《2022高中化学 第三章 晶体结构与性质学业质量标准检测 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高中化学 第三章 晶体结构与性质学业质量标准检测 新人教版选修3（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高中化学 第三章 晶体结构与性质学业质量标准检测 新人教版选修3一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1由单质形成的晶体一定不存在的微粒是(C)A原子B分子C阴离子D阳离子解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，但离子晶体不可能是单质。2下列对化学知识概括合理的是(C)A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B同素异形体之间的转化都是物理变化C原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔
2、点不一定比金属晶体的低D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。3下列叙述中正确的是(B)A干冰升华时碳氧键发生断裂BCaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子CNa2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。4下列晶体分
3、类中正确的一组是(C)选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃5关于晶体的下列说法正确的是(B)A化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。6制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是(C)A它的晶体中硅原子与氧原子数目比是14B它的晶体中硅原子与
4、氧原子数目比是16C这种氧化物是原子晶体D这种氧化物是分子晶体解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个SiO键，一个O原子与2个Si原子形成2个SiO键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是12。7金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(C)A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专
5、属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。8按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是(C)A原子半径和离子半径均减小B氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D单质的熔点降低解析：Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确。9下列说法正确的是(C)A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电
6、子结构解析：A选项，用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶，因此CCl4可以，而乙醇不可以；B选项，晶体熔化时NaCl破坏离子键，而SiC破坏共价键；C选项，24Mg32S 电子总数为121628，而中子数为(2412)(3216)28，故二者比例11；D选项，H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。10氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是(D)AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2
7、O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。11观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(B)HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873 KAHCN的结构式为HCN，分子中含有2个键和2个键B固态硫S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个BB键解析：“CN”键中含有1个键和2个键，所以HCN中共有2个键和2个键，A项正确；B属于分子晶体，B项错；SF6是正八面体对称结构。是非极性分子，C项正确；硼晶体的结构单元中有12个B原子，每个原子形成5个BB键，而每个BB键为2个原子所共有，所以B
8、B键数为125/230个，D项正确。12X、Y都是A族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)T(YCO3)，则下列判断不正确的是(A)A晶格能：XCO3YCO3B阳离子半径：X2Y2C金属性：XYD氧化物的熔点：XOY2，则晶格能XOYO，故熔点XOYO，D项正确。13在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(D)A钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点CKF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高解析：钠、镁、铝的熔点和
9、沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关；金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点，这是因为CC键的键长比SiSi键的键长短，CC键的键能比SiSi键的键能大，也与化学键的强弱有关；KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与化学键的强弱有关；CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高，这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，与化学键的强弱无关。14下列说法正确的是(D)A熔点：锂钠钾铷铯B由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目
10、相等D已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A周围距离最近且等距的B有8个解析：A项熔点应逐渐降低；B项HCl比HI稳定是因为HCl键比HI键牢固的缘故；C项12 g金刚石中含2 mol CC键，12 g石墨中含有1.5 mol CC键；D项中每个A被8个B所形成的立方体包围，B亦被8个A所形成的立方体包围。15下列说法中正确的是(C)ANa2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为11B石墨晶体中C原子数与CC共价键数比为13C3HO与2HO分子中的质子个数比为11D冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为14解析：Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na、O，其个数比为21，A项错；石墨中1个C原子形
11、成3个共价键，C原子数与CC共价键数比为23，B项错；D项冰晶体中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被2个H2O分子共有，故H2O分子个数与氢键数目比为12，D项错；C项不论何种水，其质子数均为10，C项正确。16硼化镁在39 K时具有超导性。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影(黑球是硼原子投影，白球是镁原子投影)，下图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图确定硼化镁的化学式为(B)AMgBBMgB2CMg2BDMgB617钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的
12、是(C)A该晶体为分子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该氧化物的电子式为D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有6个解析：钡是活泼的金属，形成的氧化物是离子晶体，选项A不正确；根据晶胞可知钡原子的个数是864，而O个数是1214，所以化学式应该是BaO2，选项B不正确，而选项C正确；与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个，选项D不正确。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)(2018广东珠海一模)(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过_X射线衍射_方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态
13、Mn原子的电子排布式为_Ar3d54s2_。(2)PCl3的立体构型为_三角锥形_，中心原子的杂化轨道类型_sp3_。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是_分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强_。B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_BCON_。用BF3分子结构解释反应BF3(g)NH4F(s)NH4BF4(s)能够发生的原因：_BF3分子中硼原子有空轨道，F有孤对电子，能通过配位键形成BF_。(4)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨
14、和金刚石的结构图：回答下列问题石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间存在_、_键。金刚石晶胞含有_8_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_ _ (不要求计算结果)。解析：(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过X射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。锰是25号元素，基态Mn原子的电子排布式为Ar3d54s2，故答案为：X射线衍射； Ar3d54s2；(2)PCl3中P原子与3个氯原子相连，含有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为
