《高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修1（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标定位1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比拟1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比拟(1)实验探究在两支试管中分别参加少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比拟，它们外观的细小差异是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。分别向两支试管中参加约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3局部溶解，溶液变浅红色。(2)实验结论水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
2、水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。2碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反响(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。(2)澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式为Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，澄清石灰水中滴加CaCl2溶液现象为无沉淀生成(溶液仍澄清)。3碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响快慢的比拟(1)按上图要求完成实验
3、：在两支试管中分别参加3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和 NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_。(3)碳酸钠与盐酸反响的化学方程式是_。碳酸氢钠与盐酸反响的化学方程式是_。答案(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反响产生气体比碳酸钠与盐酸反响产生气体剧烈得多(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O4碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比拟(1)如下图实验为“套管实验，小试管内
4、塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出。(2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是两种固体分别加热，能生成气体且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，另一固体是Na2CO3，有关的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。归纳总结1Na2CO3和NaHCO3的性质比拟名称碳酸钠(纯碱或苏
5、打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反响能反响，有气体产生剧烈反响，有气体产生与碱反响能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反响与碱溶液都能反响热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3NaHCO3主要用途作去污剂、制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、石油、冶金等发酵剂、灭火剂、医用(治疗胃酸过多)提醒(1)Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸实质分两步：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2O
6、CO2。(2)相同温度下与相同浓度的稀盐酸反响时，NaHCO3比Na2CO3快。2除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)参加适量NaOH溶液1以下有关Na2CO3和NaHCO3的性质表达中错误的选项是()ANa2CO3和NaHCO3都是盐，能与酸反响B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与相同的盐酸充分反响时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别参加少量Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀答案D解析由Na2CO32HC
7、l=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反响时消耗等浓度盐酸的体积之比为21，C项正确；两者都产生沉淀：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，D项错误。2有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A分别配成溶液，再参加澄清石灰水B分别配成溶液，再参加CaCl2溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢答案
8、A解析A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反响产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反响，与Na2CO3反响产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项，NaHCO3与盐酸反响速率比Na2CO3快。易误提醒鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，虽然前者不反响后者能反响，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，二者能产生白色沉淀，现象相同无从区分。二、侯氏制碱法1反响原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，2NaH
9、CO3Na2CO3H2OCO2。2NH3通入到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，然后再通入CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。3因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以是NaHCO3先从溶液中结晶析出。4在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，所以，称为“联合制碱法。5“联合制碱法时还能得到NaHCO3和NH4Cl等副产品。侯氏制碱法的注意问题(1)利用侯氏制碱法制取NaHCO3时，在饱和NaCl溶液中应先通入NH3，后通入CO2。(2)NaHC
10、O3在水中的溶解度小于NH4HCO3和NH4Cl、NaCl。3我国著名化学家侯德榜创造的“联合制碱法的反响原理用化学方程式可简要表示为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(1)以上过程中没有涉及的根本反响类型是_，纯碱属于_(填“酸“碱或“盐)。(2)有人认为“联合制碱法有以下优点，你认为正确的选项是_(填字母)。A生产过程中局部产物可作为原料使用B副产品是一种氮肥C反响均不需要加热，可节约能源(3)第2步反响中需参加磨细的食盐粉，将食盐磨细的目的是_。(4)将第2步反响的滤液(氯化铵)与剩余氯化钠的混合溶
11、液降温，氯化铵晶体大量析出，而大局部氯化钠仍留在溶液中，据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是_。答案(1)置换反响盐(2)AB(3)加快反响速率，并使食盐反响充分(4)氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大解析(1)由NH3CO2H2O=NH4HCO3可知是多种物质反响生成一种物质，那么属于化合反响，由NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl可知是化合物与化合物相互交换成分生成新的化合物与化合物，那么属于复分解反响，由2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知是一种物质反响生成多种物质，那么属于分解反响，即以上反响不涉及置换反响；纯碱的化学式为Na2CO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属
12、于盐。(2)由以上三个反响可知，水和二氧化碳等物质可以循环使用，制取纯碱时同时生成NH4Cl，NH4Cl是一种氮肥，而2NaHCO3Na2CO3H2OCO2反响是需要加热的，应选AB。(3)因增大反响物的接触面积可以加快反响速率，反响中参加磨细的食盐粉，能使其充分反响且反响速率加快。(4)根据溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响大，降低温度溶解度变小且变化趋势大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，降低温度时溶解度变化很小，那么氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温，氯化铵晶体大量析出。1碳酸钠与碳酸氢钠性质的“三点差异(1)溶解度：Na2CO3大于NaHCO3。(2)热稳定性：Na2CO3大于Na
13、HCO3。(3)与盐酸反响：NaHCO3与酸反响比Na2CO3更剧烈。2“五个反响(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(5)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO31以下说法中正确的选项是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性答案C解析发酵粉的主要成分是小苏打，A错误；碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，B错误；硫酸氢钠的水溶液呈酸性，D错误。2以下有关Na2CO3、NaHCO3的表达中正确的选项是()A除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法B相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度C相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反响，Na2CO3放出的二氧化碳气体多且速率快D向物质的量浓度相
