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1、第6讲酸和碱1.(源于教材题)以下图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中,正确的选项是()A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤的碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强2.(强预测题)以下说法不正确的选项是()A.有盐和水生成的反响不一定是中和反响B.农业上用氢氧化钠中和土壤的酸性C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症D.在工业上,用熟石灰和纯碱制取烧碱3.(考试说明例如题)以下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反响的曲线。以下说法正确的选项是()A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在
2、a曲线所示的实验中,假设用酚酞做指示剂,溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反响速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是abc4.(核心素养题)请完成以下实验报告的填写。实验名称:酸和碱的中和反响实验目的:验证盐酸和氢氧化钠能否发生反响供选择的仪器和药品:试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液实验步骤实验现象实验结论、解释(1)在中参加约1 mL氢氧化钠稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显色碱能使酚酞溶液变色(2)然后, , 直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反响,反响的化学方程式是答案全解全析1.B根据已有的
3、知识进行分析,酸性溶液的pH小于7,能使石蕊试液变红,不能使酚酞试液变色;碱性溶液的pH大于7,能使石蕊试液变蓝,能使酚酞试液变红。葡萄汁的pH等于4,呈酸性,能使石蕊试液变红,A错误;泡菜的pH等于3,呈酸性,故胃酸过多的人不宜多食泡菜,B正确;草木灰水的pH等于10,呈碱性,不能用于降低土壤的碱性,C错误;鸡蛋清的pH为8,牙膏的pH为9,牙膏的碱性强于鸡蛋清,D错误。2.B有盐和水生成的反响不一定是中和反响,如二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水的反响不属于中和反响;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,常用氢氧化钙来中和土壤的酸性;氢氧化铝能与胃液中的盐酸反响生成氯化铝和水;工业上用熟石灰和纯碱溶
4、液反响制取烧碱,同时还生成碳酸钙。3.A在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,对应的氢氧化钠溶液浓度越大,参加溶液的体积为V mL时氢氧化钠溶液过量,氢氧化钠溶液浓度越大所得溶液的pH越大,故A正确。在a曲线所示的实验中,假设用酚酞做指示剂,酚酞遇碱变红,遇酸不变色,那么溶液由无色变为红色,故B错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,反响速率不相同,浓度越大反响速率越快,故C错误。在a、b、c三种曲线所示的实验中,当参加溶液体积小于25.0 mL时,溶液中酸过量,溶液酸性由强到弱的顺序是abc;当参加溶液体积等于25.0 mL时,酸、碱恰好完全反响,溶液均呈中性;当参加溶液体积大于25.0 mL时,溶液中碱过量,溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故D错误。4.答案实验步骤实验现象实验结论、解释(1)试管红(2)用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断振荡试管NaOH+HCl NaCl+H2O解析(1)应向试管中加氢氧化钠稀溶液,再滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液遇碱变成红色。(2)为证明酸、碱的中和反响,应用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸,并不断振荡试管,通过红色褪去证明酸和碱发生了反响,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。 / / /
