《高中化学-阶段质量检测(一)走进化学工业-新人教版选修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-阶段质量检测(一)走进化学工业-新人教版选修2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、阶段质量检测(一) 走进化学工业(时间：90分钟满分:20分)题 号一二总 分17181902得分第卷(选择题)一、选择题（本题涉及16小题,每题3分,共48分)1.下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是( ）A对废气、废水、废渣进行严格解决B在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C.在化工生产中，不使用任何化学物质D在化工生产中,对废气、废水、废渣、废热进行回收运用2.下列工业生产所发生的化学反映不波及氧化还原反映的是( )A.用侯氏制碱法合成纯碱B用二氧化硫制硫酸工业合成氨D从海水中提取单质溴3化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的论述中,对的的是( )A
2、硫酸生产中常采用高压条件提高S2的转化率B合成氨中及时分离氨气可提高反映速率C硫酸生产中可用水直接吸取SO3生成硫酸D纯碱厂最佳建在合成氨厂附近4工业上以黄铁矿为重要原料制造硫酸的生产过程中,按反映先后顺序依次使用的重要设备是( )A接触室，沸腾炉，吸取塔.沸腾炉，接触室，吸取塔C.沸腾炉，吸取塔,接触室D.接触室，吸取塔，沸腾炉5.下面四个选项是四位同窗在学习过化学反映速率理论和化学平衡理论后来,联系化工生产实际所刊登的见解，你觉得不对的的是()A化学反映速率理论可指引如何在一定期间内快出产品化学平衡理论可指引如何使用有限原料多余产品C化学反映速率理论可指引如何提高原料的转化率对的运用化学反
3、映速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益结识反映条件对化学反映的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不对的的是A.O2合成S3虽然属于放热反映，但工业上合成O3时仍需加热B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C合成纯碱的过程中,应一方面向饱和食盐水中通入N3，再通入足量COD通过加压降温的措施可获得制备N3的原料气除去O中的SO3,并得到纯净的O2,最佳使混合气体通过( ）.水 BHS3饱和溶液.aHCO3饱和溶液 D.8.%浓硫酸8在硫酸的工业制法中，下列措施以及采用这些措施的因素分析都对的的是(）.硫铁矿煅烧前需要粉碎,这样易于向沸腾炉中投
4、料B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,由于炉气中的杂质易与S2反映CSO2氧化为SO时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D接触室的反映温度控制在40000，由于在这个温度范畴内，反映速率和O2的平衡转化率都比较抱负,且催化剂的活性也较高9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在03 MPa的高压和500 的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为015%；近来美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trane(MePPE)2的催化剂,在常温下合成出氨,反映的化学方程式可表达为N232N。下列有关说法中错误的是（)哈伯法合成氨是吸热反映,新法合成氨是放热反映B.新法合
5、成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节省大量能源.新法合成能在高温下进行也需要断裂化学键D新的催化剂减少了反映所需要的能量10国内化学家侯德榜根据aHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO、H4CO3、NH4Cl都小的性质，运用O+H3+H2O+NCl=NaHCO3NH4Cl的反映原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:气体的饱和溶液和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱下列论述错误的是（ )A.A气体是NH,B气体是C.第步得到的晶体是发酵粉的重要成分.第步操作用到的重要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的重要过程有溶解、蒸发、结晶11.都市环境污染是目前突出的环境问题。如图甲所
6、示,X河流经某工业都市,其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，处在下游,有多种公司以硫酸为原料 。根据某月该市环保局监测站对X河水质检测的成果,绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法中错误的是()A.导致河污染的重要污染源最也许分布在c段工业、生活污水和固体废弃物等也许是导致河污染的污染源Cd处污染限度减小,也许是某些污染物的离子间发生反映所致该都市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选择离市区较远的a处12.下列说法不符合生产实际的是( )A硫酸生产中，SO2催化氧化选择110MPa、050 条件下进行尾气中具有少量SO2，可用石灰水吸取，然后再用硫酸解决C工业上，一般采用以铁为主的催化剂,在
7、40050 和3 P的条件下合成氨.工业合成氨造气中产生的CO,可在催化剂作用下，与水蒸气反映生成CO2和H13.用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式为:CH2O(g）CO+H2,CO+2(g）C2+H，N2+3H22NH。参与反映的焦炭与氨气之间的物质的量之比为( )34 B32C.11 D.121.对于已达到平衡的可逆反映2SO2(g)+O2(）2SO3（)(正反映为放热反映),指出下列条件变化中，能引起如图所示的变化的是（)增大压强 B升高温度C.增大O2浓度 D减小SO3浓度5接触法制HO4生产中，下列措施有助于提高SO转化率的是( )V作催化剂通入过量O2 S2、O循环使用 通过热
8、互换器进行热互换 通入过量O2A. .C. D.16.下列有关工业生产说法错误的是()在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳在硫酸工业、合成氨工业中,皆采用循环操作提高原料运用率C在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环运用D.硫酸工业中，用水来吸取三氧化硫答题栏题号2345678910111314516答案第卷 (非选择题)二、非选择题(本题涉及6小题，共2分)17.(8分)合成氨和接触法制硫酸都是重要的化学工业。()在实际生产的合成氨过程中,要分离出氨气，目的是_；而在硫酸工业合成SO3过程中，不需要分离出O3，因素是_。(2)接触法制硫酸,尾气中的SO可用石灰水吸取生成Ca
9、3，然后再用硫酸解决,化学方程式为_，_。(3)燃煤烟气中的S2可用氨水吸取,化学反映为：2NH3+SO2HO=(H4)2SO3(NH4)2SO32+H2O=NH4HSO3能提高燃煤烟气中S清除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度升高反映温度.使燃煤烟气与氨水充足接触D通入空气使O转化为O采用该措施脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，因素是_(用离子方程式表达)。1.(8分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸重要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、O的催化氧化及SO3的吸取。请回答下列有关硫酸工业中的几种问题。 (1)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室,其重要目
10、的是_。(2)接触室中热互换器是实现冷热互换的装置，化学实验中也常常运用热互换来实现某种实验目的,如气、液热互换时一般使用的仪器是_。(3）接触室中重要反映是S2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(2O）之因此能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外，有人觉得反映过程中还产生了一连串的中间体（如图)。步的化学方程式可表达为_。(分)下表的实验数据是在不同温度和压强下,平衡混合物中NH3含量(体积分数)的变化状况。V(N2)(H2)13。压强MPaH3的含量/%温度0.10230610000 15.381.5864.95.48.8300 2.252.0271.84.29.00 0.425
11、.138.247.0.279.850 0.1161126.44.2575600.04.59.3.823.3.()比较200 和00 时的数据,可判断升高温度，平衡向_方向移动,正反映方向为_(填“吸热”或“放热”)反映。(2）根据平衡移动原理，合成氨合适的条件是_。A高温高压 B.高温低压C低温高压 D低温低压(3)计算5 、0 MPa时N2的转化率为_。（4)实际工业生产合成氨时,考虑浓度对化学平衡的影响，还采用了某些措施。请写出其中的一种措施：_。2.（分)（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某公司用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答问题：(1)为充足运用反映放出的热量，催化反映室中应安装_(填设备名称)。吸取塔中填充有许多瓷管，其作用是_。(2）为使硫黄充足燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量5。为提高S转化率,经流量计2的氧气量为催化反映室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计的空气体积比应为_
