《2022年高三化学一轮复习 第十一章 第2讲测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习 第十一章 第2讲测试（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三化学一轮复习 第十一章 第2讲测试考纲解读1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解取代反应、加成反应、消去反应。3.以苯为例，了解芳香烃的基本结构。4.掌握芳香烃中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。考点一烷烃1烷烃的结构与性质分子通式结构特点链状(可带支链)分子中碳原子呈_状；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和；一个碳原子与相邻四个原子构成_结构；1 mol CnH2n2含共价键的数目是_物理性质随碳原子数目的增多 化学性质取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)2. 烷烃的化学性质(以甲烷为例用化学方程式表示)(1)
2、与Cl2的取代反应第一步：CH4Cl2_；第二步：_；第三步：_；第四步：_。甲烷的四种氯代物均_溶于水，常温下，只有CH3Cl是_，其他三种都是_。CHCl3俗称_，CCl4又叫_，是重要的有机溶剂，密度比水_。(2)甲烷的氧化反应热化学方程式为_。1能否用甲烷和氯气反应制取纯净的CH3Cl?2甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反应生成CH3Br吗？3有下列物质：丁烷2甲基丙烷戊烷2甲基丁烷2,2二甲基丙烷，其沸点由大到小的排列顺序是_。4能说明甲烷分子是正四面体的结构而不是平面正方形的结构的事实是_。5把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽
3、里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色_，试管中的液面_，试管壁上有_，水槽中还可观察到_。特别提醒(1)符合CnH2n2的烃一定是烷烃，是饱和烃。(2)碳原子数为5的烷烃如新戊烷常温下也是气体。(3)甲烷为含碳量最低、含氢量最高的烃。(4)有机物分子中只要含有CH3，所有原子一定不在同一平面内。(5)烷烃的沸点的大小比较：可首先看其C原子数多少，C原子数多的沸点高；相同C原子数的看支链，支链多的沸点低。考点二烯烃6乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何不同？7既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
4、()A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D混合气跟适量氯化氢混合8下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2甲基戊烷的是()考点三炔烃特别提醒从形式上看，加成反应类似于无机化学中的化合反应，但加成反应必须有有机物分子中的不饱和键的断裂，而化合反应就不一定有不饱和键的断裂(如H2Cl2=2HCl)。91 mol CHCH与足量的HCl完全加成后，再与Cl2发生取代反应。反应完全后共需Cl2()A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol10利用酸性KMnO4溶液是否能够鉴别烷烃和炔烃？是否能够除去烷烃中的炔烃？考点四乙烯、乙炔的实
5、验室制法乙烯和乙炔实验室制法的比较乙烯乙炔原理CH3CH2OH CH2=CH2H2OCaC22H2OCa(OH)2HCCH反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项酒精与浓硫酸的体积比为13；酒精与浓硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌；温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸；应使温度迅速升至170 ；浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其他简易装置；为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速率
6、净化因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液将其除去特别提醒(1)制取乙炔时，CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为了防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。要塞一团棉花的常见装置如下：用KMnO4制O2的试管口。干燥管的出气口。用向下排空气法收集比空气轻的气体时的试管口。用排空气法收集有毒气体(如SO2)时的试管口。(2)制乙烯时的注意问题向烧瓶中加入反应物的正确顺序是：先加乙醇再慢慢注入浓H2SO4，类似于浓硫酸的稀释。加热时应迅速升到170
7、 ，因140 时发生副反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂。在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕色，甚至变成黑褐色。原因是乙醇被氧化：C2H5OH2H2SO4(浓)2C2SO25H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。考点五苯的同系物与苯在结构和性质上的异同1相同点(1)分子里都含有一个苯环；(2)都符合通式CnH2n6(n6)；(3)燃烧时都能产生带浓烟的火焰，苯和苯的同系物燃烧反应的通式为CnH2n6O2nCO2(n3)H2O；(4)都能发生取代反应；(5)均能发生加成
8、反应，且1 mol苯或苯的同系物均能与3 mol H2加成。2不同点(1)甲基对苯环的影响苯的同系物比苯更容易发生苯环上的取代反应，苯主要发生一元取代，而苯的同系物能发生邻、对位取代，如苯与浓H2SO4、浓HNO3混合加热主要生成 ，甲苯与浓HNO3、浓H2SO4混合加热在30 时主要生成邻硝基甲苯和对硝基甲苯两种一元取代产物；在一定条件下易生成2,4,6三硝基甲苯(TNT)。苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素原子取代氢的位置不同，如 (2)苯环对甲基的影响烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，用此法可鉴别
9、苯和苯的同系物。特别提醒苯的化学性质可概括为“易取代、难氧化、能加成”，苯的同系物的化学性质可概括为“易取代、易氧化、能加成”。苯的同系物比苯更容易发生反应，是苯的同系物分子中苯环与侧链相互影响的结果。11己烯中混有少量甲苯，如何检验？12有下列物质：甲烷苯环己烷丙炔聚苯乙烯环己烯邻二甲苯(1)既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是_；(2)写出邻二甲苯与足量的氢气发生反应的化学方程式：_。13用一种试剂可将三种无色液体：四氯化碳、苯、甲苯鉴别出来，这种试剂是()A硫酸 B水C溴水 D酸性KMnO4溶液取代反应、加成反应、加聚反应比较 名称比较项目取代反应加成反应加聚反应概念有
10、机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应反应前后分子数目一般相等减少减少反应特点可发生分步取代反应有时只有一种加成方式，有时也有多种加成方式反应一般为单方向进行，一般不可逆实例CH3CH3Cl2CH3CH2ClHClCH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3nCH2=CHCl【例1】如图所示是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是()A反应是加成反应B只有反应是加聚反应C只有反应是取代反应D反应是取代反
11、应常见有机物的燃烧规律燃烧通式：CxHy(x)O2xCO2H2OCxHyOz(x)O2xCO2H2O1判断混合烃的组成规律在同温同压下，1体积气态烃完全燃烧生成x体积CO2和y体积水蒸气，当为混合烃时，若x2，则必含CH4；当y2时，必含C2H2。2混合烃的燃烧规律(1)最简式相同的有机物以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2、生成CO2和H2O的量均相等。(2)分子中氢原子相同的有机物以任意比混合，只要混合物总物质的量一定，则燃烧后产生水的量是一个定值(同样适合于碳)。(3)物质的量相等的烃CmHn和完全拆成形式为CmHn(CO2)x(H2O)y的烃的衍生物分别完全燃烧，它们的耗O
12、2量相同。3注意事项(1)应用烃燃烧的规律主要解决如下问题：判断烃完全燃烧后的体积变化，或求混合烃中各成分的体积比；确定烃的分子式；判断混合烃的组成成分。(2)应用时要注意各种规律的使用，如“等质量”、“等物质的量”，“水为气态”等等。【例2】100 时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A一定含有甲烷 B一定含有乙烯C一定含有苯 D一定不含乙烯【例3】现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_；(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_；(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_，生成水最多的是_。(4)在120 、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_。【例4】400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L氧气中完全燃烧，体积增大至(a3) L(相同条件下)。请回答下列问题：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是_。(2)当a10 L时，该烃可能的分子式为
