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1、山东省临沂市某重点中学20152016学年下学期高二年级六月月考化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分， 满分100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 K：39 I：127 Si：28 P：31第I卷（共60分）单选题（共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是（ ）A目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 B铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：加熟石灰；过滤；加盐酸
2、；蒸发结晶； 在一定条件下脱水干燥。D在冶金工业上，Na、Mg、Al 、K、 Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得 2. 下列说法不正确的是（ ）A钢是铁合金，钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁B.金属具有的物理通性是延展性、导热性、银白色光泽、导电性C.符号Al既能表示铝元素，又能表示一个铝原子，还能表示铝单质 D焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低熔点3. 向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu4. 取一小块钠，放在燃烧匙里加热，
3、下列实验现象中，正确的描述（ ）钠先熔化 钠在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到浅黄色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后得到白色固体 A B C D 5.实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂B由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧 CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性 DNa2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（O
4、H）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 CAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料DNaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物7. 下列实验能成功的是（）用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部 B. C. D.8. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.用过量的
5、KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D. Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱9. 下列说法不正确的是（ ）A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素10. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3211. 将钠、镁
6、、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A123 B632 C311 D11112. 在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（）A饱和Na2CO3溶液 BCa（HCO3）2稀溶液 CNa2SO3稀溶液 D饱和CaCl2溶液13. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠14.下列实验操作对应的图象正确的是 （ ）选项ABCD实验操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1
7、mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸图象15. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A. 该溶液中，H、NH4、SO42、Br可以大量共存B. 该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2HCl2Fe3H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个16. 向100 mL 2 molL1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100
8、 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（ ）A1 molL B1.5 molL C4 molL D7 molL17. 常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是 （ ）A铁 B钠 C镁 D铜18. 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）A生了锈的铁块放人稀H2 SO4中. BFeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉CFeO放入稀HNO3中 DFe放入HNO3溶液中19.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液先有气体生成
9、，然后溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小20. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） ，设计了如下流程 下列说法不正确的是 （ ）A
10、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O第 II卷（共40分）21.（8分） 纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2，Mg2，SO42等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：足量NaOH溶液、 、 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得
11、到精制食盐水。（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为： 。（3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有 。 A.利用热稳定性不同，加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊B.将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率C.向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅D.取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为 22.（8分）铝是一种很重要
12、的金属，可以发生一系列反应制备物质。回答下列问题：（1）反应可以用于 （说出一条）。（2）反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 。（3）反应的离子反应的方程式为 。（4）用反应制备Al（OH）3，最好是向Al2（SO4）3溶液中滴加 。（5）工业上常用反应制备金属铝，制备过程的方程式是 。23.（8分）现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_（2）装置D中碱石灰的作用是_（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。（4）为利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：物质A滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体物质A可以是_，作用是 _。A.酸性高锰酸钾溶液 B.盐酸 C.硝酸 D.双氧水 E.氯气 中从FeCl3稀溶液到FeCl36H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_ 。24. （10分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断
