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1、精品化学教学资料第2课时 分子的空间构型与分子性质(时间：30分钟)考查点一分子的对称性1下列物质的分子中，不具有对称性的是()。ACH3Cl BCH2Cl2CCH2ClBr D解析当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。答案D2具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()。AC2H5CH=CHCH(CH3)CH=CHC2H5B2甲基丁烷C甲酸DC6H5CH(CH3)CHO解析对于A物质，特别注意的是最中间C原子连接的四个基团分别是：H、CH3、
2、CH=CHC2H5，其中有两个CH=CHC2H5，它只连接了3种基团；而B物质的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上2号碳原子连了一个H，一个CH2CH3，两个CH3，也是3种基团；C项甲酸中只有一个碳原子，连3种基团；只有D物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、H、CH3、CHO 4种基团，符合题意。答案D考查点二分子的极性与键的极性3下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()。ACH4Br2 BH2ONH3CCCl4H2S DCO2HCl解析Br2是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成
3、的非极性分子。答案B4实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于()。A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子答案B考查点三推测ABn型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()。A所有原子在同一平面B分子中每个键的键长应相等C在ABn中A原子没有孤对电子DA的相对原子质量小于B解析CO2、CH4、BF3中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而H
4、F、H2O、NH3不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。答案C考查点四检验一些分子是否有极性的方法6用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()。AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA和B都是极性分子DA和B都是非极性分子解析带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。答案B7下列叙述中正确的是()。A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键答案D8X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层
5、中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。答案(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr41s22s22p63s2
6、3p63d54s16价9判断下列分子为手性分子的是()。ACH2Cl2DCH3CH2COOCH2CH3解析据手性分子的定义，必须是同一个碳原子上连四个不同的原子或基团，B项乳酸分子中间碳原子连CH3、H、OH、COOH四种不同的原子或基团，是手性分子。答案B10某化合物的分子式为AB2，该分子是否为极性分子取决于()。A键的极性 B键的空间排列C键的极性和空间排列 D都不是解析键的极性和空间排列决定了分子是否有极性。分子有极性，键一定有极性；而分子无极性，键可能无极性也可能有极性。答案C11在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是_，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是_。解
7、析a、b、c 3种烃与足量H2发生加成反应后所得到的烷烃完全相同。D不含有手性碳原子，e发生加成反应后仍然是手性分子。答案abceabce12元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：_；Y：_。(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中，中心原子以_杂化，是_(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为_。(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱_。解析由X元素呈负二价判断X、Y为A族；由H2X中X的质量分数判断X为O、Y为S。答案(1)X：第二周期A族Y：第三周期A族(2)SO2极性V形(3)SO3sp2非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3
