等效平衡说课教案

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1、等效平衡说课教案等效平衡问题是高中化学的考点，也是难点，在教材中只描述了平衡建立的途径，对通过不同途径建立的平衡状态有何关系却没有说明，这类题型在练习中出现时，学生无从下手，所以需要补充授课内容，建立等效平衡的模型。等效平衡问题虽是一个实验问题，却无法在高中实验教学中进行模拟，所以这个问题变得非常抽象，只能通过建立数据模型，引导学生形成平衡建立的途径、等效平衡等相关概念。等效平衡的建立与诸多条件有关，并且在建立相关概念的过程中要用到化学平衡移动原理，如果不对繁复的条件进行梳理，则等效平衡的建立有八种基本形式，题型演化后会有更多内容，如果逐一讲解各种形式，会让学生理解记忆非常吃力，所以抓住等效平

2、衡建立的三个要素来建立等效平衡的概念能够让问题变得清晰明了，有助于学生理解记忆。化学平衡建立的途径：一定条件下的可逆反应，无论从正反应方向投料，还是从逆反应方向投料，还是从正、逆反应两方向同时投料，只要按照一定的量投料，都可建立相似的平衡状态，即等效平衡。一、建立等效平衡的三个要素（1）一定条件指：恒温、恒容或恒温、恒压。（2）等效平衡的建立与可逆反应的特征有关：即两边气体系数和相等的反应（即V=0的反应）和两边气体系数和不等的反应（即V0的反应）。（3）等效平衡的建立与起始投料有关：起始投料有相同投料成比例成比例投料两种。下列可逆反应的投料有何特点？相同的投料N2 + 3H2 2NH3 第一

3、种起始加入量 1mol 4mol 0相同的投料建立等同平衡 变化量 0.6mol 1.8mol 1.2mol平衡状态 0.4mol 2.2mol 1.2mol成比例投料第二种起始加入量 0 1mol 2mol极限转化到左边 1mol 4mol 0成比例投料 平衡状态 0.4mol 2.2mol 1.2mol第三种起始加入量 2mol 8mol 0相同的投料第四种起始加入量 0 2mol 4mol 极限转化到左边 2mol 8mol 0以上投料极限转化到同一边以后，数值相同的是相同投料，数值成倍数的是成比例投料，所以第一种与第二种是相同投料，第三种与第四种是相同投料；第一、二种投料与第三、四种投

4、料是成比例投料。合成氨反应特征为V0，在一定条件下按以上四种投料建立的平衡状态如下表：表一投料反应特征恒温恒容恒温恒压相同投料V0等同平衡等同平衡成比例投料V0相当于改变压强等效平衡、两次投料和、两种投料建立的平衡体系中各对应成分的量是完全相等的，这两个平衡状态为等同平衡，等同平衡是一种特殊的等效平衡。等同平衡：是指初始投料不同而建立的平衡状态完全相同的平衡，平衡混合物中各对应物质的量均相等。等同平衡的建立：在恒温、恒容或恒温恒压的密闭容器中，只要是两种投料相同，则任何可逆反应都可建立等同平衡。等效平衡：恒温、恒压的条件下，如果两种投料成比例，则容器容积也成相应比例变化，所以两次投料可建立等效

5、平衡。恒温、恒容的条件下，虽然两种投料成比例，但容器容积不发生变化，所以成比例投料相当于改变压强，对于V0的反应来说，平衡会发生移动，则两种投料不能建立等效平衡。对于V=0的反应来说，平衡不会发生移动，则两种投料可建立等效平衡。对于V=0的反应，在恒温、恒容或恒温、恒压的密闭容器中，无论两种投料相同还是成比例，两种投料都会建立等效平衡。所以上表可以补充如下：表二投料反应特征恒温恒容恒温恒压相同投料V=0等同平衡等同平衡V0等同平衡等同平衡成比例投料V=0等效平衡等效平衡V0相当于改变压强等效平衡等效平衡的平衡混合物中各组分的物质的量分数、体积分数、质量分数、混合物的平均相对分子质量相等，而平衡混合物的密度、各成分的物质的量浓度、容器内的压强则根据恒温、恒容或恒温、恒压的条件具体分析，有的可能相同，有的则不同。对表二进行分析归纳可看出，相同投料建立的平衡都为等同平衡，恒温、恒压条件下建立的平衡都为等效平衡。恒温、恒容条件下，成比例投料时，相当于改变压强，对于V=0的反应，平衡不移动，建立等效平衡；对于V0的反应，改变压强平衡会发生移动，不能建立等效平衡。