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1、中学化学选修4测试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分。考试用时12分钟。满分为150分。注意事项:1.也许用到的相对原子质量:H- C-1 O-1u64.第I、I卷答案务必写在答题卷上。第卷（共70分)一、 选择题（本题涉及15小题,每题2分,共30分。每题只有一种选项符合题意)1、已知反映+Y=+为放热反映，,对该反映的下列说法中对的的 ( ）A、X的能量一定高于M B、的能量一定高于C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反映为放热反映,故不必加热就可发生2、在H=的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )ANH4+、B2+、N3、COBe2、OH、SO42、
2、MnCK+、Mg、N3、4 DNa+、F3+、Cl、AlO23、在密闭容器里,A与B反映生成C,其反映速率分别用、表达,已知2=3、3=2，则此反映可表达为 ( ) 、2A+3B2C B、A+3B=2 C、3+B=2 、AB=C4、下列说法对的的是 ( )A、可逆反映的特性是正反映速率和逆反映速率相等、在其她条件不变时，使用催化剂只能变化反映速率，而不能变化化学平衡状态、在其她条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反映方向移动D、在其她条件不变时，增大压强一定会破坏气体反映的平衡状态、相似温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( ） AC. .、下列说法对的的是 （ ）A、物质的溶解
3、性为难溶,则该物质不溶于水 、不溶于水的物质溶解度为C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是 ( )化合价的升降 B 电子的转移C.氧化还原反映D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中解决的问题被提到议事日程，首要因素是 （ ）A、运用电池外壳的金属材料、避免电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其她物品、回收其中石墨电极、在一密闭容器中进行如下反映：SO2(气)O2(气）SO3(气),已知反映过程中某一时刻O2、O2、3的浓度分别为0o/L、
4、0.1mol/L、2m，当反映达平衡时，也许存在的数据是 ( )A.SO2为.4mo/L、O为0.ml/LB.S2为.5mo/LCSO2、SO3均为.15moL.SO3为.4ml、下列对化学平衡移动的分析中，不对的的是( ）已达平衡的反映C(s）H2O(） C（）+（g),当增长反映物物质的量时，平衡一定向正反映方向移动已达平衡的反映N(g)+3() N3(),当增大N2的浓度时,平衡向正 反映方向移动，N2的转化率一定升高有气体参与的反映平衡时,若减小反映器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参与的反映达平衡时,在恒压反映器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.C.D.11、可以充足阐
5、明反映P（g)+Q（) R（g）+S(g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反映容器内的压强不随时间变化.反映容器内P、Q、R、S四者浓度之比为:1:1:1.的生成速率和S的生成速率相等.反映容器内的气体总物质的量不随时间变化、设CCO2O-Q(吸热反映)反映速率为u1，N2+3H22NH3+Q2(放热反映)反映速率为 u2,对于上述反映,当温度升高时，u1和u的变化状况为 ( )A、 同步增大 B、同步减小 C、增大,减小 、减小,增大1、在已经处在化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化,其中一定能表白化学平衡移动的是 （ )A反映混合物的浓度 B 反映体系的压强C.正、逆反映的速率 D. 反
6、映物的转化率14、可以将反映Znr2 = nr2设计成蓄电池，下列个电极反映Br + e- = 2B- 2Br- -2e- Br2 Zn e- = Z2+ Zn2 - = Zn 其中表达充电时的阳极反映和放电时的负极反映的分别是（） A.和 和 C和 D.和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:盐酸过量 氨水过量 正好完全反映 c (NH4+)= (l) c （H4) (Cl-） 对的的是 ( ）A. B . 二、 选择题（本题涉及10小题，每题4分，共40分。每题有一种或二个选项符合题意)6、反映NH3(g）+5O2(g) 4NO(g)6H2（g)在 L的密闭容器中进行，分钟后
7、，NH3减少了12 mol,则平均每秒钟各物质浓度变化对的的是 ( ）、 NO:00 molL-1 、 H2O:.002 ol-1、 N:0.002mlL-1 D、 O2:00molL-17、常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增长的是( ）A.S2-O32-CNH+B18、下列水解化学方程式或水解离子方程式对的的是: （ ）A.CH3CO+H2O3COOH OH BN + H2O4 + H+C.CH3OO + NOHCHCONa +2O .NaCl+ ONaOH + HC19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KI），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以K溶液为电
8、解液,在一定条件下电解，反映方程式为：电解KI + 3HO KIO3 3H2。下列有关说法对的的是 （ ) A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B.电解时,阳极反映是: +3H2O =IO3 + 6H+ C.溶液调节至强酸性,对生产有利电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02ml/L3OOH溶液和01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系对的的为 ( ).c （CHOO-)c（Na+) c (OH) (H+)c(C3OH)c (CH3CO） D.c(CHCOH）c (CH3O)=0.01mol2、把C(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:C(O)2（s
9、）Ca+(aq）+OH（a）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变,下列判断对的的是 ( ）A.溶液中2+数目减少 B.溶液中c（Ca2+)增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大22、据报道，近来摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达目前使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可持续使用一种月才充一次电。其电池反映为： 2CHOH + 3O 4OH 2C3 + 6H， 则下列说法对的的是 （ )A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属.充电时有C3OH生成的电极为阳极放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反映为：CH3O-6e +8
10、OH CO32+ 6H2E.充电时每生成1 mol CH3O转移12ol电子23、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入1mol 2和mol 2 ,发生下列反映：N2（g)3H2（g）2H（g)，反映达到平衡后，变化下述条件,H3 气体平衡浓度不变化的是 ( ） A.保持温度和容器压强不变,充入1ml NH3（g） 保持温度和容器体积不变，充入 mo NH3（g) C.保持温度和容器压强不变,充入1 mol N2（g).保持温度和容器体积不变,充入1 ml A(g) 保持温度和容器体积不变,充入1 mol H2(g）24、今有如下三个热化学方程式: H2(g)1/2O2(g）H2O（g)；H=mol-1,2（g）+/2O（g）=H2O（l）;H=bkJol-，22（g)O2（g）H2（）;H= ckJmol1,有关它们的下列表述对的的是（ )A它们都是吸热反映 .a、b和均为正值 .=b D2b= c5、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在.mol KHC2O溶液中,下列关系对的的是 （ ） .(K+)+c(H+)= (2O-）+c（O)+(C2O42） Bc(HC2-)+c(C22) = 0.1 mL-1C.
