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1、For personal use only in study and research; not for commercial use蒇 第 42 天溶液浓度的表示方法( 一 )芃 学习要点 芄 1. 掌握溶液浓度的表示方法。膈 2. 理解溶液的质量百分比浓度( 溶质质量百分数) 的概念。膇 家教点窍 莅 1. 溶液的浓度：一定量的溶液中所含溶质的量。莂 2. 溶液浓度的表示方法：质量百分比浓度 =溶质质量薈100%溶液质量袈(1) 百分比是指质量比。因此任何质量单位( 只要溶液质量和溶质质量单位相同) 均可使用。溶质质量蒆(2) 溶液的密度 =。溶液体积蒀(3) 质量百分比浓度与溶解度之间的
2、关系( 见第 40 天 ) 。芁 典型例题 蚈例 (1)若从 50 克 10%的氢氧化钠溶液中取出5 克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为芃(2) 在剩下溶液中加入5 克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为袃(3) 如果在剩余溶液中加入5 克水，所得溶液的百分比浓度为螀(4) 若将剩余溶液与20 克 10%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为莈解析 (1) 从原溶液中取出一定量的溶液，取出溶液的浓度不变，与原溶液的浓度相等，为 10%。芅(2) 剩余溶液中，加入溶质，溶液的质量和溶质的质量都将改变：(505)10%5。羁百分比浓度 =(505)5100%=19%膀(3) 剩余溶液中
3、，加入溶剂，则溶液的质量将变化，而溶质的质量不变：(505)10%袅百分比浓度 =100%=9%(505)5莆(4) 求混合后溶液的浓度，首先判断相混合的两种溶液的浓度是否相等。若相等，则浓度保持不变。 若不相等， 则求出混合溶液的质量及混合后溶液的质量，根据百分比浓度的计算公式求出混合后的质量百分比浓度。本题中原溶液浓度为10%，加入溶液的浓度也为10%，因此混合后，溶液浓度仍为 10%，与所加溶液的质量无关。若通过计算同样可求得浓度为 10%。莃答案 (1)10% (2)19% (3)9% (4)10%蕿 强化训练 蚅一、选择题膃 1. 在一定温度下，某固体物质的溶解度是a 克，其饱和溶液
4、中溶质的质量分数是b%，则 a 和 b 的正确关系是( )蒂 (A)ab(B)a2a%(C)(B)=荿(C) 肇 10. 把某物质m克完全溶解于水，配制成V 毫升的溶液。若溶液的密度为克 / 毫升，则此溶液中溶质的质量分数为()(A)m100% (B)100(C)m100% (D)100m羄%VVmVV蚀二、填空题衿 1. 溶液中的溶质质量分数是用其计算公式为c%=或 c%=的质量占质量的百分比来表示的。简称，则a袈 2. b(将等质量的胆矾和氯化钠分别溶于填“大于”或“小于”) 。m克水中， 所得溶液的质量分数分别为a%和b%，肅 3.肂 4.已知 a 克某物质的溶液，其浓度为b%，则其溶液
5、中溶质的质量为将一定量的稀H2SO4 分成四等分，分别与足量的Mg、 MgO、 Mg(OH)2、MgCO3等四种物质反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是芈 5. 向一定量的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液至完全沉淀为止，量与所加入的AgNO3溶液的质量相等，则氯化钡溶液中溶质的质量分数为其结果是生成的溶液质薈参考答案螂第42天膁一、 1.(A) 2.(A) 3.(C) 4.(C) 5.(B) 6.(D) 7.(D) 8.(B) 9.(A) 10.(C)蚈二、1. 溶质，全部溶液， 溶质质量百分数，m(溶质 )溶质100% 2.m(溶液 )100% ；溶剂 +溶质小于3.a以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 , .For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen f r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales.
