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1、初三下学期化学笔记整理第十章初识酸和碱5.1生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 分类l 物质类别：无机酸、有机酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）l 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合
2、物 分类l 可溶性1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性 H2SiO3硅酸难溶 盐酸l 物理性质1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小l 化学性质1、 与酸碱指示剂反
3、应2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定 能与水反应，H前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O放热 中和反应 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 3化学方程式 应用u 处理废水废气u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧
4、化物（大多数金属氧化物） 3化学方程式 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应 6化学方程式（包括检验盐酸） 复分解反应w 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应w 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）w 条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其
5、余都不w 盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。 4化学方程式l 用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，帮助消化 硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓)稀：H2SO4l 物理性质1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小
6、 脱水性（化学性质）：使物质碳化w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应w 1化学方程式l 化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H2O为不成盐氧化物 CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性）+H2Ow 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2 SO3+2NaOH=N
7、a2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反应 3化学方程式4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 3化学方程式 判断依据w 是否均溶解w 复分解反应是否发生l 用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体 氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰l 物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆l 化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应 4化学方程式3、 与酸反应 4化学方程式4、 与盐溶液反应 3化学方程
8、式l 用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2化学方程式 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液l 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH 碱的通性l 与酸碱指示剂反应l 碱+酸性氧化物=盐+水（2化学方程式）l 碱+酸=盐+水l 碱溶液+盐溶液=碱+盐l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO） 2化学方程式l 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水 3化学方程式 鉴别NaOH5
9、%H2SO410%H2SO4l 酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4 鉴别Ca(OH)2KNO3HCLl 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）l Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类l 密度：重金属（密度4.5g/cm3Cu、Zn）、轻金属（密度4.5g/cm3Mg、Na）l 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属 共性l 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具有金属光泽
10、，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色） 金属之最三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S）l 5化学方程式 金属与酸反应l 1化学方程式 金属与盐溶液反应l 条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行l 4化学方程式 探究Fe、Cu活动性l H2SO4FeCul CuSO4Fel FeSO4Cu 探究Fe、Cu、Ag活动性l Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3l CuSO4l FeSO4CuAgNO3l FeCu(NO3)2Ag 探究Zn、Fe活动性l ZnFeSO4l FeZnSO4 随堂练P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2
11、+Cu2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Agl Mg过量1、 滤渣Mg、Ag、Cu2、 滤液Mg(NO3)2l Mg少量1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质l 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 还原性：2化学方程式 制法l 工业法：电解水l 实验室1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置w H2O2制O2装置w 启普发生器 用途l 高能燃料l 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀l 原理：游离态
12、转变为化合态l 原因：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式 Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜还原剂氧化剂 冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较活泼：还原剂法1、4化学方程式 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2盐和化肥一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物 盐的分类l 正盐1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2Sl 酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3l 碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）l 复盐KAL(SO4)2.12H2O十二水硫酸铝钾 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质l 盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3化学方程式）l 盐+酸=酸+盐（4化学方程式）
