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1、 四川省成都市高三上学期摸底测试化 学 试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分0分,考试时间10分钟。注意事项：答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。.答选择题时,必须使用B铅笔将答题卡上相应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3答非选择题时,必须使用0.毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5考试结束后,只将答题卡交回。第I卷(单选题,共40分）也许用到的相对原子质量:H1 12 O16 Cl 35 Ca 40 F 6本卷共0题,每题2分，共4分。下列各题给出的四个选项中只有一种
2、选项符合题意。1.如图为酸雨的形成示意图,有关说法不对的的是A.HN、HSO均有腐蚀性.酸雨的H：56H.汽车尾气中含NOD.工业尾气中的SO2、NO2的应回收运用2下列物质中有三种具有某一相似的化学性质，则不属于这三种物质之列的是ANa2O2B.KMnO4C.HNO3DNSO3.下列基团与OH构成的化合物中，属于饱和醇类的是.C3CH2B.C.DCO4某实验爱好小组用如图所示装置实验,其中描述不合理的是A.Z为负极B.H+向负极定向移动C.化学能转化为电能D.Cu电极反映:5对下列实验现象的描述不对的的是A.光亮的金属N暴露在空气中,表面逐渐变暗B将SO通入品红溶液，品红溶液褪色C.将Mg(
3、H)2固体投入FC3溶液中，无明显现象D.浓硫酸与Cu混合加热，也许有白色固体析出6下列有关说法对的的是具有8个中子的氯原子：B的名称是甲基丁烯C化合物是苯的同系物D.乙醇分子中的O键可在红外光谱中发生振动吸取7已知2氨基丙酸铵构造如图,下列论述对的的是A.该物质中只具有共价键BN2可以与H2O形成氢键该物质难溶于水D.该物质的晶体属于分子晶体8.某化学爱好小组对废铁屑做如图所示的解决。有关分析对的的是A滤液的溶质是Fe(NO3)2B该实验中发生的反映都为氧化还原反映沉淀X为e(H）2D.沉淀受热分解得到Fe2O39用NA表达阿伏加德罗常数的值,下列论述对的的是常温下,1L 01ol/L的4N
4、O3溶液中氮原子数为0.2NAB.常温常压下,22.4LCH4具有4NA个C共价键C.2mol N2与2ml H2混合充足反映,转移的电子数目为NAD1L pH=1的硫酸溶液中具有的+离子数为2NA10.下列反映中产气愤泡速率最快的是11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置分离有机层和水层B用图2所示装置从食盐水中提取NaCl用图3所示装置用水来吸取HCD用图4所示装置收集并检查氨气2.有关柠檬醛的说法不对的的是A.该物质存在顺反异构体B该物质的分子式为C10H18OC.该物质可以发生银镜反映D.1mo该物质最多消耗3ml213短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期
5、表中的相对位置如表中所示。下列判断不对的的是A.原子半径最大的是XB电负性最大的是C.Y、原子序数差为8D氢化物最稳定的是Z4.下列反映的离子方程式对的的是将氯气溶于水制备次氯酸：B少量C2通入苯酚钠溶液中：C.aO与HO混合:向NH4HCO溶液中加过量的NaH溶液并加热：5.下列有机反映属于取代反映的是.CH3H2OH遇火热CuOB用新制u（OH)2检查葡萄糖戊烷与氯气混合光照D苯与足量的氢气反映常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是c（Al3+）=.1o/的溶液中：a、K+、AlO2、OH.无色溶液中:K+、CH3CO、HO3、MnO4Cc(H+）/(H）1114的溶液:B2、N
6、a+、SO23、NO3D通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K、a2+、N3、Cl7.已知下列说法不对的的是氧化产物为B.作氧化剂C.每1olKMn转移mol -DH2SO4起酸的作用8既有室温下两种溶液,有关论述对的的是A两种溶液中水的电离限度:=B两种溶液的浓度:C.两种溶液等体积混合后:D.加水稀释相似倍数后：19.向某er2溶液中,通入12L(原则状况)的Cl2,测得溶液中(Br-)3（Cl-)0.3mol/L。反映过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中对的的是原溶液的浓度为0.molLB反映后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC反映后溶液中c（Fe3）=c(Fe2+)D.原
7、溶液中c(Br)0.o/20.反映达到平衡时c（I)与温度的关系如图所示。下列说法对的的是图中反映进行到状态时，一定有v逆v正BA点和B点的化学平衡常数相似C对点溶液升高温度时，该反映v正v逆D增大K溶液浓度有助于I2的溶解第I卷(非选择题）2(13分)Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途， (1）焊接钢轨时用Al冶炼e的反映方程式为 ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为 。 （)硅藻遗骸中重要成分是l2O、iO2和Fe。从中获取Al（O）的过程如下：环节：取适量硅藻遗骸用70HSO4浸泡;环节I:向上述浸泡液中加入过量O并过滤;环节II:向上述滤液中通入过量CO2过滤得到A
8、l(O)3。用70%2O4浸取硅藻遗骸的目的是 。环节II中波及铝元素的离子方程式为 ;环节I中能否用HC替代CO2？ (填“能”或“不能”);该环节所得滤液中存在的电荷守恒式为 ;向该滤液中滴加少量NO溶液,则 填（“变大”、“变小”或“不变”) （3)Al（O)3可用作阻热材料，试从Al（H)的化学性质角度分析其因素 。2.（9分)高分子是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86,其中C、H、O的原子个数之比为2：3:1,在酸性条件下水解可生成碳原子数相似的两种有机物和。 请回答问题: （)的分子式为 ，分子含氧官能团的名称为 。 ()G的构造简式为 。 （3）反
9、映、的反映类型均是 。 （4)反映的化学方程式为 。 （5）已知：,则E的构造简式为 。 (6）在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为:1：1,任意写出其中一种满足上述条件的构造简式 。23（分)A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态原子的核外电子占据个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增长;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。（）E2的核外电子排布式为 。 ()CB3的立体构型是(用文字描述) ;其中心原子的杂化轨道类型为 。 (3)根据等电子原理,A分子的电子式为 ；其中键与键之比为
10、。 ()间的作用力为 。 (5）DC的晶胞构造与CaF2晶胞(如图)相似,则应为 （填离子符号）；D2C的熔点比Ca2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。24.（1分）工业上以NH3为原料通过一系列反映可以得到HNO3。 （1)工业上H的催化氧化反映方程式为 ； 为了尽量多地实现的转化,请你提出一条可行性建议 。 (2)将工业废气NO与CO混合,经三元催化剂转化器解决如下:。 已知：三元催化剂转化器中发生反映的热化学方程式为 ；为了测定在某种催化剂作用下的反映速率,在某温度下用气体传感器测得不同步间的NO和CO浓度部分数据记录如下：前2s内的平均反映速率v（CO)= ；在该温度下,反映的
11、平衡常数K ;假设在密闭容器中发生上述反映,达到平衡时下列措施能提高C转化率的是 A.选用更有效的催化剂B恒容下充入ArC合适减少反映体系的温度缩小容器的体积25(8分）海水资源的开发和运用是目前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图： 根据上述流程图,回答问题： (1)操作的名称是 。 （）环节中反映的化学方程式为 。 （3)环节中加热时通入HC气流的作用是 。 （4）环节的离子反映方程式为 。 (5)有人提出环节的副产物可在流程中再运用以提高海水的综合运用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。26（1分）某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反映后的固体的构成，铁粉与水蒸气反映的化学方程式为 。 基于上述反映所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。 假设一:固体所有是Fe3O4 假设二:固体所有是Fe 假设三：固体是 取铁粉与水蒸气反映后的固体作为样品,进行如下实验探究。 探究1:取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为 ,则假设一成立。 探究2：取1.6g样品在纯氧中灼烧后，若质量为 g，则假设二成立。 通过实验探究,假设一、二都不成立。 探究：取样品4.00g进行如下实验。 中的溶液是 ；实验后经测定样品完全反映,D中剩余固体质量为3.36g,且测得E中沉淀质量为60，则样品中Fe3O4的质量分数为 ;实验装置中有一明显缺陷是 。
