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1、第一章、物质结构、元素周期律第一节、物质结构一、原子的构成原子(AZX)原子核核外电子(Z个)质子(Z个)中子(A-Z)个决定元素种类决定同位素种类最外层电子数决定元素的化学性质1原子的构成原子核：带正电，几乎集中了原子的全部质量，体积只占原子体积的千亿分之一。质子：带一个单位正电荷，单位质子和中子的质量基本相同，约为单位电子质量的1836倍。质子数决定了元素的种类。中子：不带电。中子数与质子数一起决定了同位素的种类。电子：带一个单位负电荷。电子的排布决定了元素在周期表中的位置。决定元素原子化学性质的电子又称价电子（主族元素的价电子即是其最外层电子）。多数元素原子的化学性质仅由其最外层电子数（
2、价电子数）决定。2微粒间数目关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数阴 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数XAZcdb3原子表达式及其含义A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数；d 表示微粒中X原子的个数；c 表示微粒所带的电荷数；b 表示微粒中X元素的化合价。二、“三素”的比较1元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称判断不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核+质子数相
3、同，而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、0价、各种可能的正价）。2核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。换言之，核素是一种具体原子的另一称呼。3同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子，互称同位素。换言之，同一元素的不同核素，互称同位素。同位素中“同”的含义是指元素符号、质子数、电子数、电子排布、在周期表中位置相同、原子的化学性质等相同，它们的物质性质略有差异。同位素的特征同一元素的不同同位素原子的化学性质基本相同。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。三、相对原子质量、相对分子
4、质量的概念和有关计算1（同位素）原子的相对原子质量（精确值）概念：某元素一个(同位素)原子的质量与一个12C原子的质量的1/12的比值(所以12C原子的相对原子质量恰好为12)。其单位为1，或说没有单位，因为是两个质量的比值。近似相对原子质量：数值上等于该原子的质量数(质子数和中子数之和)。(近似值)2元素的（平均）相对原子质量（平均值）概念：某元素各种同位素原子的相对原子质量与其原子百分数（原子个数百分比，丰度）乘积的和。元素周期表中的数值就是元素的（平均）相对原子质量。（加权平均）元素的近似（平均）相对原子质量：某元素的各种同位素原子的质量数与其原子百分数乘积的和。（近似平均值）3相对分子
5、质量：组成分子的各原子的相对原子质量的总和。4理解。对于有同位素的元素来说原子的相对原子质量原子的质量数元素的（近似）相对原子质量。只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关，还与其在自然界中所占的原子百分数（丰度）有关原子百分数（a1%、a2%）：在自然界中，某元素的某种同位素原子的数目占该元素所有同位素原子总数的百分比。指各种原子的个数百分比或物质的量百分比，而非质量百分比，但两者可通过原子的相对原子质量来换算。5有关计算表达式原子的相对原子质量用质量数代替Mi原子的近似相对原子质量元素的（平均）相对原子质量用原子的近似相对原子质量代
6、替原子的相对原子质量元素的近似（平均）相对原子质量Mi = = = M1a 1% + M2a2%+ =质量数=Ai =M1.a1% + M2.a2%+四、核外电子排布的表示方法原子结构简（示意）图： 圆圈内数字表示质子数，弧线表示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见右图）：第二节、元素周期律一、元素周期表及其结构1元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。2元素周期表的
7、结构周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。目前17周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32、26。周期序数 = 电子层数。族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除8、9、10列）。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母A表示。7个。副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母B表示。7个。第族：第 8、9、10 纵行。 0族：第 18 列 稀有气
8、体 元素。镧系元素：周期表中行6，列3的位置，共15种元素。锕系元素：周期表中行7，列3的位置，共15种元素。均为放射性元素过渡元素：第族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。 练习 IA01氦HeAAAAAA2氖Ne3氩Ar4氪Kr5氙Xe61. 上表是元素周期表的一部分，请将对应的元素名称和符号填入上表。2. 仿照第一列，填写下列表格。元素名称钠铝硫氯元素符号Na元素类别金属元素原子结构示意图在周期表中的位置第三周期第IA族最高价氧化物的化学式Na2O最低价氢化物的化学式最高价氧化物对应水化物化学式及酸碱性NaOH碱性二、元素周期律1、元素的金属性或非金属性强弱的判断(
9、1)元素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(2)元素非金属性强弱比较方法与H2化合的难易及氢化物的稳定性
10、。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。2、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-I-；LiNaKRbMgAlSiPSCl。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F- Na+Mg2+Al3+。同种元素的微粒半径：阳离
11、子原子Fe2+Fe3+。稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。第三节、化学键离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,容易混淆,在解题过程中常常出错。要掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法。考点1 化学键的涵义： (1)化学键是指使 离子 相结合或 原子 相结合的 强烈 的 相互作用力 。化学键根据成键的微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为离子键 、共价键 和金属键 。考点2 离子键和共价键的形成： (1)离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。这里的静电作用包括
12、引力和斥力。 (2)原子间通过 共用电子对 所形成的化学键叫共价键。化学键离子键共价键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素A、A族的活泼金属元素和A、A族的活泼非金属元素之间（注意含铵盐）一般为非金属元素之间特点阴、阳离子间的静电作用原子间共用电子对存在范围离子化合物离子化合物、共价化合物考点3 离子化合物和共价化合物的概念： (1)阴阳离子间通过 离子键 所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有：活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；含氧酸盐；强碱；铵盐。 (2)原子
13、间通过共价键所形成的化合物叫 共价化合物 。大多数非金属化合物都是共价化合物。（3下列物质属于离子化合物的是( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH考点4 共价键的类型：共价键又分 极性共价键 (简称极性键) 和 非极性共价键 (简称非极性键)。非极性键极性键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同来源:学.科.网Z.X.X.K共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成考点5 化学键与分子间作用力概念范围能量性质影响化学键相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用分子内或某些晶体内键能一般为：12800KJ/mol主要影响分子的化学性质分子间作用力物质的分子间存在的微弱的相互作用分子间约几个至数十个KJ/mol主要影响物质的物理性质分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。特点：（1）影响物质熔沸点和溶解性等物理性质，不影响化学性质。 （2）分子间作用力比化学键弱（3）氢键称作“键”，但是不属于“化学键”，氢键属于一种比范德
