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1、1、 实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果如图所示（说明：“”表示生成沉淀、“”表示生成气体，“-”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做）由实验结果：判断各瓶上应贴的标签是：A_,B_C_D_E_F_2、现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：第
2、组第组第组盐酸的质量/g204060生成气体的质量/s2.24.45.5根据实验及有关数据进行分析与计算：（1）100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 _g（2）碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）100g碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7时，需要盐酸的质量为 _g【实验二】在上述第组反应后的溶液中加AgNO3溶液，测得实验数据见下图：根据实验及有关数据进行分析：（4）某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为20.5%（保留到小数点后一位）后经检查无数字运算错误请判断该计算结果是否正确，如不正确要指出错误原因3、将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得
3、到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中NaNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）4、某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末请回答兴趣小兴趣小组 产生的下列问题：（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表
4、面容易变湿，主要原因是什么？（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么?（4）用酚酞试液_（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质为什么?（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？（6）为了检验氢氧化钠是否完全变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质你认为这个方案_（填“行”或“不行”）理由是什么？ 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论 5、甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下
5、实验：写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式_乙实验中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式_实验结束，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑但乙同学认为，甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时，就可以说明两种物质能发生反应【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是_和_（均写化学式），才会出现上述现象为科学处理实验后产生的废液，甲
6、、乙同学决定对废液缸中最终形成的废液里的溶质的成分进行进一步探究【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想，分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价： 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分你认为处
7、理该废液的方法是：6、在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的一个化学方程式：一个中和反应 _一个有沉淀生成的反应_【挖掘实质】（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_（填离子符号）（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+OH-=H2O我也能用同样的方式表示上述四
8、种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中_和_（填离子符号，下同）也不能大量共存（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液经测定，该溶液显酸性则在该溶液中一定含有的离子是_为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证溶液中可能含有的离子设计实验验证实验步骤现象结论【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_7、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为_（2）该混盐中氯元素的化合价为_8、在一烧杯中盛有l00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意问答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_（2）在实验过程中放出气体的总质量为_（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%
