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1、一、选择题(本题涉及有1小题,每题分,共48分;每题只有一种选项符合题意）1.固体碘在受热时发生升华现象，有关论述对的的是（)碘受热升华，破坏的是分子间作用力,未破坏I共价键,因此未发生吸热反映B.碘受热升华,吸取热量,发生了吸热反映C.碘升华，未破坏共价键，不供应热量也能发生.碘升华过程中，热能转变为化学能解析:碘受热升华时,碘的状态由固态变为气态,未破坏共价键,破坏分子间作用力而吸取热量。答案:A2.为减少汽车对都市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()A甲醇
2、B汽油C柴油 D重油解析: 燃料的含碳量越高越不易充足燃烧,易导致污染。甲醇含碳量低，燃烧充足,污染少。答案:A3下列反映既是氧化还原反映，又是吸热反映的是( )A.铝片与稀H2SO4反映B.Ba(O)28H2与NCl反映C.灼热的炭与CO2反映D甲烷在O2中的燃烧反映解析： 已知为吸热反映的是B和，B是非氧化还原反映，而C与C2的反映方程式为:C22CO，是氧化还原反映。答案: C4当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸取2. J的热量，则下列热化学方程式对的的是(）N(g)+()=2H3(g） H=9.4Jml2(）32（g)=2NH(g) H46.2 kJ/molNH3(g）=N2（g)
3、H(）H+6. k/mlH3（g）=N2(g)+H2(g） H92.4k/mlA. BC. D.所有解析： 1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸取2.72 k的热,则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时,需吸取272 kJ/g7 g46.J的热量,氮气和氢气生成1m氨气时放出的热量为46.2 k。答案： B5参照反映Br2HBH的能量对反映历程的示意图,下列论述中对的的是（ )正反映为吸热反映正反映为放热反映C.加入催化剂,该化学反映的反映热增大D.从图中可看出,该反映的反映热与反映途径有关解析： 该反映中反映物Br+H2的总能量低于生成物HBrH的总能量，故正反映为吸热反映，对的；117 k
4、J/mol42 /l75 kJ/ol，反映热只与反映体系的始态与终态有关，与反映途径、与否使用催化剂无关。答案：.“能源分类有关图”如图所示,四组能源选项中所有符合图中阴影部分的能源是( )煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能解析： 煤炭、石油、天然气等均不是新能源，核能不属于来自太阳辐射的能源。答案： 7.下列燃烧反映的反映热是燃烧热的是( )A.2(）+2（g）=HO(g) H1.(s)+O2(g）=O()H2C(s)2（g)=SO2（g)H.2S（g)+O2()=S(s）+H2O(l）H4解析:本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 、
5、11 kP时,1 mo纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、D均满足“ mol”的规定，但A生成的2O是气态，不是25 、01 kPa下的稳定产物,B生成的C可继续燃烧生成C2,D生成的亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是对的的。答案：C8.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反映中：4P（白磷，)52(g)=PO5() kJ/m4P(红磷，s)+5（g）=2P25(）=b kJ/m若a、b均不小于零,则a和b的关系为()a 无法拟定解析:红磷比白磷的能量状态更低,因此等物质的量的白磷燃烧放出的热量不小于红磷。答案: C9.灰锡(以粉末状存在）和白锡是锡的
6、两种同素异形体。已知：Sn（s,白)Hl（q)=SC2(aq)+H2(g)HS（，灰）+2HCl(aq)=SnCl(aq)H2(g)Hn（，灰)Sn(s，白) H3=21 kJml-1下列说法对的的是( ）A.H1H2.锡在常温下以灰锡状态存在.灰锡转化为白锡的反映是放热反映D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏解析： 根据盖斯定律,-得，S（s，灰)n(s，白);H3=2-=2.1 kJl-1,因此很容易判断出,、B、是错误的;由可看出，在低于3.2 的环境中，锡易变成粉末状的灰锡,锡制器皿会自行毁坏。答案： D10.已知:10kP时，2C(s)O2(g)=CO（g)H-2kJ
7、/mol稀溶液中,(q)OH-(aq）=H2O(l)H573 kJmo下列结论对的的是( ).碳的燃烧热不小于1105 kJ/mlB.的反映热为 221 J/C.稀硫酸与稀NaO溶液反映的中和热为-57.kJ/olD.浓硫酸与稀NaOH溶液反映生成 ml水,放出57.3 kJ热量解析:A项由于C会继续燃烧放出热量,故碳的燃烧热不小于1105 kJ/ol;B项，由反映热的定义可知：的反映热应为21 ml1;C项,表述中和热时，不应有“-”,故不对的；D项由于浓硫酸溶于水放热,故浓硫酸与NaOH溶液反映生成1 mo水时,放出的热量不小于5.3 J。答案： A11已知 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热
8、量11k,且氧气中1 ml O=O键完全断裂时吸取热量4 kJ，水蒸气中1 mlHO键形成时放出热量4k,则氢气中1 mol H键断裂时吸取热量为( )A.920 J B55 kJC436 kJ .188kJ解析: 本题考察了反映热（焓变的计算措施)。2H(）O2(g)=2H2O(g） 2 ml 0.5 mo -12 JH=-84 kJmol1设1mol HH断裂吸取的热量为Q,则+496 kJ-443 kJ=H,故=J。答案: C12.在下列各说法中，对的的是( )A.H0表达放热反映,0表达吸热反映，H表达放热反映；C项,“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反映，生成1 mo水时放出的
9、热量,1 mol HS与1ol Ba(O)反映生成2 mol水,放出的热不小于中和热；D项，在101 ka时，1 mol H与5mol 2反映，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有阐明生成的水的汇集状态。答案： B1已知298 K时合成氨反映，2（)+H(g)2NH3(g）H-920 kJmo1，将此温度下的 molN2和 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反映,测得反映放出的热量为(假定热量无损失)（)A.一定不不小于92.0 B一定不小于92.0JC一定等于920 kJ D无法拟定解析： 合成氨反映是可逆反映,H=2.0 kJl1是1ol N2与3 mH2完全反映时
10、放出的热量。目前将1mol N2与3 molH2在此条件下反映，因其为可逆反映，必然不能反映完全,放出的热量必不不小于92.0 J。答案为。答案：A14.不管化学反映过程是一步完毕还是分为数步完毕,这个过程的热效应是相似的。已知:H2O(）=H2(l)H1=Q1 J/oC2H5H(g)=C25OH(l）2Q2 k/mC2HH（)+3O2(g)=2O（g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmo若使3 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温,则放出的热量为( )Q1Q3 0.5(Q2Q3)C0.5Q1-1.5Q20.5Q3 D.1.5Q1-.5Q2+0.Q3解析： 根据题目信息不管化学反映过程是一步完
11、毕或分为数步完毕，这个过程的热效应是相似的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式同样进行运算,将3得C2HOH(l)+3O2(g)=2()+3H2O(l)，该反映的H（3-Q23)k/ol。由于题给2 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1-Q2Q3)=(.51-.5Q20Q3)kJ。答案： 5.已知H+（aq)+OH-(aq)=2O（l） H=-57.3 kJol-1。如下四个化学反映方程式：HO4(aq)2NH（aq)a2O(）H2O(l);H2SO4(aq）Ba(O)2(a）=aSO4（s)2H（l）;HC(a）N3HO（a)=NH4C(aq）H2O(l
12、）；CC(aq)+NH32O（q)=CHCOOH4(q）H2O(l)，其中反映热为7 kJmol1的是（ ）A和 B.C 以上都不对解析： 强酸与强碱的稀溶液反映生成1 ml水放出热量为57.3 kJ，、的反映热应为257. kJm;弱酸、弱碱在水中电离时要吸取部分热量，故、的反映热数值不不小于7.3k/m。答案： D16(青岛质检）下列各组热化学方程式中,化学反映的H前者不小于后者的是（ )C()+O2(g）=CO（g） 1 C（s）(g）=CO(g) H2NaOH(aq)+HCl(aq）=NaCl（q）+2O(l）H3 NaH(aq)+HO3(aq)=aN（q)+HO(l)H42(）O2（g)=H2()H5 2H(g)+O（g）=22O(l）H6aO3（s）=CaO(s）CO2（g）H7a()+O()=Ca()2(s)8A BC. D解析:中C完全燃烧放热多,但反映热为负值,H12;中都是强酸与强碱中和,放热相等，故3H4;中两方程式化学计量数不同，则H52=H6,反映放热故H5H；中H0,H8，反映放热,故
