课题1原子的构成

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1、【导学案】第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、学习目标:1、能说出构成原子各种粒子的带电情况和质量分布情况。2、知道相对原子质量表示的意义,会查相对原子质量。二、自主探究:知识点一、原子的构成【阅读】课本70页71页,并观察课本70页表41,填写下列空白:1A、由于原子是 的最小粒子,因此原子在 中不可以再分。2A、构成原子的微粒有 、 、 ,其中带正电的是 ,带负电的是 ,中子不显电性。原子核很小,原子里有很 的空间,电子在核外作 。【思考与交流】3B、观察课本70页表42,我知道了:(1) 不同种类的原子,核内质子数。(2)原子核中不一定含中子,例如原子核中无中子。(3)质子数(

2、填“一定”或“不一定”)等于中子数。(4)在原子里质子数(填“等于”或“不等于”)电子数。4B、构成原子的微粒中质子和电子都带电,那原子整体显电性吗?为什么? 5C、氢原子核内有一个质子,下面的推论正确的是()A.氢的原子核内必然有一个中子B.氢原子中必然有一个电子C.氢原子必然带一个单位的正电荷D.氢的原子核内必然有一个电子知识点二、认识相对原子质量【阅读】课本71页,填写下列空白:6A、相对原子质量是原子的质量与 的比值。如果用算式表示,可以表示为:某原子的相对原子质量 ,单位为 ,符号为 。 国化学家_在测相对原子质量方面做出了杰出的贡献。7A、观察课本70页表4-1,你认为能把原子核的

3、质量近似看作原子的质量吗?为什么?【思考与交流】8C、从课本154页附录中查出表42中五种原子的相对原子质量(保留整数),并将查到的数据写在表42的右侧,通过比较我发现:相对原子质量 数 数。9D、已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。每个氢原子的核电荷数为1,核内无中子,每个氧原子的原子核内有8个质子,氧原子的相对原子量为16,则1个水分子里共有个质子,个中子,个原子核,个电子。整个水分子(填“显” 或“不显”)电性。【反思与小结】在原子中,质子数= = 。根据相对原子质量的定义计算式,我知道:相对原子质量是一个比值,它能反映原子实际质量的大小,某原子实际质量较大,相对原子质量就较大,

4、实际质量较小,则 。三、自我测评:1、下列说法正确的是()A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量比分子的质量小C.原子的体积比分子的体积小D.原子的质量几乎集中在原子核上2、一种碳-12原子的质量为Mkg,A原子的质量为Nkg,则A原子的相对原子质量为()A.M/12N B. 12N/MkgC.12M/N D.12N/M3、一种碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24,则碳原子和镁原子的质量比是( )A.21 B.12 C.124 D.2414、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为()A.115 B.49 C.66 D.1645、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2,中子数为1,下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()A.原子核外电子数为3 B.原子的质量为2 C.原子的核电荷数为3 D.原子的的相对原子质量为36、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中:1) 能保持物质化学性质的粒子有。2) 显中性的粒子有。3) 带正电的粒子有。4) 带负电的粒子有。5) 质量最小的粒子是。6) 参加化学反应时,一定发生变化的粒子有。7) 在同一原子里数目相等的是。3

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