《六枝特区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《六枝特区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、六枝特区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级 座号 姓名 分数一、选择题1 下列除杂或检验的方法正确的是A 向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C 向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含 K+2.某溶液中含有的离子可能是K +、Ba2+、Al3+、Mg2+、AIO 2、CO32-、SQ32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； 另取少量原溶液，
2、 逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 go下列说法中正确的是A .该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg2+、Al3+、SQ32-、Cl-+ 2B .该溶液中一定含有 K、AIO 2、CO3-、Cl-C 该溶液中是否含有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D 可能含有Cl-3我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物 n,有关转化如图A .化合物I分子式为 C19H24O5B .化合物I和n均能
3、与酸性KMnO 4溶液和NaOH溶液反应C 化合物n定条件下能发生取代、消去及加成反应D 检验化合物n中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液4. 下列说法正确的是A 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . NH4CI属于离子化合物，该物质中只存在离子键C .在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D 金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体5. 下列物质的保存方法中，错误的是：A .氢氟酸要保存在塑料瓶中B .新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处
4、6. 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(A 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B .稀释后，X溶液的碱性比 Y溶液的碱性强C .完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx VyD .若8v av 10,贝U X、Y都是弱碱7. 下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，能微弱电离出H+,故严格来说纯水有微弱的酸性B. 纯水中c(H+) c(OH-)= KW, KW是常数，不随任何条件改变C. 25C时，纯水中 c(H+) c(OH-)=10-14,稀酸和稀碱溶液中 Kw=c(H+) c
5、(OH)工 10D .水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大& 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的 是ABCDXFeC12溶液FeCb溶液Na2SO4溶液FeYFeCbCuCl2Na2CO3AlZCl2FeBaCl 2溶液NaOH溶液A . A B . BC. C D. D9.使溶液中的Al 3+完全转化成Al (OH) 3,应选择的最好试剂是A . NH3H2OB . NaOHC. CO2D . HClCH2=C10 .甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OO CH+CH3OH+A(CH3)
6、COOCH3,下列说法正确的是A .已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B . CH3OH和甘油互为同系物C . CH3C三CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D .能与NaHCO3反应的CH2=C (CH3) COOCH 3的同分异构体有 9种11.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A .反应1宀2中原子利用率为 90%B.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液C.等物质的量的四种化合物分别与足量D .化合物2的分子式为 C9H10O5NaOH溶液反应，消耗 NaOH物质的量之比为1 : 4 : 3 :12
7、.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是(O CHjA .该有机物与溴水发生加成反应B .该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C . 1 mol该有机物与足量 NaOH溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD .该有机物经催化氧化后能发生银镜反应13 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.3g钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NaB . 28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NaC . 0.1 mol?L 1Na2SO4溶液含有 0.1Na 个 SO一D 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34Na14.下列反应的离子方程正确的是（）A
8、 钠与水反应： Na+2H2O=Na+2OH _+H2fB . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe +3OH =Fe （OH） 3 J2+C .钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu =Cu+2NaD .用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2f +H2O15 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A .钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为:B .在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C .金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀2H2O+O2+4e 一= 4OHD .从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16. 20
9、16年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们 分子机器的常见中间体，其合成方法如下：在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是下列说法正确的是A .化合物I、n、川均为烃B .三蝶烯一氯取代物有 3种C .化合物n生成化合物 川为取代反应D .苯炔与苯互为同分异构体二、填空题17. 二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。 测得该雨水样品的pH为4.73; 每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答
10、下列问题：（1） 正常雨水的pH为5.6,偏酸性，这是因为 。（2） 分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II .兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L （内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4）,在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为(1) 过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 0.233g。(2) 计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。18 常温下，在没有氧气存在
11、时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。(2 )停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤 液中含有Fe3+的操作方法：。(3) 经检验上述滤液中不含 Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)。(4) 向上述滤液中加入 NaOH溶液后，观察到的现象为 。沉淀由白色变为红褐色的原因是 (用化学方程式表示)(5) 为了得到白色的 Fe(OH ) 2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作：。第#页，共
12、8页19. I、在tC时，某NaOH稀溶液中,abc （H +）= 10一 mol/L , c （OH一）= 10 mol/L，已知 a+ b = 12,则（15 分）(1) 该温度下水的离子积常数Kw =。(2) 该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L。(3) 在该温度下，将 100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的 pH =On、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、 硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(4) 、四种溶液中由水电离出的 H +浓度由大到小的顺序是(填序号
13、)(5) 、四种溶液中NH扌浓度由大到小的顺序是(填序号)。(6) 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 (填字母序号)。A . c ( Na + )= c (Cl-) c (OH-)c (NH才)B . c ( Na + )= 0.1 mol/LC. c ( Na + )+ c (NH才)=c (Cl_)+ c (OH一)D . c (H+) c (OH )川、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3 H2O的电离常数20.二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。11 1
14、(1) 已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为 890kJ?mol 、283kJ?mol_ 285.8kJ?mol ，计算下列反应的反应1热。CO2 (g) +CH4 (g)= 2CO (g) + 2H2 ( g) AH =kJ?mol 。(2) 利用废气中的 CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+ 3出-CH3OH + H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂(I、n、川)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。该反应的A H0(填、”或/”)75 乃85700750800850 温度忙图i器中，发生反应：2CO2 (g) +6H2 (g)勺-C2H4 (g) +4H2O (g) AH，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示： 该反应在 自发进行(填 低温”或 高温”)。 b代表的物质是。 T1温度下的平衡转化率为 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为 (保留三位有效数字)。21铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1) 据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99. 999%的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 A 耐腐蚀性强，不易生锈B 不能与盐酸反应C
