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1、2018年福建省中考化学试题相对原子质量：H1C12O16Ga70As75一、选择题：1 .全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A.野外焚烧垃圾B.回收废弃塑料C.任意排放污水D.随意丢弃电池【答案】B【解析】A焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。2 .下列物质不属于有机化合物的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】含有碳元素的化
2、合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等也属于无机物。富勒烯属于单质，不属于有机化合物。故选Q点睛：掌握有机物和无机物的定义是解题关键。3 .下列是本草纲目记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A.水银（Hg）B.升丹（HgO）C.朱砂（HgS）D.轻粉（Hg2cI2）【答案】A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg属于单质，化合价为0,正确；B、升丹（HgO）中汞元素的化合价为+2价，错误；C、朱砂（HgS）中汞元素的化合价为+2价，错误；H轻粉（Hg2c12）中氯元
3、素显-1价，那么汞元素显+1价，错误。故选Ao点睛：掌握单质中元素的化合价为0是解题关键。4 .生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒【答案】A【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透明。故选A。5 .钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A.钠的相对原子质量为11gB.钠原子在化学反应中易失去电子C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D.人体缺钠会导致甲状腺疾病【答案】B【解析】A、钠的相对原子质量为23,错误；B、钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子
4、，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；DK人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。6 .某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20c的NaCl饱和溶液（20C时NaCl的溶解度为36.0g）,应称取NaCl的质量为A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g【答案】A【解析】20c时NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠固体。那么50g水中最近18.0g氯化钠固体。故选A。点睛：掌握溶解度表示的意义是解题关键。7 .下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是BC1物班,冰乐永打1件国L导德性升华制ft俄5酸反
5、应慢制作楂胤人10阴治疗灯酸过右除快精A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；口盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。8 .南京大学课题组研制出ZnGaQ催化材料，实现将CO转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGaQ的说法正确的是A.属于金属材料B.含有2个氧分子C.对碳循环利用有积极意义D.Ga、O元素质量比为1:2【答案】C【解析】A金属材料包括纯金属及它们的合金，ZnGaQ属于化合物，错误；R
6、一个ZnGaQ分子中含有4个氧原子，错误；CZnGaO作催化剂，将CO转化为碳氢化合物，对碳循环利用有积极意义，正确；口ZnGaQ中GaO元素质量比为（70X2）:（16X4）=35:16,错误。故选C。9 .下列实验方案能达到实验目的的是|安舱门的宾舲厅案不碇丽丽瀛”取样系萨茬疝荷泰是再疔气电R*则二化胃施与水反应将三五蒜血仄雨而做灌灌的枪口伫:找妗口”已收集满格而五的不/伸入集彳血中H|ii则蜡烛中，仃碳兀索格向峨修也泄出打熊欢的烧杯置住蜡彼火焰k方A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊
7、，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；R证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酗:遇酸和中性溶液不变色，错误；G检验氧气已收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，错误；D证明蜡烛中含有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，正确。故选D。10.氧烛是一种便携式供氧设备（如下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ-g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量m（金属）,查得下表数据：1启脚金属铁铝铁燃烧放出
8、热盘,（kJ*广）4.733L0224.74卜列说法正确的是A. m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B. m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C. m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D.不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小【答案】C【解析】Am（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m（金属）既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠
9、分解产生的氧气，正确；D不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最大。故选C。二、填空题：11 .今年“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有;面粉厂应采取的安全措施是（写一条即可）。（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机神（C3H1AsQ）没有转化为有毒的砒霜（AS2O3）,证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是;若有机神转化为砒霜，该转化
10、属于（填“物理变化”或“化学变化”）。AszQ中神元素的质量分数（列计算式即可）。75x2【答案】可燃性严禁烟火（合理即可）蟹肉化学变化x100%【解析】（1）根据面粉具有可燃性解答；根据防止发生爆炸事故分析解答；（2）根据蛋白质的食物来源解答；根据有新物质生成解答；根据化学式计算解答。（1）根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；面粉厂应采取的安全措施是严禁烟火等；（2）西红柿中富含维生素，蟹肉中富含蛋白质；若有机神转化为砒霜，有新物质砒霜生成，该转化属于化学变化；AS2O3中神元素的质量分数75k2x100%。7”2416*312 .我国科学家研究出碳化铝（M02C）负载金原子组成的高效
11、催化体系，使水煤气中的CO和佳0在120c下发生反应，反应微观模型如下图所示。（1）反应微观模型中，除铝外还有种元素，有种单质分子。（2）该反应过程中：构成催化剂的各原子（填“有”或“没有”）变化。金原子对（填“CO1或H0）起吸附催化作用。反应的化学方程式为。催化刘【答案】41没有COCO+H20二=CO+H【解析】（1）反应微观模型中，除铝外还有C、H、QAu共4种元素，有1种单质分子（2）构成催化剂的各原子没有变化；金原子对CO起吸附催化作用；snake一氧化碳和水在120c和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+HO二=CO+H2。J2O*C13 .四川盐法志记载，
12、“敞锅熬盐”主要步骤为：将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。（1）步骤中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为（2）步骤中，析出粗盐的过程称为。步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO口MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是（填标号）。A.蒸储水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH?夜D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为kg。【答案】BaCl2+MgSO=BaSOj+MgC2蒸
13、发结晶B12【解析】(1)根据氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢和氯化镁解答；(2)根据蒸发结晶解答；(3)根据既可除去表面的MgS5口MgCl2杂质，又不损失NaCl分析解答；(4)根据计算解答。(1)氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢和氯化镁，反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSOJ+MgCL(2)步骤中，析出粗盐的过程称为蒸发结晶。(3)A、蒸储水冲洗会损失NaCl,错误；B、饱和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgS麻口MgCb杂质,又不损失NaCl,正确；C、饱和NaOH容液冲洗会损失NaCl,且又引入新的杂质，错误；D、饱和BaCL溶液冲洗会损失NaCl,且又引入新的杂质，错误。故选
14、Bo(4)黄卤和黑卤中氯化钠完全转化到粗盐中时，制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kgx10%+40kgX15%=12kg。14 .以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。山性水犷愧度(1)步骤中，加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为;二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为;(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入白试剂分别是。【答案
15、】Ca(OH)2+HaSQ=CaS(4+2h2O复分解反应Zn(OH)2步骤锌【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH+H2SO=CaSO+2H2O;由反应的化学方程式3Ca(OH)z+Fe2(SO4)3=3CaSO+2Fe(OH)3J可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤中加入锌即可。15 .某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：(1)现有如下装置实验室用
