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1、精品文档高考化学精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) H 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是 （）反应时间（min）05151720X的浓度（molL1）1.00.40.40.70.7A. 05 min时，该反应的速率为v(X) =0.12 molL1min1B. 5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625C. 15 min时改变的条件可能是降低温度D. 从初始到18 min时，X的转化率为30
2、 %2.（河北省石家庄市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）关于下列图像的叙述正确的是（）A图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) H 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度B图表示：25时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =01000molL-1C图表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中H 0、P 1 P2D图表示：25时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水3. （福建福州
3、2014届高三下学期质检）已知反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H Tl4. （安徽省江南十校高三3月联考）一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g) +B(g) xC(g) +D(s) ，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. 反应方程式中的x=1 B. t2时刻改变的条件是使用催化剂 C. t3时刻改变的条件是移去少量物质D D. t1t3间该反应的平衡常数均为45. （济宁2014届高三上学期期末）某恒温密闭容器发生可逆反应，在时刻反应
4、达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 （ ）A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态B. 时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则时间段与时刻后的X浓度不相等D. 若该反应只在某温度以上自发进行，则该反应的平衡常K随温度升高而增大6.（北京西城2014届高三上学期期末）一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是 （ ）A使平衡常数K增大 B使平衡向正反应方向移动C使SO3的浓度增
5、大 D使正反应速率大于逆反应速率7. （北京海淀2014届高三上学期期末）t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g) +3Y(g) 2Z(g) ，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是 （ ）A. 平衡时，X的转化率为20%B. t 时，该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 molL-1min-18. （厦门市2014届高
6、三上学期第一次质检）下列事实与平衡移动无关的是 （ ）A. 实验室排饱和盐水收集氯气B. 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡C. 热纯碱溶液去油污能力更强D. NH4Cl(s) NH3(g) +HCl(g)9. （厦门市2014届高三上学期第一次质检）下列说法错误的是 （ ） A. 通过化学反应一定无法生成新的元素 B. 从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现 C. 当化学平衡向正反应方向移动时，v正一定增大 D. 生成盐和水的反应不一定是中和反应10. （广东汕头2014届高三上学期期末）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍
7、，则产生的结果是A. 平衡不发生移动 B. 平衡沿着逆反应方向移动C. 正逆反应速率都增大 D. NH3的质量分数增加11. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）在恒温恒压密闭容器M（如图）和恒温恒容密闭容器N（如图）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（? ）+ B（? ）xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断不正确的是（ ）A. x2 B. 若N中气体的密度如图所示，则A、B只有一种是气态C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平
8、衡时M中A的转化率小于N中A的转化率12. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g) B(g) C(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s05152535n(A) /mol1.00.850.810.800.80A. 反应在前5 s的平均速率v(A) 0.17 molL1s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A) 0.41 molL1，则反应的H 0C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D.
9、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正) v(逆)13. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆14. （河北衡水中学201
10、4届高三上学期第五次调研）中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）A. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变B. 某温度下，2L密闭容器中加入4 mol A和2 molB发生反应: 3A(g) +2B(g) 4C(s) +2D( g) 。平衡时测得n(C) =1.6mol , 反应的化学平衡常数表达式为C. 温度一定时，当溶液中( Ag+) c( Cl-) 等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) =xmolL-1, c(B-) =y molL-1，则Ksp值为4xy215. （河北衡水中学2014届高三上学期第五次调研）下列有
11、关说法正确的是（ ）A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（g）O2（g）” 在一定条件下可自发进行，则该反应的S016. （河南开封2014届高三一模）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 （ ）17. （郑州市2014届第一次质检）（10分）实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4) 的反应如下：2NH3(g) +C
12、O2(g) NH2COONH4(s) H0，该反应在于燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解，某学习小组设计下图装置制取氨基甲酸铵： 实验步骤如下： 步骤1：检查装置的气密性。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。 请回答问题： (1) 和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是_；干燥管中盛放的药品是_。 (2) 该实验利用干冰升华产生CO2气体，大大提高了氨基甲酸铵的产率。请解释原因_。 (3) 装置C的作用是_。 (4) 已知：NH2COONH4+2H2
13、ONH4HCO3+NH3H2O该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO) 随时间变化趋势如下图所示。 15反应到12 min时，氨基甲酸铵的转化率为_（保留小数点后一位）。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大？_。18.（郑州市2014届第一次质检）已知反应X（g) +Y(g) nZ(g) H 0C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D. 05 min内，平均反应速率v(X) 0.04 mol19. （郑州市2014届第一次质检）在温度t1和t2（已知t2 t1）下，X2(g) 和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K (t1 ) K (t2) F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334 依据K的变化，随着卤素原子序数的递增，下列推断不正确的是（ ）A. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱B. HX的稳定性逐渐减弱C. HX的生成反应是放热反应D. 在相同条件下
