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1、第6节几种重要的盐（4）学生用书A14叼基础保分练1下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（B）A. K2SO4溶液和Ba（0H）2溶液混合HCl溶液和K2SO4溶液混合B. CuS04溶液和NaOH溶液混合CaCO3和HCI溶液2. 下列各组溶液恰好完全反应后过滤，滤液里只留有Na*和C的一组是（A）A. BaCl2和N&CO3溶液AgNO3和NaCI溶液B. CuCl2和N&SO4溶液Na2CO3和稀硫酸3. 2018邵阳用括号内的物质不能区分的一组是（D）NaCI、NaOH、NH4NO3三种固体（水）A. K2CO3、Na2SO4、BaCb三种溶液（稀硫酸）铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀
2、盐酸）B. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）2018湘西州为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCb、稀HCI贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：（1）A与B混合无明显现象；（2）A与C混合后产生白色沉；（3）B与C混合后，产生气泡。由此该同学推断出A、B、C正确的顺序是（C）A. N&CO3、CaCl2、稀HClCaCl2、N&CO3、稀HClB. CaCl2、稀HCl、Na2CO3稀HCl、CaCl2、Na2CO34. 在化学实验室里，甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量
3、该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是(A)BaCbB.CuCbC.NazCO3D.Ba(NO3)22018济宁海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCb、CaCb、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：图1-6-13请分析上面流程图示，回答：为除去MgCl2、CaCb、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是AD0NaOH、BaCb、Na2CO3A. Ba(NO3)2、NazCO3、NaOHNa2CO
4、3、BaCb、NaOHB. BaCl2、NaOH、Na2CO3操作I过量加入各物质的目的是确保可溶性杂质一定被除去_0(3)为获取较纯净精盐，操作U的具体方法是加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7o5. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验，请回答下列问题。适笊盐酸沉淀全部溶解滤液图1-6-14白色沉淀|白色沉淀I与稀盐酸反应的化学方程式：_CaC+2HCI=CaClz+H?0+C02_。(1) 白色沉淀U的化学式：BaC03原白色固体中含有的物质：_碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾它技能提升练甲、乙两工
5、厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3、0H一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C)0H和Cu2+来自同一工厂A. Cu2+和K+来自同一工厂K+和0H来自同一工厂B. 和K+来自同一工厂小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打碳酸钠(Na2C03)和小苏打碳酸氢钠(NaHC03)。查询资料得知：碳酸氢钠在加热时会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会。为了区分它们，他把3种白色
6、粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：(1) 各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为淀粉取少量A、C两种白色粉末，用如图1-6-15所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为_小苏1-6-16所示的实验:图1-6-16打.小阳用碳酸钠粉末又做了如图根据上述现象，可判断甲溶液是稀盐酸,它拓展冲剌练2018十堰某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、Na
7、OH、NazCOs、NaCI中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？图1-6-17【猜想与假设】甲猜想：NaHCO3溶液;乙猜想：NaOH溶液；丙猜想：Na2CO3溶液；丁猜想：NaCI溶液。【查阅资料】上述四种物质相关信息如下:物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度（g）9.610921.536常温下稀溶液的pH913117【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变红。【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生气泡。【实验分析】通过【实验探究1】可知丁同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相
8、关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是Na2CO3溶液。【实验探究2】中发生反应的化学方程式为NagCOs+2HCI=2NaCI+H2O+COgJ。【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为一氢氧化钠溶液，但已经部分变质。【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_敞
9、口放置而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_Ca（OH）2土NagCO3=CaCQJ+2NaOH_（用化学方程式表示）。11某白色固体由CuSO4、MgClg、CaCIg、NaOH、NagCO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如图（微溶性物质按可溶处理），请综合分析上述实验，回答下列问题:图1-6-18(1) 原白色固体中一定有的物质是Na2C0NaOH。(2) 无色溶液a中一定含有的溶质是Na2CONaOH、NaCI。(3) 如果向白色沉淀甲滴加稀盐酸有气泡产生，则这三种物质是_Na?CO3、NaOH、CaCI?_。【解析】(1)因为含Cu2
10、+的水溶液呈蓝色，Cu(OH)2为蓝色沉淀，水溶液中不存在碳酸铜(蓝绿色CuCO3遇水反应)，分析该五种物质可知，样品中不含CuSO4。溶液a中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀乙和无色溶液b，说明白色沉淀乙是2BaCO3，样品中含有Na2CO3，由于BaCl2溶液适量，所以无色溶液a中CO3-沉淀完全，无色溶液b中滴加酚酞试液呈红色，说明无色溶液b中含有OH-,进而推断出样品中含有NaOH,白色沉淀甲可能是样品中的CaCl2与Na2CO3反应生成的CaCO3(且Na2CO3过量，此时无色溶液a中有反应生成的NaCI)，也有可能是样品中的MgCl2与NaOH反应生成的Mg(OH)2(且NaOH过量，此时无色溶液a中有反应生成的NaCl)。所以原白色固体中一定含有的物质是Na2CO3、NaOH，可能含有MgCl2或CaCb中的一种。由(1)中分析得出无色溶液a中一定含有Na2CO3、NaOH、NaCI。(3)向白色沉淀甲中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明白色沉淀甲是CaCO3不是Mg(OH)2，因此原白色固体中含有的三种物质是Na2CO3、NaOH、CaCl2。
