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1、乐平中学2014年九年级化学第一次摸底考试试卷九年级（9）班 学生姓名： 得分：卷I（选择题，共12分）相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Ba:137 Cu:64 Zn:65一、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共12分，每小题只 有一个选项符合题意）1根据物质的分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（ ）A茶饮料 B矿泉水 C纯牛奶 D蒸馏水 2日常生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ） A工业上分离液态空气制氧气 B用蜡烛制取炭黑C工业上用纯碱制取烧碱 D用氢氧化钠溶液浸泡， 制作叶脉书签 3物质的用途与性质密切相关
2、，下列因果关系不成立的是（ ）A因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤B因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹C因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝比铁耐腐蚀4下列说法正确的是 （ ）A胃酸过多的病人在空腹食品前最好多喝一些柠檬汁，可以达到保养胃的目的B用pH试纸伸入某溶液中测定其pH，可以测出其PH值为5.5的溶液C有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施立即下洞救人D吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味可加入少量食醋，消除涩味5向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaO
3、H溶液，下图曲线正确的是（ ）6分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）ANaNO3NaClH2SO4 BCaCO3NaOHNa2SO4CBaCl2NaNO3CuSO4 DAgNO3Na2SO4NaCl卷II（非选择题，共48分）二、填空与简答（本大题包括6个小题，共38分）7、（6分）写出下列物质的名称，并计算出相对分子质量：苏打 硫铵 碳铵 8、（6分)在氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷五种气体中，符合下列条件的是(每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可以填写多次)：（1）天然气的主要成分 。 （2）有毒的是 。（3） 固体可作制冷剂的是 。 （4） 能使
4、带火星的木条复燃的是 。（5）能使澄清的石灰水变浑浊的是 （6）能还原氧化铜的氧化物是 。9、（7分）（1）影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ；FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石、氢气、氮气、 可作为燃料 ； 可作为化肥 ； 可作为调味品 ； 可作为火箭助燃剂 。10（5分）甲、乙、丙是三种单质，其
5、中甲是黑色固体，乙、丙是气体；A、B、C、D、E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蚀。上述物质的相互转化关系如下 图所示（部分产物已略去），按下面的要求填空：（1）A的化学式为 ，标出D中各元素的化合价 （2）写出反应CE的化学方程式： （3）举例说明BD过程在实际中的应用： 11、（6分）有一包白色固体粉末，可能由Ca(OH)2 、KNO3 、Na2CO3、CuSO4 、BaCl2中的一种获几种组成，现做实验得如下结果：（1）将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，上层清液呈蓝色；（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可知，该粉末一定含有_ _，可能含有： ，一定不含有_ _。 12、
6、（4分）鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实 验 步 骤实 验 现 象 和 结 论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法）三、实验与探究（本大题包括1个小题，共6分）13（6分）（1）请你与小明和他的同学一起进行实验室制取二氧化碳的探究。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第组药品，所发生反应的化学方程式为 ；不选择第
7、组药品的原因是 。（2）老师为他们提供的如下图所示的实验仪器（导管、橡皮塞等未画出）。小明根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置。对上面的设计方案小明和他的同学进行了交流讨论。其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是 ；能够使反应随时停止和发生的装置是 。用澄清石灰水可鉴定CO2 气体，请写出其化学方程式为 。【反思小结】 气体制取和收集装置的选择依据（工业盐）氯化钠（%）95.5水分（%）3.46氯化钡（%）1.04四、计算与应用（本大题包括1个小题，共4分）14、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：测得水的质量分数为3.36；用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。(反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl)求：(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
