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1、2020版高二化学下学期期中试题注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。一、选择题：（本大题共6小题，每小题2分，满分48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A. 熔化时不导电 B. 水溶液的导电能力很差C. 属于共价化合物 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-H+，要使C（H+）/C(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加入少量烧碱溶液
2、B降低温度 C加入少量冰醋酸 D加水3“稀土之父“徐光宪在化学分子共和国中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO4已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的H =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热H =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在
3、水溶液中电离的H等于A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-15NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB. 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD. 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA6对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是A. 恒容下通入He B
4、. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂7一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：48现有下列两个图像：下列反应中同时符合上述两个图像的是A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) H0B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H09银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(
5、OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A. Zn电极是负极B. Ag2O电极发生还原反应C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变10在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是A. x 1B. 2 min时，A的浓度为0.9molL-1C. 2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1D. B的转化率为60%1
6、1用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（ ）A. X极为负极B. 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H+SO42+4e=PbSO4+2H2OC. c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D. 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g12对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的是A. 若
7、要提高N2的转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度B. 若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动C. 保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆D. 10s 内，v(NH3)=2mol/(Ls)13某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍14100时
8、，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15一定温度下,将2mo1SO2和ImolO2充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2S
9、O3(g) H=-196kJmol-1，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是A. 05min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.17molL-1min-1B. n(O2)/n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4molSO2和2molO2，平衡时放出的热量小于333.2kJ16对于常温下 1 升 pH=1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B. 向该溶液中加入含 0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)等于
10、水电离出的c(H+)D. 该溶液中硝酸电离出的 c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍二填空题（共52分）17（14分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改
11、变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)v(逆)(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应、的平衡常数，该平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+
12、CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是_。(填字母)A降低体系的温度 B压缩容器的体积C增加CaO的量 D选用适当的催化剂(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_。18（8分）(1)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，
13、在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。19（13分）将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20s后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04mol，请计算并回答：（1
14、）用生成物C表示20s内的平均反应速率为_mol/(Ls)。（2）反应前A的物质的量浓度是_mol/L。（3）反应达平衡时，B的转化率为_ 。（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件D的生成速率降低体系温度_恒容下补充A气体_恒容下充入Ne（不参与体系反应）_20（17分）某学生用已知物质的量浓度的标准盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。取用25.00mL待测液时需要的仪器是_。（2）滴定过程中，在锥形瓶底垫一张白纸的作用是_；若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定
