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1、课时练习16 电能转化为化学能班级_学号_姓名_一、 选择题1在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应A B C D2下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D在电解槽阳极发生氧化反应3下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝B工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C电解饱和食盐水可用于
2、制取金属钠D工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁4关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力
3、的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是 （ ）Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 7在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出8下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Ab电极是正极 B总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C负极发生还原反应，正极发生氧化反应
4、D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源9把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a 为负极；c、d相连时，电流方向为d c；a、c相连时，c极产生大量气泡； b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是 （ ） A B C D二、填空题11如图所示，已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是
5、“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题（1）写出C和E的电子式C_、E _（2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _。（3）写出工业上在电解A 、G 的混合物的化学方程式_， 如何检验阳极产物？_。 （4）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，其中具有漂白作用的酸是_，它的结构式为_写出上述反应的化学方程式_。12已知有关物质的熔、沸点数据如下表所示：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/28522072714190(2.5105Pa)沸点/360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属
6、镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答_。（2）氯化铝是_（填晶体类型），含有的化学键为_。（3）在500 K和1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92 g/I,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。（4）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_。参考答案：11（1），12（1）因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量、更高的温度，不易于操作。从表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。（2）分子晶体（3）化学式为Al2Cl6（4）将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故可证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体。1用心 爱心 专心
