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1、【注解】专题六 酸和碱盐酸与氢氧化钠溶液反应： NaOH+HClNaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞【复习目标】1认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。中和反应的生成物是盐和水， 但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应； 中和反应的反应物必须是酸和碱， 若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。2了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；
2、（5）酸和盐反应生成新盐和新酸3初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 反应规律：酸 +盐新盐+新酸4了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。示例：【知识要点梳理】A碳酸钙与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaC2l +H2O+CO2【用于实验室制取 C O2】B碳酸钠与稀盐酸反应： Na2C O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【泡沫灭火器原理】 一、浓酸的特性 C碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【治疗胃酸过多】1浓盐酸 D盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3【产生白色沉淀】盐酸
3、 氯化氢 (HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。学名：氢氯酸；有刺激性气味。E硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4+2 HC【l 产生白色沉淀】 浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数会减小。【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】 。【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的 C O2 来检验 CO32-；或 HCO3- 。碳酸盐或 CO32-和 HCO3-检验方案设计： 【所选药品（试剂） ：稀盐酸和澄
4、清的石灰水】 ；2浓硫酸硫酸的化学式为 H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。浓硫酸有很强的吸水性， 常利用浓硫酸作气体的干燥剂。 如右图装置 -洗气瓶中装入浓 H2SO4，可干燥如 O2、H2、CO2、HCl 等，通气一般要求“长进短出” ，即从 a 端进，从 b 端出。浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性） ：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；浓硫酸溶于水时放出大量的热。且由于浓硫酸的密度比水大。因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示） 。3利用浓酸的特性
5、鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸将等质量的浓 H SO HCl 、浓 同时置于空气中，变重的为浓硫酸。 2 4各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。二、酸的概念和酸的通性+ 的化合物叫做酸；如： HCl H 、 SO HNO 2 4 3 、 等。1 H 酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是 + 。2 H 不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的3 常见酸的化学性质（酸的通性） ：（1 ）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；（2 ）酸与较活泼金属
6、反应生成盐和氢气反应规律：酸 + + 金属 盐 氢气反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如 Mg Al Zn Fe 、 、 、 等。示例：A Zn+H SO ZnSO +H H 锌粒和稀硫酸反应的化学方程式： 【常用于实验室制取 】 2 4 4 2 2B Fe+2HCl FeCl +H 铁钉与稀盐酸反应的化学方程式： 【现象：有气泡产生，溶液由无色变成 浅绿色 】 2 2C 2Al+6HCl 2AlCl +3H 铝与盐酸反应的化学方程式： 3 2【注解】铁与酸反应时生成的是 +2 +3 价的亚铁盐，不是 价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶
7、液由无色变成浅绿色。（3 ）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。反应规律：酸 + + 金属氧化物 盐 水示例： A Fe 除铁锈（主要成分是氧化铁）如 O +6HCl=2FeCl+3H O 2 3 3 2 【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B CuO+H SO= CuSO +H O 除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。 【现象：黑色物质溶解， 2 4 4 2溶液由无色变为蓝色】（4 ）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸 + + 碱盐 水；中和反应的实质：酸解离出的 H OH H + - 和碱解离出的 反应生成 O ；
8、2中和反应在实际中的应用A 改变土壤的酸碱性。用熟石灰改良酸性土壤；B Ca OH H SO CaSO 2H O 处理工厂的废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的废水 2 2 4 4 2C 用于医药和日常生活。如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH) +3HCl=AlCl+3H O 3 3 2三、常见的碱和碱的通性1常见的碱重要物理性质和用途（1）氢氧化钠（ NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠；【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。（2）氢氧化钙【 Ca(OH)2】，俗称熟石灰、
9、消石灰；【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。【注解】：（1 H ）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。如： O NH CO HCl 、 、 ，不能干燥 、 等能与碱反应的气体； 2 2 3 2（2 ）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；（3 CaO+H ）氢氧化钙的制取： O=Ca(OH) ，该反应放出大量的热。生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常 2 2用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。2 碱的通性（1 OH ）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子
10、全部是 的化合物叫做碱； -（2 OH ）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的 ； -（3 ）碱的化学性质：碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水A + + 反应规律：碱 非金属氧化物 盐 水B 2NaOH +CO Na CO +H O 示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】 2 2 3 2石灰水与二氧化碳反应 Ca(OH) 2 2 3 2 +CO =CaCO +HO 【用于检验二氧化碳】氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应 SO 2 2 3 2 2 +2NaOH Na
11、SO +H O SO 【工业处理废气污染物 防止污染大气】，碱和酸发生中和反应生成盐和水碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱A + + 反应规律：碱 盐 新盐 新碱B Na CO Ca(OH) CaCO 2NaOH 示例： （工业制烧碱反应原理） 【产生白色沉淀】 2 3 2 3CuSO+2NaOH Cu(OH) +Na SO FeCl 3NaOH 3NaCl Fe(OH) 【产生蓝色沉淀】 【产生红褐色沉淀】 4 2 2 4 3 32NH Cl+ Ca(OH)= CaCl +2NH +2H O 【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低 4 2 2 3 2肥效】。四
12、、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1 、指示剂 用于测定溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液 ( 特例：碳酸钠的水溶液显碱性】2 pH 、溶液的 与溶液酸碱性的关系当 pH 7 pH 时， 溶液呈酸性， 越小，酸性越强。当 pH=7 时，溶液呈中性当 pH7 时，溶液呈碱性， pH 越大，碱性越强。 成水；为验证反应 能够发生，应选择盐，在给定的物质中只有 CuSO4 和 NaOH 溶液满足复分解反应发生的条件，生3、溶液 pH 的测定成物中有沉淀；最有一问属于信息给予题型，需要认真阅
13、读题干，观察和提取信息，初步找到信息与知识的结合点。（1）最简便的方法是使用 pH 试纸。（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于 pH 试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的 pH。【备考精练】 1.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）（3）注意事项： pH 试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液的 pH 偏小。 A. 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈不能将 pH 试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥 O2D.在稀盐酸、稀硫
14、酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀产生 五、实验突破 -氢氧化钠变质的探究 2北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（ H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶1氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的 C O2 反应生成碳酸钠。 2NaOH +CO2Na2CO3+H2O于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ） 2检验氢氧化钠溶液是否变质的方法：（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 A.硫化氢由两种元素组成 B .硫化氢中硫元素的化合价为 -2 价（2）加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质； Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH（3）加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。 CaCl2Na2CO3 CaCO32NaCl3除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。4探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。C.氢硫酸能使
