《高考化学二轮复习收尾练：水溶液中的离子平衡含新题详解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习收尾练：水溶液中的离子平衡含新题详解（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档水溶液中的离子平衡1.(2013广东高考)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1【解析】A项，pH4的醋酸中c(H)104 molL1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na)c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)；D项，由于50 时水的电离程度增大，水的离子积大于1.01014，pH12的纯
2、碱溶液中c(H)1012 molL1，则c(OH)102 molL1。【答案】C2(2013重庆高考，有改动)下列说法正确的是()ApH4的溶液中水电离出的H一定是1104mol/LB25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。【答案】D3(2013天津高考组合题)下列说法不正确的是()A用润湿的pH试纸测
3、稀碱溶液的pH，测定值偏小BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)D滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小【解析】将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的pH时结果偏小，A项正确；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C项正确；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则
4、所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，D项正确。【答案】B4(2013南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)常温下，pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低pH2的盐酸与pH1的盐酸，c(H)之比为2125 时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH7，则c(Na)2c(SO)已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等
5、体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是()A全部BC D【解析】中c(OH)增大；中之比为110；因为CaCl2溶液中的c(Cl)大于NaCl溶液中的，依据AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；溶液呈中性时，一定含有NH，依据电荷守恒c(Na)c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)可知c(Na)c(NH)2c(SO)，错误；依据CH3COOHCH3COOH、Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH、Kh，可知KaKhc(H)c(OH)，正确；设乙溶液pHa，甲溶液pH2a，混合后溶液呈中性即10aV(酸)102a14V(碱)，所以a2
6、a14，此时a，正确。【答案】B5(2013荆州市高三质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)B常温下，pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pHC将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：，【解析】由于CH3COOH为弱电解质，故0.01 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)1102mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L，A项错误；因pH12的氨水中氨水的浓度远大
7、于0.01 mol/L,0.01 mol/L HCl与pH12的氨水混合，当pH7时，消耗溶液的体积：，B项错误；将、等体积混合，溶液的总体积增大，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 mol/L，C项错误。0.01 mol/L HCl稀释10倍后pH3。CH3COOH是弱酸稀释电离平衡右移，所以0.01 mol/L的CH3COOH稀释10倍后pHc(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)【解析】Ksp(CH3COOAg)Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAgHCl=CH3COOHAgCl，C正确。【
8、答案】C8已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中由水电离出的H浓度为1.01011 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中相等【解析】a点表示的溶液中由水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，即为1.01011 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3
9、COO)可得c(CH3COO)c(Na)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。【答案】C9(2013龙岩市高三质检)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：金属离子Fe3Fe2Cu2pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)
10、加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为_。(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是_(填代号及对应物质的化学式)。(4)由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过_、_、过滤等操作。(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp21020。计算Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数为_。【解析】(1)Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2时，必须先将其氧化为Fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。(2)调节pH的原则是使Fe3完全沉淀而Cu2不沉淀。(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。(5)Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数K。根据KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)及常温下Kwc(H)c(OH)得：K5109。【答案】(1)Cl2或H2O2(2)3.2pH4.7(3)FNH3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)510910(1)pH13的CH3COONa溶液加水稀释10
