《河北省“五个一名校联盟”2021届高三化学上学期第一次诊断考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省“五个一名校联盟”2021届高三化学上学期第一次诊断考试试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省“五个一名校联盟”2021届高三化学上学期第一次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Co 59第卷（选择题）一、选择题：本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜使用铁锅BN95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线型分子C为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸D二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中2根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常温下向体积为10 m
2、L 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c（CH3COOH）2c（H）2c（OH-）c（CH3COO-）B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的H-285.8 kJmol-1D图4表示反应A2（g）3B2（g）2AB3（g），达到平衡时A2的转化率大小为：abc3某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部
3、分结构）。下列说法错误的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能BHCHO在反应过程中，有CH键的断裂和CO键形成C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2DHCHO和CO2中碳原子的杂化方式不同4新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物性质描述错误的是A均可以与盐酸反应形成离子化合物B分别取两种化合物，加入NaOH溶液并加热，加入AgNO3溶液，均有白色沉淀产生，则证明两化合物中均含有氯原子C与足量的H2发生加成反应后，分子中的手性碳原子数均发生了改变D羟基氯喹比氯喹的
4、水溶性更好，在人体胃肠道吸收更快5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数等于Y原子最外层电子数的2倍，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物的阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构。下列说法错误的是A原子半径：XYZWBW与Z形成的晶体中的最小环为十二元环C与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的气态氢化物DW与Y形成的化合物可作耐火材料6某研究机构使用LiSO2Cl2电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2LiSO2Cl22LiClSO2，下列说法错误的是A电池中C电极的电极反应式为SO2Cl
5、22e-2Cl-SO2B电池的e极连接电解池的g极C膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大7由下列实验操作和现象能推出结论的是选项实验操作现象结论A向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3I2B向10 mL 0.2 molL-1 ZnSO4溶液中加入10 mL 0.4 molL-1 Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp（CuS）Ksp（ZnS）C将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入几
6、滴30的H2O2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应8向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：（已知CrO5的结构为），乙醚层发生反应：CrO5（C2H5）2OCrO5O（C2H5）2。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色（Cr3），下列说法正确的是A由水层反应可知，氧化性：B乙醚在检验过程中可用乙醇代替CCrO5O（C2H5）2中不存在非极性键D水相变为绿色的离子反应为4CrO512H4Cr36H2O7O2二、选择题：本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。9BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催
7、化循环过程如图所示，下列观点正确的是ACH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C与丙酸甲酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质只有一种D工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸10某化学研究小组用中学实验常见的玻璃仪器完成了在常压、酒精灯加热条件下的合成氨反应装置设计。实验装置和药品如下图所示，下列说法错误的是（已知：NaNO2NH4ClNaClN22H2O H0）A实验开始后，应先点燃酒精灯，预热催化剂12分钟再通入反应气体B在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时可能引起的倒吸C为
8、避免尾气造成的环境污染，应将装置更换为如图的装置D因NH4Cl和NaNO2的反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中11从废旧的钴酸锂电池中提取锂、钴等金属材料意义重大。如图是废旧钴酸锂（LiCoO2）（含少量铁、铝、铜等元素的化合物）回收工艺流程：“沉钴”过程中，草酸铵（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：下列说法错误的是A“拆解放电”过程需要用食盐水浸泡，在此过程中产生的气体主要有H2和Cl2B实验室模拟工艺流程中，“硫酸浸泡”后的操作所需仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C滤液1中加入Na2SO3的目的是将Co（）还原为Co2D据图分析，沉钴时应控制
9、n（）n（Co2）比为12，温度控制在46 左右12常温下，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY-lgY。下列叙述错误的是A曲线n表示p与pH的变化关系BKa1的数量级是10-6CNaHX溶液中c（H2X）c（X2-）D当pH7时，混合溶液中c（Na）c（HX-）2c（X2-）c（Cl-）第卷（非选择题）三、非选择题13氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：金属离子Fe3Fe2Mn2开始沉淀的pH2.27.58.8完
10、全沉淀的pH3.29O10.8（1）“调pH值”步骤中，pH的调节范围是_。（2）已知Fe3O4可改写成Fe2O3FeO的形式，Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素有Mn（）、Mn（）两种化合价，则Mn12O19可表示为_。（3）生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O按物质的量比115反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为_。（4）甲醛（HCHO）在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.25 mgL-1，CO2含量为0.5 0 mgL-1，一段时间后测得C
11、O2含量升高至1.30 mgL-1，该实验中甲醛的转化率为_（保留三位有效数字）。14钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史。请回答下列问题：（1）过渡元素Co基态原子的核外电子排布式为_；第四电离能I4（Co）I4（Fe），其原因是_。（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_（用相应的元素符号作答）。与钴离子通过配位键结合的氮原子数有_个。（3）钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：已知A点
12、的原子坐标参数为（0，0，0），B点为（，0，），则C点的原子坐标参数为_。已知晶胞参数a0.55 pm，则该晶体的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可）。15氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。1 mol NH键形成所释放的能量约等于_kJ。（2）标准平衡常数中，p为标准压强（1105 Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，如p（NH3）x（NH3）p，p为平衡总压，x（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数。当N2和H
13、2的起始物质的量之比为13时，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则K_（用含的最简式表示）。（3）工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2）2，反应的化学方程式为2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（l）H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如图1所示：H_0（填“”“”或“”）。在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），图2是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（）的关系。B点比A点CO2平衡转化率大的原因是_。图2中的B点处，NH3的平衡转化率为_。16环丙胺（）是合成新型抗菌素、除草剂
14、等产品的中间体。以-丁内酯（）为原料合成环丙胺的传统“五步合成法”工艺如图。回答下列问题：（1）-丁内酯的分子式为_。（2）A中官能团的名称为_。（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（4）写出符合下列条件的有机物的结构简式_。与A分子式相同；分子中含有酯基；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰，峰面积之比为16。（5）环氧丁烯（）来源丰富且经济，利用环氧丁烯合成环丙胺是目前一些国家正在研发的项目，其前两步反应过程如图。下列关于环氧丁烯和2，3-二氢呋喃的说法不正确的是_（填标号）。a可以用酸性KMnO4溶液鉴别二者b二者分子式相同且互为同分异构体c二者均能发生氧化、加成反应（6）环丙甲醛再经过四步反应即可得到环丙胺，写出合成路线_。17硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇
