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1、“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题（本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 P31 S32 Ca-40一、选择题（每小题有 1-2个选项符合题意，每小题 4分，共60分）1 .化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C. 2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累 计容量均居世界第一位
2、D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2.下列说法中，正确的是同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应，不一定是H0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A.B.C.D.4,用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NaB.只有在标准状况下 Na个氧气分子的物质的量才是1molC. 62g白磷中含PP键为3NaD.在铜与硫的反应
3、中，1 mol铜失去的电子数为 2Na+ 2-Na、SO425.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A .在由水电离出的 c（H+）=1X10 12mol/L的溶液中：Fe”、ClO B.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na +、K +C,在含有大量 Fe的溶液中：Cu2+、C、NO3-、S2D,加入Mg能放出H2的溶液中：K +、NH4+、C、SO426.短周期元素A、B、C,在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A .元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子ACB
4、 .A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水L_B_化物发生反应，且反应类型相同C. B、C两种元素可形成 BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧D .四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大7 .下列离子方程式中不正确的是A .在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2+ 2H+= 2Fe3+ +2H 2。B . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH 3 H2O = AgOH J + NH4+C,在含有Mn2+的溶液中加入 HNO3,再加入PbO2,则反应体系显紫红色：5PbO2+ 2Mn 2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2M
5、nO 4 + 2H2OD,将数滴0.1mol/L盐酸溶液缓缓滴入 1mol/L 50mL Na2CO3溶液中，且不断搅拌： 2H + + CO32 = H2O + CO2 T8 .下列对实验现象的解释与结论正确的是A ,向鸡蛋清溶液中加入饱和 （NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B ,向某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO42C.向甲苯中滴入少量浓澳水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和滨水发生取代反应，使滨水褪色D.向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
6、，反应中可能生成C、SO2和CO2等物质9 .已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B = C+3D+4E。现将m g相对分子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06X 106 Pa和1.01 x 107,且测得反应共放出热量 Q kJ。 H = MQ/m kJ/mol H = 2MQ/m kJ/mol H = MQ/m kJ/mol则该反应的热化学方程式为：A . 2A(g) + B(g) = C(g) + 3D(g) + 4E(g)B . 2A(g) + B(g) = C(l) + 3D(g) +
7、 4E(g) H = 2MQ/m kJ/molC . 2A(g) + B(g) = C(g) + 3D(g) + 4E(l)D . 2A(g) + B(g) = C(g) + 3D(l) + 4E(g)10 .阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是A .分子式为：C14H18N2O3,阿斯巴甜属于蛋白质B.阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D.阿斯巴甜分子中有 2个手性碳原子11 .用铅蓄电池电解苦卤水（含C、Br Na+、Mg2+）,电解池阴、阳极均采用石墨电极。下列说法中正确
8、的是A.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B .铅蓄电池充电时，Pb电极应与外电源正极相连C.电解苦卤水时，在阳极首先放电的是B1而不是Cl ,说明当其它条件相同时B1的还原性强于ClD.当阴极产生0.01 mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO412 .右下图为室温下 0.2 mol/L CH 3COOH溶液逐滴滴加到 25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变13化曲线，下列说法正确的是A . a、c 区间内，c(Na+) 一定大于 c(CH3COO ),但 c(OH ) 可能大于、小于或等于 c(CH 3COO )B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数目
9、：b点大于c点C.因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大NaOH 溶表示硅氧四面体，则该结构式的通式C.四面体。， 、1n 一(Si60l7)nA. (Si2O5)n2nB. (SiO3)n2nD .若选用甲基橙指示 CH3COOH滴定未知浓度的 液的滴定终点，则测定结果偏低16n-D . (Si8O24)n14.相同温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g) H=- 92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器 编R起始各物质的物质
10、的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是A.容器、中反应的平衡常数相等B,平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C.容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器体积为 0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15 . 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)Xcn(Bm+),称为难溶电解质的离子积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3Ksp/25 c8.0X 10 16-202.2X 10-364.0X 10完全
11、沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀_2_2+2+3+B.该溶放中 c(SO4 ): c(Cu )+c(Fe )+c(Fe )5:4C.向该溶液中加入适量氯水，调节 pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水， 调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的 CuO、FeO、F及O3三种固体的混合物(本题共2小题，共16分)16 . (6分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下:COO
12、N a已知： 苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g (4C)、0.34g (25C)、0.95g (60C)、6.8g (95C)。 乙醛沸点34.6 C,密度0.7138,易燃烧，当空气中含量为1.8348.0%时易发生爆炸。班I*各第Fit的二甲蹲的反应掌亶困因口落饰已唯种孤.四实验步骤如下： 向图l所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL苯甲醛。开 启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约 40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，用乙醛萃取三次，每次 10 mL。水层保留待用。合并三次萃
13、取液，依次用 5 mL饱 和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10 %碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。分出醒层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入 图2所示蒸储装置，先缓缓加热，蒸出乙醛；再升高温度，140 c时改用空气冷凝管，收集198 C204 c的微分得产品 A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得 产品B。根据以上步骤回答下列问题： 步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 ,饱和亚硫酸 氢钠溶液洗涤是为了除去 ,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除
14、去醒层中 极少量的苯甲酸。 步骤中无水硫酸镁是 剂。产品A为,蒸储除乙醛的过程中采用的加热方式为 。提纯 产品B所用到的实验操作为 。17 . (10分)已知当溶液的 pH在10左右时，铝元素主要以 Al(OH) 3的形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的 NO3 一将对人类健康产生危害，NO3 一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO?一。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L。为了降低饮用水中 NO3一的浓度，某研究人员提出以下几 种方案：甲.微碱性条件下用 Fe(II)还原NO3,还原产物为 NH3o乙
15、.pH= 10.25时，用铝粉还原 NO3，NO3一中的N 98%被还原成N2 (a), 2%被还原成NH3 (b)。丙.用氢气催化还原 NO3，还原产物主要为 N2 (c),还有少量NH3 (d)。写出以上三个方案中相关反应的离子方程式。甲： 乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是 ,且。 与甲方案相比，乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的 NH3,但仍存在的明显缺点是：。 与甲、乙方案相比，丙方案的优点是： 。 三、(本题共3小题，共23分)18 . (6分)氯化钠不仅是维持人类生理功能的基本物质，也是典型的晶体结构之一。1913年英国科学家w - H Bragg和w - L Bragg父子利用X 射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构， 这
