《人教版高一化学化学方程式加粗必背自己总结的最全的方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学化学方程式加粗必背自己总结的最全的方程式（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1钠与氧气常温反应：4Na + 02 = 2Na2O金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2钠与氧气点燃反应：2Na + 02 Na2O2黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na0H + H 2?(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H 20 (g)Fea04 + 4H 24钠与硫酸铜溶液的反应(2步)：2Na + 2H20 = 2Na0H + H2T 2Na0H + CuS04 = Cu(0H) 2 J+ Na2S045. Na2O 与水的反应：Na20 + H20 = 2Na
2、0H6. Na2O 与 CO2 的反应：Na?。+ C0 2 = Na2C0 3Na2O 与 02 的反应：2Na2O+ O2 2Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na202+ 2出0 = 4Na0H + 02 ?Na202既是氧化剂又是还原剂8. Na2O2与 CO2 的反应：2Na202+ 2C0 2 = 2Na2C03+。2Na202发生歧化反应，配平配 29.氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl? *啊 2HC1安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H?+ Cl 2 :2HCI会发生爆炸10铁在氯气中燃烧：2Fe + 3CI2宀2FeCl311. 铜在氯气中燃烧：Cu +
3、CI2此 CuCl2铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2匕灶：2AlCl 3钠在氯气中燃烧：2Na + Cl，2NaCl12. 氯气与水的反应：Cl2+ H20 = HCl + HCl0黄褐色烟棕黄色的烟白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末） 黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟可逆反应，也可以写卜一洁厕灵和 84 消毒液反应：NaCIO+2HCI=NaCI+CI 2? +HOC+ CIO- + 2H+ = CI2T + HO13.次氯酸的不稳定性：2HCl0 L： 2HCl + 02?14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2+ 2Na0H = NaCl + NaC
4、l0 +出015.制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(0H) 2 = CaCl2 + Ca(Cl0) 2+ 2出0漂白粉具有漂白性： Ca（Cl0） 2 + C0 2 + H20 = CaC0 3J + 2HCl0 生成的hcio越多，漂白性越好（生成HCIO具有漂白性，但HCIO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了）溴与NaOH溶液反应：Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H20（可用NaOH吸收氯气或溴单质）+2+16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2?FeO和稀硫酸反应：Fe0 + 2H = Fe2 + H20Fe3O4和稀 H2SO
5、4 反应：Fe304 + 8HCl = 2FeCl 3 + FeCl2 + 4H 20制备 Fe(0H)2： FeS04 + 2Na0H = Fe(0H) 2 J + NaS04制备 Fe(0H)3： FeCl3 + 3Na0H = Fe(0H) 3 J +3 NaClFe(OH) 2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(0H)2+ 0?+ 2H20 = 4Fe(0H) 3白-灰绿-红褐色Fe(OH) 3加热分解：2Fe(0H) 3 亠 Fe203+3H202Al(0H) 3 亠 AW03+3H2017. FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3+Fe = 3Fe2+18. FeCl3溶液与
6、Cu反应的离子方程式：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+19. FeCl2溶液与CI2或氯水反应的离子方程式：2Fe2+ Cl 2 = 2Fe3+ 2Cl-用 KSCN 检验 Fe3+： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN) 3 血红色溶液制备 Fe(0H)3 胶体：Fe3+ + 3H 20 Fe(0H) 3 + 3H +(利用 Fe3+ 水解原理)明矶KAI(SO 4)2?12H2O净水：Al 3 + 3H2O AI(OH) 3 + 3H胶体具有吸附性能净水20、 向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式C0 32- + H+ = HC0 3-不产生C02气体向Na2CO3溶液
7、中加入过量稀 HCI的离子方程式C0 3 -+ 2H = C02 + H 20产生C0221、 向NaHC03溶液中加稀 HCI的离子方程式HC。？- + H+ = H20+C0 2 ?22、 向NaHC03溶液中加NaOH溶液的离子方程式HC0 3-+ 0H - = H20 + C0 32-向NaHS03溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH- = H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS- + OH - = H2O + S2-23、 向Na2CO3溶液中通入 CO2气体的离子方程式CO 32-+ H 2O + CO 2 = 2HCO 3-24、NaH
8、CO3 受热分解 2NaHCO 3 巴 Na2CO3 + H 2O + CO 2 T侯氏制碱法 NaCI + aNHbO + C O N4CI + NaHCO25、 溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)2=CaCO3 JcO? +H 2O26、N2 与 O2 N2 + O2 2NO27.N2与 出（工业合成氨/制氨气）N2+3H2 据枢制 2NH328. NO 与 O229. NO2 与出030. NH3 与出031. NH3 与 HCINH3 与 CI22NO + O 2 = 2NO2(无色气体NO变红棕色气体 NO2)3NO2 + H
9、2O = 2HNO 3 + NONH 3 + H2O NH3伞 2ONH 3 + HCl = NH4CI有白烟生成(NH 4CI固体小颗粒)8NH 3 + 3CI2 = 6NH 4CI + N2 有白烟生成2NH3+3CI2 = 6HCI + N 2催化剂32. 氨的催化氧化 4NH3 + 5O2 4NO + 6H 2O33. NH4CI受热分解 NH4CI NH 3 1+ HCI T 不可用于制取氨气，生成的 NH3会和HCI直接反应34. NH4HCO3受热分解NH 4HCO 3 NH 3 1h 2O+CO 2 1 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热35. 实验室制氨气2NH 4CI +
10、 Ca（OH） 2 CaCI 2 + 2NH 3 1+ 2H 2O加热时试管口略向下倾斜36氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4+ + OH 一 = NH 3拿2。氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH4+ + OH - NH 3合20 NH 3 1 H 2O（所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气）37. 硝酸见光或受热分解4HNO 3 S* 4NO 2 1 O2 1+2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38. 铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO 1 4H2O39. 铜与浓硝酸Cu + 4HNO
11、3（浓）=Cu（NO 3）2 + 2NO2 1 2H2O40. 碳与浓硝酸C + 4HNO 3（浓）丄 CO2 1 4NO 2 1 2H 2O少量铁与稀硝酸Fe + 4HNO 3（稀）=Fe（NO 3）3 + NO 1 2H2O过量铁与稀硝酸3Fe + 8HNO 3（稀）=3Fe（NO 3）2 + 2NO 1 4H 2O41. 硫和铁Fe+SFeSFeS溶于硫酸/盐酸/硝酸FeSH4=FeJ4+HSt42. 硫和铜 2Cu+S CtS （S的氧化能力不足以将 Cu氧化成CuS,只能得到Cu2S）铁和氯气 2Fe +3CI2 = 2FeCI 3 Cu +CI2 = CuCI 2CR有强氧化性，把
12、金属单质氧化到最高价2SQ+3S + (N+ 10NO+ 62O6Cu(N O 3S + 41+OHCbS溶于硫酸/盐酸/硝酸CS + 4HO=CuS + 2SO= Cu + C+SO1CuS + 103HNOCu(3CuS + 83dNO3Cu Cg + 12HNK= Cu4+Cu 3CS + 16H(N=CuS溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 浓硫酸反应 稀硫酸反应硫化铜和硝酸反应硫化铜和硝酸反应硫化亚铜和 硫化亚铜和硫和氢气硫化氢和浓硫酸反应43.硫在足量的氧气中燃烧二氧化硫和氧气反应44.SO2 溶于水 SO2+H2O弱酸H2SO3分步电离+ 4H2亚铜的歧化反应H2S（臭鸡蛋气味气体，溶于
13、水形成氢硫酸-弱酸）H2S + H 2SO4 = S SO2 + 22O不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体占煙S+ O2 SO2（注意：氧气再多也不能生成 SO3）2SO2+O2 2SO3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）H2SO3H2SO3 H + HSO3 HSO3 H + SO3NaOH夜吸收少量NaOH夜吸收过量S6入澄清石灰水：SO和NaOH液反应：燃煤时加入石灰石吸收SO SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + 2H 2OSO SO2 + NaOH = NaHSO 3SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 Jh 2O出现浑浊，不可以用于检验 so：SO3+2
14、NaOHSQ 2CaCO 3 + 2SO2 + O 2=Na 2SO4 + H2O2CaS0 4 + 2C0 2CaCG SOCaSO C2OCaO +2SOCaSO Ca（O2H） SO= CaSOOCaSOCaO +$O 2CaO_+ 2+O= 2CaSO2Ca（QH）2SOO二 2CaS22O 45.SO入氢硫酸中亠46.2SO皮Q氧化47.SO入氯水中S5入溴水中SO通入碘水中48铜和浓硫酸共热浓硫酸和亚硫酸钠固体制取49碳和浓硫酸共热 C + 2SO（浓） =CQ1+ 2SOn 22O5（以硫磺为原料工业制硫酸（共 3步，S和O2a点燃只能生成SO2）2SO S（3+HO=bSOS+
15、OSO S6HO=bSO 2HS60=2ll60（共 4步）_ 催化齐H2NH4N出 5O= 4NO + 26H2HS + SO3務 2IO 归中反应，体现了 S02的氧化性2HSO+ O= 2bS(OSO+ C+ 22O = 2HCl +SOSO B2 + 210 = 2HBr +SOS3 I+ 220 = 2HI +2HOCu + 2SO(浓) CuSOSO+2HO 实验室制取 so?SO NaS6 HS8 NS3 HO + SO蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应S OSO 2S00硫酸酸雨的生成步骤51以N等为原料工业制硝酸:N + 3hW爲2NO + O2NO3N6 HO = 2HN3+ NO52. 解熔融 MgCI MgC熔融）輕 Mg+Ct 2NaC
