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1、富集在海水中的元素氯(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.从海水可获得的在常温下为液体的单质是(B)A.MgB.Br2C.KD.I22氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是(D)A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的解析：氯气具有强氧化性使铁显3价：2Fe3Cl22FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反应生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D项错误。3用氯气消
2、毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是(D)NaOH AgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部解析：氯气消毒的自来水相当于新制氯水，因此配制溶液时，可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O； ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2； 2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。4.向氯水中加入下列物质，表中各项正确的是(A)选项加入物质现象解释或离子方程式AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+AgClB石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸CCaCO3有气体放出C+2H+H2O
3、+CO2DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-解析：向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；在离子方程式中碳酸钙应写成化学式，C项错误；Fe3+与SCN-反应产生的Fe(SCN)3是易溶于水的物质，D项错误。5下列对氯及其化合物的说法正确的是(C)A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用pH试纸测得氯水的pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：Cl2与变价金属反应生成高
4、价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。6下列关于卤素的说法中，不正确的是(D)A由于卤素单质具有较高的化学活性，因此在自然界中都以化合态存在B在一定条件下，都能与H2化合，形成气态卤化氢C不能都与水发生歧化反应，生成次卤酸和卤化氢D都具有强氧化性，与铁反应都生成三卤化铁FeX3解析：C正确，注意F2的特性，F2通入水中或水溶液中，都先与水发生置换反应：2F22H2O=4HFO2。D不正确，I2氧化性不是很强，与Fe反应只生成碘化亚铁：FeI2FeI2。
5、7为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(C)滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸A BC D解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。8.如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处
6、红布逐渐褪色，则D瓶中装的是(AB)A浓硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液解析：先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸收了氯气或吸收了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为(C)ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩Na
7、Cl固体。10某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是(D)AHCO BSOCCl DNa解析：通入足量Cl2后，溶液中含有HCl、HClO、Cl2分子，HCO能跟HCl反应，SO被氧化为SO；Cl增加，Na浓度基本不变。11下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)4选B氯水使红色布条
8、褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是(A)选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色解析：反应产生的Cl2通过时发生反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2，通过时发生反应Cl2+2KI2KCl+I2，通过时发生反应Cl2+2NaOHNaCl+ NaClO+H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，处棉球仍为白
9、色，故选项A正确。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.(12分)AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。 (4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：中MnO2作催化剂可知：A为H2O2或KClO3；B为O2；E为Fe3O4。中MnO2作氧化剂可与C制气体D且C还与Fe3O4反应生成F和G的混合溶液。可确定：C为浓盐酸；D为Cl2；而G为
10、FeCl3、F为FeCl2。(1)物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁。(2)进行反应，若能在常温下进行，A是H2O2，其化学方程式为2H2O22H2O + O2；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为KClO3。(3)反应的化学方程式：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O。(4)Fe2+有强的还原性，容易被空气氧化成Fe3+而变质。因此常加入铁粉将变质的Fe3+还原回Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+。Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为红色，就证明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若产生红褐色的沉淀，就证明含有Fe3+。答
11、案：(1)浓盐酸四氧化三铁 (2)2H2O22H2O + O2KClO3(3)MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O (4)铁粉KSCN溶液溶液变为红色14(方程式2分，其余每空1分，共17分)根据实验步骤的图示回答。 已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1mol e，有_mol_被氧化。解析：A加入AgNO3(aq)生成白色不溶
12、于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有氯元素、碘元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)得D为KI，则A为KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO22KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HClKClAgNO3=AgClKNO3 1 HCl15(10分)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_g。解析：(1)Cl
