《盐类的水解和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解和应用（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盐类的水解及应用姓名 学号 得分考点点拨本讲要求：正确理解盐类的水解的实质；正确判断平衡移动及其溶液的酸碱性；正确书写盐类水解的方程式；正确分析溶液中的离子浓度关系；以及结合生产、生活实际、科学实验的有关应用。其中溶液中粒子浓度大小的比较是命题的热点，而且试题可能会更加强调知识的综合，如与弱电解质的电离平衡、pH的计算、酸碱中和滴定等融合在一起进行考查。智能整合1 .正确理解盐类水解的实质溶液中盐的离子与水电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质，破坏水的电离平衡，使溶液中的H+浓度和OH-浓度发生变化，改变了溶液的酸碱性。盐类水解的规律一般可概括为：无弱不水 解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显
2、谁性。2 . 了解盐类水解的影响因素，正确判断平衡的移动及水解的程度内因：盐类本身的性质是影响盐类水解的主要因素。外因：(1)温度：水解是吸热反应，升高温度能促进水解(2)浓度：盐溶液的浓度越小，水解程度越大(3)改变水解平衡中某种离子浓度时，水解平衡向减弱这种改变的方向移动3 .正确书写盐类水解的离子方程式(1)盐类水解是中和反应的逆反应，一般水解程度很小，所以书写离子方程式一般用“下号，不用等号，也不用“T 符号(2)多元弱酸阴离子水解方程式要分步写，多元弱碱阳离子水解离子方程式常一步写(3)双水解完全的反应，有的用“=，而不用“符号。如：2Al 3+3S2 +6H2O=2Al (OH)
3、3 J +3H2ST4 . 了解盐类水解程度大小的一般规律(1)相同条件下，盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，其溶液碱性(或酸性)越强(2)同一多元弱酸盐，物质的量浓度相等时，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大得多(3)相同条件下，双水解程度比单水解大。如相同浓度的NH4AC溶液和NH4C1溶液，前者水解程度大。5 .掌握盐类的水解和电离关系(1)酸、碱对水的电离起抑制作用，而水解的盐对水电离起促进作用。(2)酸式盐一般既存在水解，又存在电离。要能正确判断水解程度和电离程度的大小(如NaH2P04 和 W2HPO4 等)6 .三个重要的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶
4、液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。如Na2CO3溶液Na2CO3=2 Na+C032出0= H+ + OHC032 +H20=HCO3 +0HHCO3 +H2O 三= H2CO3+OH故 c(Na+) + c( H+) =c( HCO3 ) +2c( CO32 ) +c( OH )物料守恒：如Na2CO3溶液，虽CO32一水解生成HCO 3 , HCO3-进一步水解成 H2CO3,但溶 液中n( Na): n( C) = 2:1,所以有如下关系c(Na+)=2 c( HCO3 )+cg2 )+c(dCO3)物料守恒的实质也就是原子守恒质子守恒：即水电离出的
5、OH的量始终等于水电离出的H+的量。如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3 , 一部分与CO32一结合成H2CO3, 一部分剩余在溶液中，根据c( H+)水=c( OH )水,有如下关系c(OH ) =c( HCO3 ) + 2c( H2CO3)+ c(H+)若拿a式减去b式也能得到c式，在解题过程中，若守恒关系中同时出现分子和离子，且不 是物料守恒，可考虑是否为质子守恒。7 .类水解知识的应用(1)判断盐溶液的酸碱性及其强弱(2)比较溶液中离子的种类及其浓度的大小(几种守恒关系)(3)溶液的配制、蒸干及保存(4)解释生产、生活等实际问题。第1页共4页典例解析1.下
6、列液体 PH7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解法与规律:C. c(Na+) + c(H+) =c(OH )+ c(HA )+2c(A2 )D. c( Na+ ) = 2c(A2 ) +2c( HA )(3)已知0. 1mol L 1NaHA溶液的pH=2 ,则0. 1mol L 1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol L -1(填“”，“”，或“=”)，理由是(4) 0. 1mol L 1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的A. 1.0X10 7mol/L B. 1.0X10 6 mol/Lc(OH )
7、为C. 1.0X10 2 mol/L D . 1.0X10 12 mol/L解法与规律:7. (2003年江苏模考)已知某溶液只存在 OH、H+、NH4+、C四种离子，某同学推测其离子浓度解法与规律:大小顺序有如下四种关系:3.若溶液中由水电离产生的(OH ) = 1X 10 14mol/L ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是2+A. Al3 NaNO3ClB.NaCl NO 3c( Cl ) c( NH 4+) c( H+)c( OH )c(NH4+) c( Cl )c( OH )c( H+)填写下列空白：3 Cl )c( NH4+)c(OH -)c( H+) c( Cl )c(
8、 H+)c( NH4+)c(OH )C. K+ Na +Cl AlO 2D.+2NH4 SO4 NO3(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小解法与规律:顺序为(填序号)；4.将标准状况下的2. 24L CO2通入150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是A. c(HCO3 )略大于 c( CO32 )C. c(Na+)等于 c(CO32 )与 c(HCO3 )之和B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D. c(HCO3 )略小于 c(CO32 )若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质是(3)若该溶液是由体积相等的盐酸和氨
9、水混合而成，且恰好呈中性，则解法与规律:混合前c(HCl)c(NH3?H2O)(填“大于”、“等于、“小于”)，混合前酸中5.在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液c( H+)和 c(OH )的关系 c(H+)c( OH )。Na2SO4H2SO4NaHSO4Na2s中所含带电微粒数由多到少的顺序是思路分析A.二盗二B.=至C.建 D.通解法与规律:8. ( 2003年江苏模考)物料守恒是质量守恒的必然结果。例如CH3COONa溶液中，由于水解作用溶液中存在CH3COOH ,根据物料守恒，则必存在关系式 ：c(Na+)=c(CH3COO ) +c(CH3COOH)。6.某二兀酸(化学
10、式用H2A表不)在水中的电离方程式是：H2A=H +HAHA H +A试写出Na2s溶液中回答下列问题：(1)电荷守恒表达式是(1)Na2A溶液显(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是(2)物料守恒表达式是(用离子方程式表木 )(2)在0. 1mol.L -1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 A. c(A2 ) +c( HA ) =0.1mol L 1B. c(OH )=c(H+) +c( HA ) 由(2)恒等式变换可得 c( H2S) c(HS )c(OH )、c(H+)的关系是思路分析1. ( 2005年扬州市二模)常温时，将 V1 mL ci mol - L1的氨水滴
11、加到 V2mL c2mol - L 1的盐酸中,下述结论中正确的是A .若混合溶液的 pH=7 ,则ci Vi C2 V28 .若混合溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(C)C.若 Vl = V2, Ci = C2 ,则混合液中 c(NH4+)=c(Cl )D.若Vi = V2,且混合溶液的 pH7,则一定有cvc22.常温下，将aimol/LbimL的CH3COOH和a2mol/Lb 2mL的NaOH溶液混合，下列叙述不正确的 是A.如果 a尸 a2, bi= b2,则混合溶液中 c(CH3c00一)= c(Na+)B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO ) = c
12、(Na+)C.如果混合溶液的 pH7,则ai bi= a2 b2D.如果a尸a2,且混合溶液的 pHb23.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，测得混合溶液中存在c( Na+)c( X ),则下列关系错误的是A. c(OH )c(H+)B. c(HX)c(Ac ) c(H+) c(OH ) B. c(Na+)c(Ac ) c(OH ) c(H + )C. c(Na ) = c(Ac ) + c( HAc)D. c( Na+) +c(H + ) = c(Ac ) +c(OH )5 .将0. imol/L的醋酸钠溶液20mL与0. imol/L盐酸i0rnL混合后，溶液显酸
13、性，则溶液中有关 微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac ) c(Cl ) c(H + )c( HAc)B. c(Ac ) c(Cl ) c(HAc) c(H+)C. c(Ac ) =c(Cl+) c(H + ) c(HAc)D. c(Na+) + c(H+) = c(Ac ) +c(Cl ) +c(OH )6 .在pH值都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的OH一离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 4_ 4_A. ABB. A=i0 B C. B=i0 AD. A=B7 .现有物质的量浓度均为0. imol L”的下列五种物质的溶液 HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为A.下二B.:C.下D.8 . ( 2005年东北师大附中)下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A. 0. i mol LTNa2CO3溶液中：CO32 OH =HCO 3 +H+B. 0. i mol L(NH4)2SO4溶液中：SO42 NH 4+H +OH C. 0. i mol LNaHCO3溶液中：Na+OH HCO 3 H +D. 0. i mol Lt Na2s 溶液中：Na+=2S2 +2HS +2H 2S9 .用“V、=填空(i)取0. 2mol/LHX溶液与0. 2
