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1、一、填空题1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H = -905.48 kJmol-1N2(g)O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJmol-1则4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)的H = 。（2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：第一步：2NO(g)N2O2(g) （快） H10 v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)O2(g)2NO2(
2、g) （慢） H2 0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值 （填“增大”、“减 小”或“不变”）（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)2NOx(g)N2(g)xCO2(g) H 0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是
3、。（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800时，反应达平衡时CO2的转化率为_（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：aA(？)bB(？)cC(g)dD(？)。当反应进行一段时间后，测
4、得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a_；b_；c_；d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡_。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动 D条件不够，无法判断(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。3、工业合成氨N23H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点
5、升高还是降低_，理由是_。(2)该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是_A.3V(N2)=V(H2) B单位时间内每消耗amolN2的同时生成3amolH2C单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3amol氢氢单健DC(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E.气体总密度不变F.气体平均摩尔质量不变(3)该反应平衡常数表达式为：K_，当浓度商Q_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(4)450时该反应的平衡常数_500时的平衡常数(填“”或“”)。(5)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温
6、高压b加入催化剂c增加N2的浓度d增加H2的浓度e分离出NH3二、选择题4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同5、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ()ACO的平衡转化率为80%
7、B反应前H2S物质的量为7mol C通入CO后，正反应速率逐渐增大D升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应6、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是 ( )A该反应的化学方程式为 3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1 s时反应物A的转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v(A)mol/(Ls)7、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A.根据图可判断可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(
8、g)D(s)的影响，乙的压强大C.图表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1盐酸至过量时，产生气体的物质的量与消耗盐酸的体积关系D.图表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8、COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体 增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()AB C D9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(
9、g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H010、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)HQ(Q0)条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数sCp1p2，纵坐标指A的转化率11、对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，B的转化率提高ABCD 12、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了 B物质
10、A的转化率减小了C物质B的质量分数增大了 Dab四、综合题14、将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是 ；4s时A的转化率为 ；（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是 。（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。15、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现 其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl2(g
11、) H1 反应生成1molCl2(g)的反应热H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用H1和H2表示）（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图12，则总反应的H 0（填“”、“”或“”）；在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高HCl的有 A增大n（HCl） B增大n（O2） C使用更好的催化剂 D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mo
12、l01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 16、（1）.甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。则2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应热H_（用H1、H2、H3表示）。（2）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知温度、压强和水碳比n(H2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图： 图1（水碳比为1） 图2（800）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。H 0(填“”、“”或“=”)。要提高CH4的转化率，可以采取的措施是_（填序号）。a升温 b加入催化剂 c增加CH4的浓度d恒压加入H2O(g) e加
