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1、硅 二氧化硅硅酸盐【德智助学】本课精华：1. 离子方程式正误判断2. 酸性强弱判断3. 物质鉴别方法4. 框图推断题解题方法【学前诊断】1下列关于碳和硅的叙述不正确的是 A最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应B。单质在加热时都能与氧气反应C最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸D在常温下，单质的化学性质都不活泼难度：易aOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶难度:中3。除去Si固体中混有的C3 固体方法正确的是 A.加水过滤 B。加热 。加盐酸、过滤 D.加NOH溶液、过滤难度:难【典例精析】。制造太阳能电池
2、需要高纯度的硅,工业上由粗硅制高纯度硅常通过以下反应实现：（1）S(s)3HCl（）iHCl3(g）+（） (2)SC+Si+3Hl关于上述条件下的两个反应的叙述中正确的是 A.两个反应都是置换反应 B.反应（1）是复分解反应C.上述反应是可逆反应 D.两个反应都不是氧化-还原反应难度：易2。下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是A.CO3 。S2NaSi3 C。NOa2CO3。SiO2H2SiO3 难度：易3下列离子方程式，正确的是.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 +2H- +C2=Ca3H2B碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +Si2=SiO32- +CO2二氧化硅与烧碱溶
3、液反应：SiO +2OH- = SiO2-+2OD.硅酸与烧碱溶液中和:H2SO3 +2H =Si2+2H2O难度：中4.将过量的CO2分别通入aCl溶液，Na2S溶液，a(ClO）溶液， 饱和NaC3溶液,有不溶物析出的是A。 . C。 D。难度：难晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥Cl气体反应制得 i3：Si3HCliCl+H2SiHCl3与过量H2在0001100反应制得纯硅,已知Cl3,能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题: (1)第步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2)粗硅与Cl反应完全后,经冷凝得到的Sl3
4、（沸点3)中含有少量SiCl4（沸 点57.6）和HCl(沸点4。),提纯iHCl3采用的方法为 .(3)用SiHCl3与过量反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 . 应一段时间后,装置中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ,装置中发生反应的化学方程式为_ _ _。 为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是 .a. 碘水 .氯水 c。NaH溶液 dKSN溶液 .Na2SO溶液难度
5、：难6.、B、C、D、代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请填空：()形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（）的化学式(分子式）为 ，和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式(分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。难度：难【活学活用】1。（与例1对应）可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是A。二氧化硅B粗硅高纯硅硅酸盐2（与例2对应，中）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.C2溶于水形成碳酸，O2难溶于水BCO通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SO与碳酸盐反应生
6、成COD氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3(与例对应，易）二氧化硅属于酸性氧化物,理由是 A.Si是非金属元素 BiO2对应的水化物是可溶性弱酸.Si与强碱反应生成盐和水 。SiO2不能与酸反应4(与例4对应，易)下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是 A碳酸钠 B硅酸钠 C二氧化硅 .硅5（与例对应，中）用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式;鉴别方法可以不用填满,若序号不够也可以自己再添）.(1）Na2CO和SiO （）CaCO和Na2iO3 6. (与例6对应,难)有A、B、C、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：C受热后失水生成D；A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E;D与烧碱反应生成A和水；在空气中燃烧生成；D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体;溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；D在高温下与碳反应生成单质B。请完成下列问题：（1)写出下列物质的化学式： 、C 、E 。(2）写出下列反应的离子方程式： A溶液+钙盐溶液白色沉淀E： .D+烧碱溶液A+水： 。溶液+盐酸白色胶状沉淀C： 。文中如有不足，请您指教！ /
