《2022年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时学案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时学案新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物第2课时学案新人教版学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。一、氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是Al2O36HCl=2AlCl33H2O，离子方程式是Al2O36H=2Al33H2O。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是A
2、l2O32NaOH=2NaAlO2H2O，离子方程式是Al2O32OH=2AlOH2O。1.下列说法正确的是()A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案D解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反
3、应。易错警示两性物质与物质的两性不同。两性物质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3等。物质的两性：如弱酸的酸式盐(NaHCO3)，既能与强酸反应，又能与强碱反应，但只能说这些物质有两性，不能将它们称为两性物质。二、氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质(1)实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入10mL0.5molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；反应的化学方程式是Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4；离子方程式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(2)
4、将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2molL1的盐酸，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加2molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。(3)由上述实验可知，氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3Al2O33H2O。(5)氢氧化铝的用途能凝聚
5、水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。2.十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)212H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能与强碱溶液反应而溶解，实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.Al(OH
6、)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸答案D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。3.下列物质中AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A.B.C.D.答案C解析Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但不是化合物；Mg(OH)2只能与盐酸反应；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。知识拓展(1)Al(OH)3在水中的电离方式有两种：，加碱时，按酸式电离方式电离，加酸时，按碱式电离方式电离，所以
7、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应。三、Al3、AlO和Al(OH)3间的相互转化1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3；(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O，最终得到的溶液是NaAlO2(NaCl)溶液。2.在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是AlOHH2O=Al(OH)3；(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是白色沉淀不断减少，
8、最后完全消失，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是AlCl3(NaCl)溶液。3.向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。归纳总结(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较操作NaOH溶液AlCl3溶液盐酸NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OHAlOH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像(2)在利用NaAlO2制备Al(O
9、H)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。4.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案D解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl(OH)3需3molNaOH，溶解1molAl(OH)3需1molNaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。5.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0molL1NaOH溶液。溶液中生成沉
10、淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。答案(1)HOH=H2O(2)2.6molL1(3)21解析(1)最初加入20mLNaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为HOH=H2O。(2)沉淀量最大时所用OH的物质的量与200mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故n(H)也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1。(3)反应Al(OH)3OH=AlO2H2O用去的n(NaOH
11、)1.0molL1(0.620.52) L0.10mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10mol，而Al2O3的物质的量为0.050mol。根据Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3用去0.30molNaOH。而生成氢氧化镁用去0.20molNaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为21。思维启迪图像题解题技巧找准图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再加以深入的研究。综合运用元素守恒法和终态分析法，就可以找到解题方法。铝及其化合物之间的转化关系1.判断正误，正确的
12、打“”，错误的打“”(1)明矾能净水，是因为KAl(SO4)2能凝聚水中的悬浮物，并吸附色素()(2)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(3)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物()(4)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同()(5)Al2O3与少量的氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3沉淀()(6)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同()(7)Al2O3溶于任何酸、碱溶液()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A.加热使CuSO
13、45H2O失水B.加热使KMnO4分解C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜答案C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生成。3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.Al(OH)3Al2O3B.Al2O3Al(OH)3C.AlAlOD.Al3Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，
14、再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。4.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是()A.稀H2SO4B.盐酸C.CO2D.氨水答案C解析使AlO转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。5.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A：_，B：_，乙：_，丁：_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。答案(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2
