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1、重庆市万州区2017-2018学年高二化学9月月考试题重庆市万州区2017-2018学年高二化学9月月考试题一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1下列溶液中导电性最强的是( )A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液2室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的
2、是( )Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Ls)4已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）A原子半径CDAB B原子序数bacdC离子半径DCBA D单质的还原性ABCD5在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 B的物质的量浓度A B C D只有6对于可逆反
3、应：A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，下列图像中正确的是（ ）逆正逆逆正正7一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右下图所示： 下列描述正确的是( )A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)8在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应，第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/molL-
4、1C(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是( ) A第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度B第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态C第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大二、非选择题(本题包括4小题，共60分)9（共17分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题。族周期AAAAAAA0一二三（1） 画出的离子结构示意图
5、_。（2） 、的原子中半径最大的是_(写编号)。（3） 和的最高价氧化物对应的水化物中碱性弱些的是_。（填化学式）（4） 、的气态氢化物中稳定性较强的是_。（填化学式）（5） 与以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/L ACl3溶液中的离子方程式为 、 。（6） 的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。（7） 的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式 。（8） 利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明和非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式 。稀盐酸10（共14分）、 如右图所示，把试
6、管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中能观察到的现象是 。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解 B试管中产生无色气泡镁片饱和石灰水C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。温度计硬纸板碎纸条）、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上
7、如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值） (填“偏大、偏小、无影响”)。）、（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1 bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2 H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4 请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2_。（2）如右图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，
8、请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：共价键HHClClHCl键能/(kJmol1)436247434则反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的焓变H 。11、（共16分）、（8分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为 （2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是 A反应放热导致温度升高 B反应物接触面积
9、增大C生成物的催化作用 D压强增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360 25氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水）、（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用 （2）过程：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图
10、如下：第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。1 mol (aq)完全转化成 (aq)共与环境交换了 kJ热量。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 12（共13分）已知：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。（2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率(CO)= 。（3）若在500 时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。（4）若在850时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。（5）有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H0来消除CO的污染，请判断该反应能否自发进行 (填“能”或“否”)，理由是 。高二上期九月月考化
