物质的学名(教育精品)

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1、化学用语的复习与建议共和九义校 唐大鼎 化学用语是用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号，是一种统一的国际性科技语言，是研究化学的工具，是学生进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础。九年级学生所学的化学用语主要包括化学符号（元素符号、离子符号、元素的化合价）、化学图式（化合物的分子图式、原子结构示意图、离子结构示意图）、化学式、化学方程式等。下面我对化学用语的复习做了简单的归纳。知识点归纳一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S

2、(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种

3、不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫黑色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：C

4、aCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的：气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO

5、42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化

6、学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产

7、物是水不污染环境。 4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物6、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。7、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。8、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。9

8、、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。10、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。11、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。12、三大气体污染物：SO2、CO、NO213、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。14、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 15、可以直接加

9、热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）16、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化17、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化18、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭六、化学中的“一定”与“不一定”1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是

10、化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、 原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、 原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）

11、一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13、 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）14、 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价

12、，后面的N为+5价）15、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。16、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）17、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）18、生成盐和水的反应不一定是中和反应。19、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应

13、；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。20、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。21、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。22、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.复习建议 将“自主学习”贯穿于复习活动的始终 （1）复习不应是旧知识的简单汇总，而应是更高层次的重新学习的过程。教师要引导学生对所学知识进行比较、归纳、融合，在新的起点下重新认知和建构。要利用学习化学用语的目的、意义，激发学生“想学”的学习动机；教给学生“会学”的学习策略，（2） 应用概念图复习元素符号、

14、化学式等 概念图就是用图表形象地把某一单元中所有概念，用连接线及箭头把它们连接起来，从而清楚地呈现出各概念之间的关系。概念图可以帮助学习者组织、构建知识，有助于学生理解核心概念，使知识网络化，还有助于培养学生发散性思维，检查、发现知识的不足和错误，并及时补救。（3） 研究讨论置换反应所包括的类型及发生条件（4） 以水和4种常见的沉淀【CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH) 3】为载体，研究复分解反应发生的条件，构建复分解反应发生条件的特殊离子网络 （5） 通过复习整理，学生对化学用语有较系统的认识，但对化学用语知识的应用还不够深入，还要通过习题来拓展学生的思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。 总之， 化学用语复习是一项集夯实基础、培养能力、陶冶情操于一体的系统工程。只有认真研究学生，才能调动学生学习的积极性、主动性、创造性；只有集教研组全体成员的智慧，才能做到有的放矢，复习过程中不能强求学生一次到位，只有通过反复训练，才能使学生到达回写、会读、会用化学用语的目的。