应 （2）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、或有气体或有水生成。 （3）熟记常见盐类溶解性表：A、钾钠铵根硝酸盐皆可溶B、盐酸（盐）不溶氯化银C、硫酸（盐）不溶硫酸钡 D、 碳酸（盐）多不溶E、碱溶钙和钡四、盐的性质（1）盐+金属 新金属+新盐 发生的条件是：盐可溶
4、，而金属必须是金属活动顺序表中的前换后（K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属）。例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3) 2 （2）.盐+酸 新盐+新酸，例：AgNO3+ HCl=AgCl+ HNO3（3）.盐+碱 = 新盐+新碱，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。. 例：CuSO4+ Ba(OH)2 = BaSO4 +Cu(OH)2 （4）盐+盐 新盐+新盐，发生的条件是：反应都可溶，而生成物至少有一种不溶。例：. CuSO4+ BaCl2 = BaSO4+CuCl2五、 常见离子检验离子加入试剂主要实验现象H+紫色石蕊试液、较活泼金属变红色、有氢气产生OH-无
5、色酚酞变红Cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀六、粗盐的提纯 粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl2、CaCl2 等）和不溶性杂志（泥沙等）（1）粗盐提纯的原理： 1、 用过滤的方法除去不溶性杂质 2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志（2）实验步骤：1、 溶解：将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，所得食盐水浑浊。2、 过滤：过滤粗盐水，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 过滤的实验仪器有：烧杯（两个
6、）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台3、 蒸发：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。4、 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。 产率=精盐的质量/粗盐的质量100%（3）注意：1、玻璃棒的作用 溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 过滤使用玻璃棒引流 蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁， 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘 二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端紧靠三
7、层滤纸处、三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： 滤纸破损 过滤时，滤液高于滤纸边缘5、 实验过程中，出现的误差： 溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐的产率降低 过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 称量时操作或读数错误例1：（2005年广东佛山）酒家在发酵面团中加入某种物质揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面团中的酸，该物质可能是（ ）A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH例2：（2005年广西南宁市课改实验区）下图给出三种物质，如果按概率统计
8、，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：（1）不可能实现的转化关系是：_。（填序号）（2）反应可选择反应：H2SCuSO4H2SO4CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是_、_。（3）其余可实现的转化关系有_（填序号），可通过_（填反应类型）来实现。理由是_。例3：（2005年广东广州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ）ANa2
9、SO4 BCaCO3 CBaCl2 DNaCl 例4：（2005年天津）现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。例5：（2005年湖北武汉）利用右图所示装置进行实验（该装置气密性完好）（1）打开止水夹a，装入药品后连接装置，可观察到试管中发生的现象 _ _；引起该现象的原因是 _。（2）当试管中的反应进行到一定时间时，夹紧止水夹，试管中有沉淀生成。原因是_。例6：
10、（2005年湖北荆州）为测定某Na2CO3样品（混有KCl）中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：（1）甲同学称取样品11.8 g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0 g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数（Na2CO3）。（用百分数表示，结果保留1位小数）（2）乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g？七、常见的化肥种类和作用化肥种类常见化肥物质
11、种类在植物生活中的作用缺泛时的症状氮肥尿素CO（NH2） 2 、氨水（NH3H2 O）铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3硝酸盐：Na N O3、NH4 N O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄磷肥磷矿粉Ca3（PO4） 2 钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2PO4）2 和Ca S O4 增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满生长迟缓、产量降低，钾肥硫酸钾（K2 S O4 ）氯化钾（KCl） 能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎
12、杆软弱，易倒伏，复合肥料磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3 ）磷酸氢二铵同时含有两种以上营养元素，有效成分高八、化学肥料的简易鉴别氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉未加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水燃烧可燃烧、熔化起泡或冒烟不能燃烧，跳动或有爆炸声加熟石灰大部分入出具有刺激性气味的氨气无刺激性气体放出九、几种氮肥的简易鉴别 氮肥 加 碱 有氨味 无氨味尿 素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 灼烧氯化铵燃烧发光 熔化冒烟 硫酸铵氯化铵硝酸铵 无沉淀产生硫酸铵 溶于水后加氯化钡学液 产生白色沉淀十、使用化肥、农药对环境的影响（1）、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气
