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1、六安市第五中学20112012学年高考模拟考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108 K 39Fe 56 Mn 55 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）7、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A 水分子的球棍模型： BS2-的结构示意图： C质子数为53，中子数为78的碘原子：I DN2的电子式：8、下列实验设计和结论相符的是 （ ）A. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 B.现在媒体谈论的PM2.5是指环境空气中
2、空气动力学当量直径2.5um的颗粒物。直径为2.5um的颗粒物分散到空气中能形成胶体。C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 9、右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是 （ ）A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C.X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素10、Li-Al
3、FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ） ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价 B充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS C放电时，负极的电极反应式：Al3e=Al3+ D该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe11、室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ) A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.
4、b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C. c点：c(Cl)= c(NH4) D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是 （ ） A. 该化合物属于苯的同系物 B.1 mol M最多能与2mol 发生反应C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为D.1mol M与足量反应能生成2 mol 13、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池的负极的电极反应式为：B.在500C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mo
5、l H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：26、（12分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_（填序号）。a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸（3）工业废水中的
6、NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： + 上述反应后废水的pH值将_（填“上升”、“下降”或“不变”）。（4）若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（5）若工业废水中的NO2的浓度约为1.0104mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀？（通过计算说明） 。（已知KSP(AgNO2)=210-8 mol2L2）27、（18分）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)
7、是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3 H2O2 H2O Ce(OH)4 _（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _； _； 实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的
8、浓度为_；该反应是_热反应，判断其理由是_；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：=_；28、（14分）X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） Q在元素周期表中的位置为_。（2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是_（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式_。（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同
9、一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。29、（14分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、 、 。核磁共振谱表明该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：A（C9H10O3）C（C9H9O2Br）B（C9H8O3）CrO3/H2SO4KMnO4/H3O+能发生银镜反应CrO3/H2SO4提示：a. RCH2OH RCHO b. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。A生成C的
10、反应类型是 。 写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D。用反应流程图表示如下，请将后面一步的反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内。并写出茴香醛与银氨溶液反应的化学方程式。 参考答案及评分标准7、C 8、D 9、B 10、D 11、C 12、C 13、A26、（1）NO（2分） ；（2）b、c（2分）；（3） NaNO2 + 2Al（2分）；下降（2分）；（4）阴极（2分）；（5）能（2分）27、（1）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解（或其他
11、合理答案）（2分）； （2）2Ce3H2O26H2O 2Ce(OH)46H （2分）（3）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变（3分） 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小。（3分）40%（或0.4）（2分）；0.06mol/L（2分）； 吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应（2分）0.014mol(Lmin)-1（2分）。28、（1）第三周期IIIA主族（2分）（2）Al C N （2分）， Al3+（2分） O （2分） ，（3）（2分）； （4）36；H2SeO4 (2分)29、（1）醛基 （2分） 酚羟基 （2分） 7 （2分）取代反应（2分） （2） （2分） CH3OH浓硫酸 （3） （2分） +2Ag(NH3)2OH （2分）6用心 爱心 专心
