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1、湖北省荆州开发区滩桥高级中学2019-2020学年高二化学二9月双周考试试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ） AH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深B合成
2、氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅3下列说法中正确的说法有几个（ ） 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A1个 B2个 C3个 D4个4. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分
3、别完全燃烧，后者放出热量多B. 100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8kJmol-15 CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(
4、g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是（ ）选用适当的催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A. B. C. D. 6某温度时，N2+3H2 2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 H2+N2的平衡常数为（ ）ABCDa27COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度扩大容器体积 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D8一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充
5、入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ） A1mol B和1mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C2mol C D2mol A、3mol B和3mol C9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1
6、100.15D3550.250.21010已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0。一段时间后相继达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）A该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）B达到平衡所需时间，甲与乙相等C平衡时NO2体积分数：甲乙D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态11. 下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如右，则氨的百分含量最高的一段时间是（ ）A. B. C. D. 12反应N2O4（g） 2NO2（g）H=+57kJmol1，在温度为T1
7、、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点气体的平均相对分子质量：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法D. a、c两点的反应速率：ac13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A反应速率abcB达到平衡时，AB3的物质的量大小为：bcaC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时A2的转化率大小为：bac14. 某化学科研小组在其他条
8、件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。根据图像，下列判断正确的是（ ）A反应I：若p1p2，则a+bK350，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度
9、c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18（10分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。(1)写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式_。(2)该小组进行了实验I，数据如下。 H2SO4溶液 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒) 1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:03 1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 _(填“增
10、大”或“减小”)。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是_。a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV)，最终变为无色的Mn(II)。(括号中罗马数字表示锰的化合价) b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 c 草酸稳定性较差，加热至185可分解。 (4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验II
11、I，所得数据如下。H2SO4溶液 Na2SO4固体 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 褪色时间(分:秒) 1mL 0.1mol/L 1.910-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 16:20 1mL 0.5mol/L 1.510-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 8:25 1mL 1.0mol/L 1.010-3mol 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 6:15 1mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16 该小组进行实验 III的目的是_。(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因_。a当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大
