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1、 氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。实验室制取氧气：实验室制取氢气：实验室制取二氧化碳：实验室制取氯气：实验室制取氯化氢气体：2、氧化还原反应有关概念 具有 发生 生成还原剂 具有 发生 生成氧化剂例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（ ）A、KBrBr2 B、CO2COC、Na2SO3Na2SO4 D、KMnO4K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、CO + H2O CO2 + H2 B、3NO2 + H2O HNO3
2、+ NOC、2F2 + 2 H2O 4HF + O2 D、Cl2 + H2O HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4、KCl和O2。下列关于和的说法不正确的是（ ）A、 都属于氧化还原反应B、 发生还原反应的元素相同C、 发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应氧化还原反应； 如：b、复分解反应氧化还原反应； 如：c、化合反应、分解反应氧化还原反应。如：4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处
3、于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。 非金属单质既具有，也具有。例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如； 高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。（2）还原剂：活泼和较活泼的金属单质，如；某些非金属单质，如
4、； 低价金属阳离子，如；非金属阴离子，如； 较低价态的化合物，如。二、氧化性、还原性强弱判断规律氧化能力、还原能力的大小与得失电子数目的多少无关，只取决于得失电子的难易程度。1、根据氧化还原反应的方程式判断：氧化性：还原性：例1、已知2 FeCl2Cl22FeCl3, 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，下列物质中氧化性由强到弱的顺序正确的是：( )A 、Fe3+ Cl2 Cu2+ B、Cu2+ Fe3+ Cl2 C、Cl2 Fe3+ Cu2+ D、Cl2 Cu2+ Fe3+例2、已知反应2XZ2 2 ZX2 , 2 WX2 2 XW2能从左向右进行，则反应：W22 ZZ22 W进行的方向
5、是（ ）A、从左向右 B、从右向左 C、不能进行 D、无法判断2、从单质的活泼性考虑：（1）根据金属活动性顺序表判断：（2）根据非金属活动性顺序表判断：3、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断如：H2 +X2：Fe + Cl2/I2：例1、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性三、氧化
6、还原反应的基本规律1、得失电子守恒规律氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。2、同种元素的价态变化规律（1）歧化反应：如：（2）归中反应：（只靠拢不交叉）如：（3）相邻价态间不发生氧化还原反应：如：3、反应先后规律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，还原性强的优先反应，如：一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性强的优先反应，如：例：分析不同量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中所得固体和溶液中溶质的相关情况。四、氧化还原反应实质的表示方法及方程式的配平1、配平依据：得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 配平的一般步骤：
7、标：标出发生变化的元素的化合价；等：使升价和降价总数相等；定：确定含变价元素的物质的系数；平：用观察法配平其他各物质的系数；查：查反应前后是否质量守恒、电荷守恒。例：配平下列化学方程式（1） SO2 + H2S S + H2O（2） Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O（3） K2Cr2O7 + HCl (浓) KCl + CrCl3 + Cl2 +H2O（4） Fe3C + HNO3 Fe (NO3) 3 + NO2 + CO2 + H2O（5） S + Ca(OH) 2 CaSx + CaS2O3 + H2O2、 单线桥表示法Cu + HNO3（稀） Cu(NO
8、3)2 + NO + H2O【注意】箭头必须由失电子的元素指向得电子的元素，箭头方向表明电子转移的方向，无需注明电子的得与失。五、氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算： 根据氧化产物（还原产物）的量，求转移电子的量。或反之。 求氧化剂与还原剂的量比或氧化产物与还原产物的量比。 根据氧化剂与还原剂的量，求某一元素的价态变化。例1：氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为
9、3DAlN的摩尔质量为41g 例2：在反应KClO3 +6HCl3Cl2 +KCl+3H2O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ） A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D.1:5【变式】上述反应若生成0.5mol Cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为例3：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A、+2 B、+3 C、+4 D、+5例4：在3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应中如果有2.5mol的H
10、2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为（ ） A 1.5mol B0.5molC5/3mol D10/3mol例5：标准状况下，往100 mL 0.2 mol/L 的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L例6：在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合气体1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试
11、计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？【巩固练习】1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、H2O + CO2 H2CO3 B、Ca(OH) 2 + CO2CaCO3 + H2OC、2HCl + Na2CO3 NaCl + CO2+ H2O D、C + CO22 CO2、吸入人体内的氧气有2%左右转化为氧化性很强的活性氧，这些活性氧会加速人衰老。科学家尝试用Na2SO3消除人体内的活性氧，则Na2SO3是A、催化剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是氧化剂又是还原剂3、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）A、Fe2Fe3B、Fe3Fe2C、CO32CO2 D、MnO4
12、Mn24、下列各物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是 （ ） Cl2 Zn HCl SO2Fe2A、 B、 C、 D、5、下列叙述正确的是 （ ）A、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C、金属阳离子被还原不一定得到金属单质D、失电子越多的物质其还原性越强6、某反应SO2 + 2H2S 3S + 2H2O ，在该反应中被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为（ ）A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:37、已知： Zn + FeSO4ZnSO4 + Fe Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 。据此推测各物质还原性由弱到强的顺序是 （ ）A、CuFeZn B、ZnFeCuC、Cu2Fe2Zn2 D、Zn2Fe2Cu28、下列反应中，水只作还原剂的是 （ ）A、2Na + H2O NaOH + H2
